《天津市2020高三第一次模拟考试化学[整理]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市2020高三第一次模拟考试化学[整理]（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2020 届高三第一次模拟考试 化学 第卷 注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。 2本卷共 12 小题，每题3 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要 求的。 以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12 S 32 Ba 137 1下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是 A北京大兴国际机场航站楼所用水泥 B北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅 C国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢 D医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯（PP）材料 2下列化学用语表示正确的是 A中
2、子数为20 的硫原子： 20 16S BN2的共价键类型：键和 键 CNa2S 的电子式： Na S Na DS2-水解的离子方程式： S2-2H2O = H2S 2OH 3下列各组性质比较中，正确的是 A第一电离能：K Na Li B沸点： HF HCl HBr HI C离子还原性：S2 Cl Br I D离子半径：O 2 F Na Mg 2 4新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60140 nm ，怕酒精，不耐高温。下列说 法正确的是 A该病毒由碳、氢、氧三种元素组成 B该病毒扩散到空气中可形成气溶胶 C该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性 D该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温 2
3、 5全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确 的是 A钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 B钢铁腐蚀的负极反应式为Fe2e =Fe2 C如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管 D如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管 6下列解释事实的离子方程式书写正确的是 AFeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe 2+ + Cu2+ BNa2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca 2+ + CO 32 = CaCO 3 C84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO -+ 2H+ + Cl- = Cl 2 + H2O D稀 HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag
4、+ 2H + + NO 3 = Ag + + NO 2 + H2O 7下列说法中正确的是 A共价化合物中一定不含离子键 B非极性分子中一定不含极性键 C元素的金属性越强，第一电离能一定越小 D分子间作用力越大，分子的热稳定性一定越强 8下列实验操作会使实验最终结果偏高的是 A用湿润的pH 试纸测定NaOH 的 pH B配制 100 mL 1.00 molL -1 NaCl 溶液，定容时俯视刻度线 C用 0.0001 molL -1 盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视 D测定中和热的数值时，将0.5 molL -1NaOH 溶液倒入盐酸后，立即读数 9线型 PAA（）具有高吸
5、水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优 3 于线型 PAA。网状 PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH 中和，加入少量交联剂 a， 再引发聚合。其部分结构片段如下： 下列说法不正确 的是 A线型 PAA的单体不存在顺反异构现象B形成网状结构的过程发生了加聚反应 C交联剂a 的结构简式是 CHCH2 DPAA的高吸水性与COONa有关 10如图已知反应S2O82-(aq) + 2I -(aq) 2SO42-(aq) + I 2(aq)，若向该溶液中加入含 Fe3+的某溶液，反应 机理如下：下列有关该反应的说法不正确 的是 2Fe3+ (aq) + 2I - (aq) I 2 (aq) + 2
6、Fe 2+ (aq) 2Fe2+ (aq) + S2O82-(aq) 2Fe 3+ (aq) + 2SO 42- (aq) AFe3+是该反应的催化剂 BS2O82-(aq) + 2I -(aq) 2SO42-(aq) + I 2(aq)是放热反应 C加入 Fe3+ 后降低了该反应的活化能 D向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深 11铁有 、 、三种晶体结构，以下依次是 、 、 三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有 关说法中正确的是 4 Fe Fe Fe A 、 、三种晶体互为同分异构体 B Fe 晶体为面心立方体紧密堆积 C Fe 晶体与每个Fe 原子距离相等且最近的Fe
7、原子有 8 个 D将 Fe 加热到 1 500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 12 室温下将0. 1 -1 molL 的烧碱溶液不断滴加到10.00 mL 相同浓度的HA 溶液中，溶液中 + -lgcH 水 与 NaOH 溶液的体积关系如图所示注： + cH 水 为溶液中水电离的 + c H。 下列说法不正确 的是 Aa、c 两点溶液中均存在: +- c Hcc Oc AaHN+ Bb 点溶液中存在:c(H +)+c(HA)=c(OH-) Ca、b、c 三点溶液中，b 点溶液导电性最强 D0.1 -1 mol L HA 溶液中 HA 的电离度约为1% 第卷 注意事项： 1用黑色墨水
8、的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共4题，共 64 分。 13 砷化镓 (GaAs) 灯泡寿命是普通灯泡的100倍， 而耗能即为10%， 推广砷化镓 (GaAs) 、氮化镓 (GaN) 5 等发光二极管（LED ）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题： （1）基态 N 原子核外电子排布图为；Ga 与 Al 同主族， 且位于 Al 的下一 周期，则基态Ga 原子的价电子排布式为。 （2）Ga 的电负性比As （填 “ 大” 或“ 小 ” ） ；Ga 逐级失去电子的电离能（单位： kJ mol -1）的 数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知Ga 的主要化合价为和
9、+3。 （3）比较下列Ga 的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高 , 分析其变 化的原因是：。 镓的卤化物GaCl3 GaBr3GaI3 熔点 /77.75 122.3 211.5 沸点 /201.2 279 346 GaF3的熔点超过1000，可能的原因是_ 。 （4） GaAs 是将 (CH3)3Ga 和 AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应 在 700下进行 则该反应的化学方程式为：。 反应物AsH3分子的几何构型为 ，(CH3)3Ga 中镓原子杂化方式 为。 14某有机物K 是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物
10、的中间体，其 合成路线如下，回答下列问题： A（） NO2 CH3 KMnO4 B D CH2Cl2 /CH3OH 浓 H2SO4 / CH3OH C HCl Fe F G 冰乙酸 /H2O Br2 三乙胺 NaBH4 /ZnCl2 H2SO4 MnO2 E( ) NH2 Br COOCH3Br K( ) N NH2 Br OH Br ( ) H NH2 HO 6 已知信息： R1CHO+R 2NH2 R1CH=N-R2 （1）BC的反应类型为， H 中官能团的名称为。 （2）G 的结构简式为，FG的反应类型为。 （3）DE的反应方程式为。 （4）写出化合物D 同时符合下列条件的同分异构体的结
11、构简式。 苯环上有两个取代基，官能团与D 相同，苯环上的一氯代物有两种 核磁共振氢谱显示峰面积比为2:2:2:3 （ 5） 已 知 ： 通 常 在 同 一 个 碳 原 子 上 连 有 两 个 羟 基 不 稳 定 ， 易 脱 水 形 成 羰 基 。 写 出 以 和为原料制备的合成路线（其他 试剂任选）。 15某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。 回答下列问题： CH2Cl2/CH3OH 三乙胺 NaBH4/ZnCl2 CH2OH COOCH3 HCl Fe NO2 NH2 7 （1）C 中发生反应的化学方程式是，G 装置的 名称是。 （2）关于该套装置说法正确
12、的是(填标号 )。 A组装仪器、加入药品后检查气密性B实验开始和最后时均需要通入空气 C利用 A、B 装置是为了减小实验误差DF、G 中的碱石灰可以换为无水CaCl2 （3） 甲同学认为很快可以看到D 装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示） 。 （4）乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色， 经过一段时间后变为浅绿色。 于是查阅资料发现反应分为两步： 第一步： Fe3 SO 2 H2OFe(HSO3)2 (棕红色 )H （快反应） 第二步： Fe3 Fe(HSO 3)2 H 2OSO42 2Fe23H（慢反应） 如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D 装置中滴加数滴
13、试剂， 相应的实 验现象是。 （5）学习小组通过实验后D 和 F 装置中的数据来计算SO2的质量。 D 中加入足量的 BaCl2溶液充分 反应，经过操作，测得沉淀为m1g，F 的质量差为 m2g，C 中产生SO2的体积 (标准状况下 )为 L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能 原因是。 16碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。 （1）已知植物光合作用发生的反应如下： 6CO2(g)6H2O(l) C6H12O6(s)6O2(g) H 669.62 kJ?mol 1 该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是 。 a增大 CO2的浓度b取走一半C6H12O
14、6 c加入催化剂d适当升高温度 （ 2）N2O5的分解反应 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)，由实验测得在67时 N2O5的浓度随时间的变化 如下： 计 算 在 02min 时 段 ，化 学 反 时间 /min 0 1 2 3 4 5 c(N2O5) /(mol?L 1) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 8 应速率 v(NO2) mol?L 1?min 1。 （3）若将 NO2与 O2通入甲中设计成如右图所示装置， D 电极上有红色物质析出，则A 电极处通入的气 体为（填化学式） ；A 电极的电极反应 式为，一段时间后，若 乙中需加 0.2 mol
15、Cu(OH) 2使溶液复原，则转移的 电子的物质的量为。 （4） 若将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应： 2CO(g) 2NO(g)N2(g)2CO2(g) H 759.8 kJ mol 1，反应达到平衡时， N2的体 积分数随n(CO)/ n(NO) 的变化曲线如下图 b 点时，平衡体系中C、N 原子个数之比接近； a、b、c三点 CO 的转化率从大到小的顺序为；a、c、d 三点的平衡常数从大 到小的顺序为。 若n(CO)/ n(NO) 0.8 ， 反 应 达 平 衡 时 ， N2 的 体 积 分 数 为20% ， 则CO的 转 化 率 为。 2020.5 高三化学参考答
16、案 题号1 2 3 4 5 6 答案D B D B D C 题号7 8 9 10 11 12 答案A B C D B C 13. （14 分） （1）；4s24p1 （各 1 分，共 2 分） （2）小； +1 （各 1 分，共 2 分） 9 （3） GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次 增强。 （3 分） GaF3为离子晶体。 （ 1 分） （4） (CH3)3Ga + AsH 3 GaAs + 3CH4（2 分） 三角锥形（2分）， sp2 （2 分） 14. （18 分） （1）取代反应（2 分） ，氨基和羟基（2 分） （2）（2分）氧化反应（ 2 分） （3）（2 分） （4）（各 2 分，共 4 分） （5） （4 分） 15 （ 16 分） （1）Na2SO3 + H
