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1、1 黑龙江初中化学竞赛初赛试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C 12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg 24 Al 27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题 ( 本题共 20 小题，每小题2 分，共 40 分。 110 题每小窟只有一个正确选项；11 20 题 每小题各有一个或两个正确选项。请将正确答案的序号填入括号内) 1定期公布的空气质量报告中，一般不涉及 ( ) A 二氧化硫 B可吸入颗粒物 C氮氧化合物 D二氧化碳 2现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙 离子外
2、，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是 ( ) ACa2(PO4)3(OH) BCa5(PO4)3(OH) C Ca4(PO4)3(OH) DCa3(PO4)3(OH) 3下列叙述不符合化学史实的是 ( ) A 首先发现并制得氧气的是法国化学家拉瓦锡 B 在 19 世纪，首先提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗 C 近代原子学说是由英国科学家道尔顿提出的 D 我国是世界上最早使用湿法冶金的国家，早在西汉就开始用于冶炼金属 4 向一定量的饱和的NaOH 溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( ) A.溶液中的Na + 总数不变 B.溶剂的质量不
3、变 C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变 5质子和中子都是由u 夸克和 d 夸克组成， u 夸克带电量为2/3e ，d 夸克带电量为-1/3e ，e 为基元 电荷。下列论断可能正确的是 ( ) A. 质子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由1个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成 B 质子由1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成，中于由2个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成 C 质子由2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由1个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成 D 质子由2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由1个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成 6
4、2004 年 3 月，我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑 料二氧化碳聚合物。有关其生产和使用的说法错误的是 ( ) A. 可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应 B可以充分利用丰富的廉价资源生产塑料 C 该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面 D该塑料的应用可减少臭氧层的破坏 7氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜。若反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量 2 相等，则反应中所用的还原剂是 ( )A氢气 B 碳 C一氧化碳 D氨气 8配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 ( ) A.所用 NaO
5、H 已潮解 B用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量 D用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘 9将 Mg 、Al、 Zn 分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能 原因是 ( ) A放入的三种金属质量相同，盐酸足量 B. 放入的 Mg 、 Al、Zn 的质量比为12： 9：65，盐酸足量 C盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 D，放盐酸质量比为3： 2：1，反应后无盐酸剩余 10工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和。 物质CaCO
6、3NaOH Ca(OH)2NH3 市场参考价（元/kg ）1.8 11.5 2.0 6.5 如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸则应选择 ( ) ACa(OH)2 BCaCO 3 CNH3 DNaOH 11t 时，有两瓶硝酸钾溶液，瓶是饱和溶液( 溶质的质量分数为40%)，另一瓶是溶质的质量分数 为 10的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 ( ) A加一定量的水 B加入少量硝酸钾晶体 C降低温度 Dt 时蒸发少量水 12“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在”绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全 部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100。在用C2H4( 丙炔 ) 合成
7、 C5H8O2(2 甲基丙烯酸甲酯) 的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可能是 ( ) A CO和 CH3OH BCO2和 H2O C H2和 CO DCH3OH和 H2 13将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3CuO+2Al=3Cu+Al2O3，反应结束后，为 了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，允分反应后，将铁片插人溶液 中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是 ( ) 加入稀硫酸后，有气泡生成；加入稀硫酸后，没有气泡生成；加入稀硫酸后，溶液中有红色不 溶物质；插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 A只有
8、 B C D 14如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管 3 与气体 B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体 B的组合不可能是 下列的 ( ) A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B 硝酸银溶液、氯化氢 C酒精、氧气 D水、一氧化碳 15已知氧化还原反应中存在如下关系：强还原剂+强氧化剂弱氧化剂+弱还原剂，现有下列三个能 反应的式子：2W -+X 22X-+W2；2Y - +W22W -+Y 2；2X - +Z22Z -+X 2以上反应均在同温、同压、同浓度下进 行，正确的结论是 ( ) A氧化性是：Y2X2 B还原性是：Y - Z - C 2Z -+Y 22Y -
9、+Z 2的反应能够进行 D在 X -、Y-、W-、Z-中 X-的还原性最强 16向 Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时， 立即就有气泡产生。这说明 ( ) A产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 BNa2CO3跟盐酸不反应 C盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 DNa2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 17下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 ( ) 18某城市有甲、 乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6 种离子中的3 种( 两厂不含相同离子) ：
10、Ag +、 Ba 2+、Na+、Cl- 、SO4 2-、NO 3 -。若两厂单独排放都会造成严重的水污染， 如将两厂的污水按一定比例混合， 沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为 正确的是 ( ) ANa +和 NO 3 -来自同一工厂 B. Cl -和 NO 3 - 一定不在同一工厂 CAg +和 Na+可能在同一工厂 DSO4 2-和 NO 3 - 可能来自同一工厂 19将一块严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3 的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO ，固 体质量的变化情况可能是 ( ) A. 增重 10 B.增重 30 C.
11、不变 D.减轻 30 20取某二价金属的单质3.5g 放入到 50g 质量分数为18.25 的盐酸中，充分反应后金属仍有剩余； 若取2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余。则该金属的相对原子质 量可能为 ( ) A 24 B 40 C56 D65 二、填空题 (16 分) 4 21已知氮、硅原子结构示意图依次为：N、 Si 。氮化硅是一种新型陶瓷原料的主要 成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式。医学研究表明：偏 硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。偏硅酸是二元酸， 又是含氧酸，则偏硅酸的化学式为。 22某学生用右图所示的装置，使
12、用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应， 并 将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因 是；将生成的气体用少量水洗后再通人新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊， 但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能。 23猜谜语：血汗钱( 打一元素名称) ；敢怒不敢言( 打一物质名称 ) 。 24有 A、B两种有机物，无论以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧产生水的质量始终不变。 A、 B必须满足的条件是。 25金属钙和钠均能与水反应生成相应的碱和氢气。在金属活动性顺序中钙比钠活泼，但钙与水反应 远不及钠激烈，原因可能是。 26蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血
13、红蛋白，各种酶都是蛋白质、 蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质。一些可溶性的重金属盐( 如含Cu 2+、Ba2+、 Ag+等可溶性盐 )与蛋白质作用 会使蛋白质发生凝固而变性，从而丧失其生理功能，危及生命。因此，可溶性重金屑盐为有毒物质。 根据上述所给知识回答下列问题。 (1) 在 CuSO4、AgNO3、 Ba(NO3)2、AgCl 四种物质中无毒的是。 (2) 在医疗上用x 射线检查肠胃 病时，让病人服用的悬浊液 ( 俗称钡餐 ) ，而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定 量的 ( 填物质的化学式) ，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的。(3) 若因 BaCl2中毒，下列方案中可作为最佳
14、解毒措施的是。( 填序号 ) A多饮糖水 B饮用 Na2SO4溶液 C饮用食盐水 D 多饮鲜牛乳 27在 NaOH 和 H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W ，则 W的范围是 W 。某种氢氧化 钠溶液中含氧元素80，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为。 三、简答题 (8 分) 28酸式盐是多元酸跟碱发生不完全中和的产物。强酸的酸式盐在溶液中能电离出氢离子，使溶液呈 酸性。例如：NaHSO 4=Na +H+SO 4 2- 。请你推测NaHSO 4的三点化学性质。 ( 可用化学方程式表示) 。 29实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化干燥后，还原氧化铜。 (1) 根据所得到铜粉的质量，可求得
15、参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质 量。但实际耗用的锌粒( 不含杂质 ) 和稀硫酸的质量都远远超过理论值。从实验过程看，可能的原因有 哪些 ?( 至少答出三点原因) (2)Cu +在酸性溶液中不稳定，可发生反应生成 Cu 2+和 Cu。Cu与强氧化性酸反应可得到铜盐溶液。现有 5 浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而没有其他试剂。Cu2O是一种红色固体，如何用最简便的实验方 法来检验经氢气还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu2O。 30经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件 有着密切的关系。请各举一例说明： (1) 使用催化剂，能改变化学反应的速率； (2) 反应物的量不同，生成物可能不同； (3) 反应物的量不同，反应现象可能不同。 31. 2005 年 11 月 13 日 13 时 30 分，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，含有苯、苯胺、硝基苯、二 甲苯等主要污染物的大量化学物质泄漏。14 日 10 时，吉化公司东10 号线入江口水样有强烈的苦杏仁 气味，苯、苯胺、硝基苯、二甲苯等主要污染物指标均超过国家规定标准。硝基苯对人体的危害有两 种方式， 一种是直接接触，另一种是吸入。 因为硝基苯容易挥发，导致污染带江面附近的空气也有毒。 人摄入过多硝基苯能够致癌。苯，是煤焦油分馏或是石油的裂解
