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1、第九单元溶液中考链接 【例题 1】（2002 年绍兴） 15.4 g NaCl 完全溶解在如右图甲所示的水中，将完全溶解 后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如右图乙，则所得 NaCl 溶液的密度为，溶质的 质量分数为。 【解析】解答本题的关键是根据图示获取数据,再根据公式进行计算。 要求出溶液的密度需要知道溶液的质量和体积，溶液的质量等于水的质量和NaCl（已 知）质量之和，水的质量可根据图甲的读数和水的密度为1 g/cm3 求得为 60 g，则溶液的总 质量为 754 g，溶液的体积可根据图乙读得为740 mL，两者相比可求得溶液的密度。 要求溶质的质量分数，只须将 NaCl 的质量 15
2、 4 g 与溶液的质量 （15 4 g NaCl+60 g H2O） 相比即可求得答案。 【答案】 102 g/cm 3 204 【例题 2】 （2006 年重庆） 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解， 化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签 提供了如下信息： H2O2的质量分数为 30； 内装溶液质量1 000 g； 实验测定，其中H2O2的质量分数仅为 10。 （1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1 500 g，需用这种双氧水的质量是多少 （2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量（计算结果保留整数）。 【解析】解答（1）时应根据溶液中溶质的实际质量分数10%进行计算。若设所需这种 双氧水的质量为x，则 x10=1 500 g3，可求出x。 解答（ 2）时应注意本题比较特殊的地方：这瓶过氧化氢溶液发生变化时，不仅溶质减 少，同时溶剂将会增加，溶液质量将会减少。若设这瓶双氧水变质过程中减少的过氧化氢的 质量为y，通过化学方程式计算可求出生成氧气的质量为，余下溶质H2O2的质量为 （300g-y） ，余下溶液的质量为 （1000g。再根据变质后溶液中溶质的质量分数为10% 列出长等式：100=10，求出y。 【答案】（ 1）450 g （2）2100g
