实验中学初中化学竞赛试题及答案[参照]

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1、1 泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 N-14 Ca-40 一 、选择题（本题包括12 个小题，每小题3 分，共 36 分。每小题有1 个或 2 个选项符合题意。若 有两个答案的错1 个不得分，漏选1 个扣 2 分） 1、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元 素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 A. 电子 B.中子 C.质子 D.原子核 2、人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到

2、，其中含量最 高的元素是 A.氢 B.碳 C.氧 D.钙 3、 科学家最近在 -100 的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 A该分子的分子式为C5H4 B该分子中碳元素的质量分数是93.75 c该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5 D等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 4、已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R 2+核外有 x 个电子，则其原子核内的中子数为 A.mx+2 B. m+x2 C. mx 2 D. m+x2 5、在反应X+2YR+2M中，已知R和 M的

3、相对分子质量之比为1:2 ，当 1.5 gX 和一定量 的 Y 充分反应后，生成了3.6 gM 。则在上述反应中，参加反应的X和 Y的质量比为 A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1 6、某学生用托盘天平称量5.5 gKCl晶体（ 1 g 以下用游码），称量时误将药品与砝码的位 置颠倒。该学生所称KCl 的实际质量是 A.6 g B.5.5 g C.5.0 g D.4.5 g 7、与 Na +具有相同质子数和电子数的微粒是 A.F B.NH 4 + C.OH D.H 2O 8、某同学测得海水中含有Cl 的质量分数为 2.19%，如果其中的Cl 全部以 NaCl 计算， 则海水中所含 N

4、aCl 的质量分数是 A.2.18% B.5.85% C.3.61% D.4.19% 9、右图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置 A B 2 中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是 A导管 B连接供给氧气的钢瓶 B导管 B连接病人吸氧气的塑胶管 C该装置可用来观察输出氧气的速度 D该装置可用来调节输出氧气的速度 10、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定是目 前世界上最小的温度计。研究人员在长约10 6m ，直径为 107m的碳纳米管中充入液态的金属镓。 当温 度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读

5、取温度值。这种温度计测量的范围可从30到 490，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以 上信息判断下列推测中正确的是 A碳纳米管的体积在10至 500之间随温度变化很小，可忽略不计 B金属镓的熔点、沸点都很低 C在 30到 490之间金属镓的体积与温度变化呈正比 D金属镓的体积在30到 490之间随温度变化很小，可忽略不计 11、下列观点中正确的是 A通过化学变化一定能改变物质的性质 B改变物质的性质一定要通过化学变化 C在化学变化中原子中的电子数不会发生改变 D在任何变化中原子的核都不会发生改变 12、中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下

6、制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 24Na MPa80 470度 xR C(金刚石 ) 则 x 、R为 A1、Na2CO3 B 2、Na2CO3 C 4、Na2CO3 D 2、Na2O 二 、填空题（共29 分） 1、 （6 分）化学上制取高纯硅的方法如下：用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅， 同时有CO生成；将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl2）反应生成四氯化硅；四氯化硅经提纯 后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl。以上各步反应的化学方程式分别 为：、 。 2、（ 5 分）在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例： 2Na C

7、l2 = 2NaCl ，反应前后，Na 、 Cl 的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。 0 0 +1 -1 3 （1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）_。 A2Mg+O2=2MgO B CaO+H 2O=Ca(OH)2 C2KClO32KCl+3O2 D CaCO3CaO + CO2 EH2 + CuO Cu + H2O FHCl + NaOH=NaCl + H2O （2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜， 自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为 _ 。 3、（ 8分）某市的“二期课改”中，初中化学

8、引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物 理量， 其单位是摩尔 （mol）， 1 摩尔物质大约含有6.02 10 23 个该物质的微粒。如 1mol 氢气含有6.02 10 23 个 H2分子，含有26.02 10 23 个 H原子。据此回答： （1）物质的量与物质的质量、物质的数量是（填“相同”或“不同”）的物理量。 （2）1mol 硝酸（ HNO 3）中含有个 H原子，含有个 O原子。 （3）右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有个电子。 4、（ 4 分）在化合物R(OH)X中，元素R 与 OH - 的质量比为9：17，该化合物的相对分子 质量为 78，则 OH

9、- 的个数为 _，元素 R的相对原子质量为_. 5、（ 6 分）已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。 某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的 量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题： （ 1 ） 写 出 在 石 灰 水 中 刚 通 入CO2时 的 化 学 方 程 式 _-_ 。 （2 ）请描述整个实验过程的实 验现象 _。 （3）通 CO2气体前石灰水中氢氧化钙的质量为 g。 三、实验与探究（共26 分） 1、（ 6 分）经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反 应条件有着

10、密切的关系。请各举一例说明： (1) 使用催化剂，能改变化学反应的速率； (2) 反应物的量不同，生成物可能不同； (3) 反应物的量不同，反应现象可能不同: 点燃 4 2、（ 6 分）由实验测知：取35gKMnO4晶体加热到220 oC，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。 按下式计算的理论量为放出氧气0354g， 2KMnO 4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ( 溶 于 水 呈 紫 红 色 )( 溶 于 水 呈 绿 色 ) ( 黑色 , 不溶 ) 换算成标准状况下的体积为248mL ，而实际测得的氧气为 308 mL（标准状况），超过理论量为：(308-248)m1 ，60

11、mL 。试回答： 怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2？ _ 怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4 分 解 产 生 的 ？ （ 要 求 用KMnO4制 取 氧 气 后 的 残 渣 实 验 ， 如 图3所 示 ） _ _ 怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？_ 3、（ 8 分）“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双 氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。 （1）取两支大试管，分别倒入适量的6% 、15% 的双氧水，再加入等量的MnO 2，各收集一 小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号） 。 检验装置

12、的气密性待有连续稳定气泡再排水集气 将水槽中待收集气体的小试管注满水旋紧连有导管的单孔胶塞 向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末 （2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4 种操作，其中合理的是（此小题为不 定项选择填空，多选，错选不给分）。 A B C （3）取 a 、b 两支试管加入等体积6% 的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、 CuO粉末，发 现 a 中比 b 中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a 中火 星复燃， b 中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是 。 5 （ 4）再取一支试管倒入适量6 % 的双氧水，仔细观察溶

13、液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管 浸入约 80的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。 试对比第（ 3）题 a 中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本 原因是。 4、（ 6 分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方 案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放 入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL 且 润 滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按 照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题： （1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推

14、至15mL刻度处，然后松开手，若活 塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_； （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的 现象为： _ ； （3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为 _ ； （ 4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如： _ 。 四、计算题（共9 分） 1、（ 3 分）市场上某补钙制剂的说明书如图所示： 请计算（不要求写计算过程）： (1) 每天需补充的钙为； (2) 此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为。 2、合成氨工业生产中所用的-Fe 催化剂的主要成分是FeO 、Fe2O3。 （1）（ 3 分）当催化剂中FeO与 Fe2O3的质量之比为920 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混 合物中铁的质