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1、1 竞赛专题辅导三：铁及几种常见的金属 【内容综述】 1. 对 铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步认识 2. 对铁的单质氧化物氢氧化物的转化关系的知识 3. 铜及铜锈 .铜盐等常识 . 【要点讲解】 1. 由生活中铁 . 铜及其化合物的种种表现入手, 联系体现的性质解题 2. 由铁 . 铜及其化合物的带色, 转化等特性为解题突破口. 例 1. 下列有关铁的知识叙述不正确的是:_ A.纯净的铁是银白色的, 铁粉是黑色的; 一般见到的铁器表面发红, 铁的特性是有磁性. B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液 ; 但可以盛冷的浓硫酸. C.钢铁都是含碳的铁合金, 练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理
2、D.铁的的去锈剂是稀酸, 铁的氧化物中, 凡含 +2 价的称为氧化亚铁. 解析 : 铁在生活中各种表现都体现其性质, 它具有金属通性, 有磁性 , 它的细小颗粒发黑是光学方 面的结果 , 在潮湿空所职易生成红色铁锈, 可用稀盐酸 . 稀硫酸除去 .Fe与稀反应 , 溶解 并生成,Fe 与溶液反应 , 本身溶解置换出Cu;Fe 和冷浓生成致密氧化膜把自己包围, 保护起所以A.B 都对 , 生铁是用CO把 Fe 从铁矿石中还原的冶练出来, 再用氧化剂降低含碳量使性能更 优越成为钢 .C 也对 .HNO3不是去锈剂 , 四氧化三铁 ()中有二 , 价铁 , 则答案为 D 例 2(1) 生锈的铁片a
3、克, 在足量 b 克盐酸中浸泡 , 看到的现象有_; 若完全反应完溶液量 a+b-c 克, 则铁体上的铁锈有_克; 反应后溶液的溶质为( 写化学式 )_ (2) 将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸, 反应一段时间后, 向溶液中插入一铁片, 铁片无变化 , 此时 固体一定有 _( 物质名称 ), 溶液中的阳离子是_( 符号 , 除 H ) 解析 :(1)依据 :Fe+,反应 , 观 察到 : 锈先溶解 , 溶液由无色变黄,(为棕黄色 ), 继而有气体产生, 直至铁片全消失. 引起反应前后 质量变化的是跑走的H . 用关系找到没生锈的Fe 则生锈部分为溶液中含 (2) 依据 2 的反应 , 当插入铁片
4、无变化时, 肯定溶液中没能, 也没有了, 含有的阳离子为固体中 一定有铜 . 例 3. 已知 :A.B.C.D.E.F为化合物 , 甲乙为单质 , 有下列化学反应发生 甲 +乙乙+B A+DC+B E+CF FA+B 则依此判断 ,含有同种元素的物质有( 写代号 )_, 写化学式 :A 为_D为_ 分析：实破口为为 F， 对热不稳定分解为,和水，由 , 看出 A为,B 为 顺序推出 . 答案 : 乙,A,C,F.,HCl 例 4铜器在潮湿空气中会生成绿色的锈, 其成份是碱式盐, 写出铜锈生成的化合反应的方程 式:_ 又知铜锈受热会分解为三种氧化物, 当把带有斑斑锈迹的铜杯扔进炭火盆时, 开始铜
5、杯会变 黑, 经过一段灼烧 , 铜杯变成亮红色, 将涉及的有关化学方程式写出来. 解析 : 将有关铜的学过知识与题中信息联系起来,铜锈生成 : 分解 : 【能力训练】 1. 下列化学反应可以一步实现的_ (1)(2)(3) (4)(5) (6) (7)(8)(9) A.B.都可以C.除了 D. 2 硫酸最早的生产方法是给绿矾加强热 , 流出一种油状液体, 放出刺激味气体 () 反应器中固体变为红色, 试写出这一分解反应的化学反应方程式. 3. 某同学将CuO与稀反应 , 混合物放热 , 当反应体系不再显强酸性时, 他将反应停止 . (1) 用观察法 , 粗略判断的方法是_ (3) 反应类型是
6、_反应 ( 氧化 , 非氧化 ) (2) 用简单化学实验, 操作是 _ (4) 混和体系变热原因为_ 3 4. 氧化物组成可以写成FeO, 写成盐的形式为 铅的化合价有 +2,+4, 将写成两种氧化物的式子为_写成盐的形式为_ 5. (1)在高温条件下,用金属铝块与四氧化三铁搬一定比例混合, 点燃后反应剧烈, 产生大量热使 铁单质以熔融态流出, 可以焊接铁轨,以 Q表示热量 , 写出反应热化学方程式 (2) 实验室用新制滴入 NaoH浓溶液立刻得到白色沉淀 , 随这 , 白色沉淀在空气中 被氧化 , 颜化加深 , 变绿墨绿红褐 . 写出这一化合反应的化学方程式 ( 提示 : 热化学方程式与一般
7、方程式不同的, 只是标出式中各物质状态, 在最后用 +Q表示放热 -Q 表 示反应吸热 , 各项系数允许用分数表示) 6.A,B,C,D都为含金属元素的化合物, 依据下列各物质间转化关系, 判断各物质的化学式 A_ B_ C_ D_ E_ F_ G_ H_ 答案和提示 1. . . . . . 依据金属活动顺序表, 从金属与酸 , 金属与盐的置换反应条件判定; (9) 由复分解反应判定 (3),(4)由氧化物互水的反应判定, 答案 D 2. 3. (1)边反应边振荡,有少量固体不再溶解时 (2) 将 PH试纸撕放白瓷盘内 , 取反应液滴在度纸上, 试纸不变深红时 (3) 非氧化 (4) 反应放热 4. 5. (1)3Fe (2) 6. A.B. C.CaO D. E. F.HCl G.H.
