《初中化学课题《溶质的质量分数》导引解析[借鉴]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学课题《溶质的质量分数》导引解析[借鉴]（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题 3溶质的质量分数导引解析 一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。 2计算式：溶质的质量分数=100 3使用溶质质量分数计算式时必须注意： （1）上下质量单位一致； （2）溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的晶体要除外； （3）在进行有关溶质的质量分数的计算时常用到计算式： 密度 = 溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量 注意：溶液体积溶质体积+溶剂体积 （4）单位换算： 1 kg=1000 g 1 L=1000 mL 【例题 1】判断题（正确打“”，不正确打“”） 1在 100 g 水里加入 20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（） 2
2、“ 10%的食盐溶液”表示100 g 水中溶解了10 g食盐（） 3 10 g 硝酸钾完全溶解于90 kg 水中，得到10%的硝酸钾溶液（） 4 40 g 20的 NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5（） 【解析】 1 100 g 水里加入20 g 氯化钠后，溶质的质量为20 g，溶液的质量 =100 g+20 g=120 g，所以溶质的质量分数= 100 %，故错误。 2 100 g 水里溶解10 g 氯化钠后所得溶液中溶质的质量分数=100% 91%，故错误。 310 g 硝酸钾完全溶解于90 kg 水中，得到的硝酸钾溶液中溶质的质量分数 =100，故错误。 4溶液是
3、均一的，各部分溶质的质量分数相同，所以溶质的质量分数不变，故错误。 【答案】 1 2 3 4 二、溶质的质量分数的计算类型 1已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。解答 这类习题时可直接应用公式进行求解。 2溶液的稀释和配制问题的计算。解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变 列等式进行求解。 3溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。解答这类习题时要注意参加化学反应的 是溶液中的溶质。 【例题 2】有 40 g 5的 CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到 10，应采用的方法 是（） A加入 40 g 15的 CaCl2溶液B把溶液倾倒一半 C加入 2 g
4、CaCl2固体D把溶剂蒸发掉20 g 【解析】 浓缩的方法有三种：一是增加溶质； 二是蒸发水分； 三是加入相对较浓的溶液。 A解：设加入15的 CaCl2溶液的质量为x。 100 =10 x=40 g 故 A 正确。 B溶液是均一的混合物，倾倒不会使溶质的质量分数发生变化，故B不正确。 C解：设应加入CaCl2固体的质量为y。 100=10y=222 g 故 C不正确。 D解：设蒸发掉水的质量为z。 100=10z=20 g故 D 正确。 【答案】 A D 【例题 3】需多少毫升密度为184 g/cm 3 98的浓硫酸，才能配制 500 g 20的硫酸， 同时需水的质量为多少 【解析】由题目分
5、析可知，浓硫酸中H2SO4的质量一定等于所配得的溶液中 H2SO4的质 量，据此可求出所需浓硫酸的质量，浓硫酸的质量除以密度即可求出浓硫酸的体积。所需水 的质量等于500 g 20的硫酸中水的质量减去浓硫酸中所含水的质量，也等于溶液的总质量 减去所加浓硫酸的质量，但不能这样计算：500 g（ 1-20） =400 g。 【答案】 解：设配制 20%的稀硫酸500 g 需密度为184 g/mL 98的浓硫酸的体积为x。 则： 184 g/mLx98 =500 g20 得： x 5545 mL555 mL 所需水的质量=500 g-184 g/mL 5545 mL3980 g 答：配制 500 g
6、 20%的稀硫酸约需mL 98的浓硫酸， 398.0 g 水。 【例题 4】将含有杂质的22.2 g 石灰石样品，放入盛有146 g 稀盐酸的烧杯中，石灰石 中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体后，烧杯中物质的质量变 为 159.4 g。求盐酸中HCl 的质量分数。 【解析】这是化学方程式与溶质质量分数相结合的计算题，题中所给的22.2 g、146 g 都不是纯净物的质量，故有关数据不能直接用来计算，而题中总质量减少是因为放出二氧化 碳气体的缘故，故可据此进行求解。 【答案】解：设盐酸中HCl的质量分数为x。 根据质量守恒定律可知生成CO2的质量为： 222 g+146
7、g-159 4 g=88 g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 146 gx 8.8 g = x=10 答：盐酸中HCl 的质量分数为10。 三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系 区别和联系溶解度溶质的质量分数 区别 概念一定温度时， 100 g 溶剂中最多溶解溶质 的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液中溶质含量的多少 条件一定温度不定温度 状态饱和状态可饱和，可不饱和 联系 饱和溶液中溶质的质量分数=100 【例题 5】20 时将 60 g NaCl 放入 150 g 水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量 分数（ 2
8、0 时 NaCl 的溶解度为36 g）。 【解析】首先判断20 时 60 g NaCl在 150 g 水中能否完全溶解。如果NaCl 完全溶解， 则所得溶液中溶质的质量就是60 g；如果 NaCl没有完全溶解，则计算时要扣除没有溶解的 NaCl的质量，这时的溶液肯定是饱和溶液。 若不经判断就列出计算式100进行求算，往往会出现错误。 【答案】解：20 时 150 g 水中最多溶解NaCl的质量为： 150 g=54 g 不能溶解的NaCl的质量为： 60 g54 g=6 g 所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数为： 100 265 也可根据公式计算：100 265 答：所得溶液中NaCl的质量
9、分数约为265。 四、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒。 步骤： 1计算； 2称量（固体配溶液）、量取（浓溶液配稀溶液）；3溶解。 【例题 6】农业上常用16%的食盐水选种，现要配制16%的食盐溶液300 g，应怎样配 制 【解析】题中已知溶液质量和溶质的质量分数，可直接代公式求出溶质和溶剂的质量。 在此基础上再根据固体溶质配制溶液的方法回答配制过程。 【答案】 1计算：所需食盐的质量=300 g 16%=48 g 所需水的质量=300 g（ 1-16%）=252 g 2称量：用天平称取48 g 食盐放入烧杯中 用量筒量取252 mL 水，倒入盛有食盐的烧杯中 3溶解：用玻璃棒搅拌加速溶解，到完全溶解形成均一的、稳定的溶液
