《历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃[汇编]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃[汇编]（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃 1. 下列说法正确的是 (A) 酸式盐的溶液一定显碱性 (B) 只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等, 它们反应后的溶液就呈中性 (C) 纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等 (D) 碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍 2. 把 0.05 摩NaOH 固体分别加入下列100毫升液体中 , 溶液的导电能力变化不大 的是： (A) 自来水 (B)0.5摩/ 升盐酸 (C)0.5 摩/ 升醋酸 (D)0.5摩/ 升氯化铵溶液 3. 把 80毫升 NaOH 溶液加入到 120毫升盐酸中 , 所得溶液的 pH值为 2. 如果混
2、和前 NaOH 溶液和盐 酸的摩尔浓度相同, 它们的浓度是 (A)0.5 摩/ 升 (B)0.1摩/ 升 (C)0.05摩/ 升 (D)1摩/ 升 4. 已知一种 H+=1 10-3摩/ 升的酸和一种OH-=1 10-3摩/ 升的碱溶液等体积混和后溶 液呈酸性 . 其原因可能是 (A) 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 (B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 (C) 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 (D)生成了一种强酸弱碱盐 5. 将 0.2 摩 / 升CH 3COOK 与0.1 摩/ 升盐酸等体积混和后 , 溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正 确的是 (A)CH 3COO - =Cl - =H +CH 3CO
3、OH (B)CH3COO - =Cl - CH3COOHH + (C)CH 3COO - Cl -H+CH 3COOH (D)CH3COO -Cl-CH 3COOHH + 6. 在 80时 , 纯水的 pH 值小于 7, 为什么 ? 7. 用 pH试纸测定某无色溶液的pH 值时 , 规范的操作是 (A) 将pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化, 跟标准比色卡比较 (B) 将溶液倒在 pH 试纸上 , 跟标准比色卡比较 (C) 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液, 滴在 pH试纸上 , 跟标准比色卡比较 (D) 在试管内放入少量溶液, 煮沸 , 把pH试纸放在管口, 观察颜色 , 跟标准比色卡比较 8.
4、若某溶液跟甲基橙作用呈红色, 则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 （ A）SO4 2 (B)S2 (C)CO 3 2 (D)Cl 9. 等体积混和 0.10 摩/ 升盐酸和 0.06 摩/ 升Ba(OH)2溶液后 , 溶液的 pH值等于 (A)2.0 (B)12.3 (C)1.7 (D)12.0 10. 摩尔浓度相同的三种盐NaX 、 NaY 和NaZ的溶液 , 其中 pH值依次为 8、9、10, 则HX 、HY 、 HZ 的酸性由强到弱的顺序是 (A)HX 、HZ、 HY (B)HZ、HY、HX (C)HX、HY 、HZ (D)HY、HZ、HX 11. 在1升浓度为 c摩/ 升的弱酸 H
5、A 溶液中 ,HA、 H+和A-的物质的量之和为nc摩, 则HA 的电离度是 12. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时, 为了减缓反应速度, 且不影响生成氢气的总量, 可向 盐酸中加入适量的 . (A)NaOH(固体 ) (B)H 2O (C)NH4Cl( 固体 ) (D)CH3COONa( 固体 ) 2 13. 在氯化铵溶液中, 下列关系式正确的是 . (A)Cl NH4 HOH (B)NH 4 Cl HOH (C)Cl = NH4 H=OH (D)NH4 = Cl HOH 14.100 毫升 0.1 摩/ 升醋酸与 50毫升 0.2 摩/ 升氢氧化钠溶液混和, 在所得溶液中 ( ) A.Na
6、 +CH 3COO - OH - H + B.Na+CH 3COO - H +OH- C.Na +CH 3COO - H +=OH- D.Na+=CH 3COO - OH - H + 15.100 毫升 6摩/ 升 H 2SO4跟过量锌粉反应 , 在一定温度下, 为了减缓反应进行的速度, 但又不 影响生成氢气的总量. 可向反应物中加入适量的( ) A.碳酸钠 ( 固体 ) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵 ( 固体 ) 16. 甲酸的下列性质中, 可以证明它是弱电解质的是( ) A.1摩/ 升甲酸溶液的pH值约为 2 B.甲酸能与水以任何比例互溶 C.10毫升 1摩/ 升甲酸恰好与 10毫升
7、 1摩 / 升NaOH 溶液完全反应 D.在相同条件下 , 甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 17. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( ) A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液 18.C 1、C2、1、2，pH1,pH2分别表示 2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的 pH值如 果已知 pH12, 则 C1和C2的关系（ ） A.C1C2 B.C 1=C2 C.C1Cl -H+OH- (B)NH 4+Cl -OH- H + (C)Cl - NH 4+H +OH- (D)Cl -NH 4+OH - H + 23.0.1 molL-1NaOH 和0.1 mol L-1NH
8、 4Cl溶液等体积混合后 , 离子浓度大小正确的次序是 (A)Na +Cl - OH - H + (B)Na +=Cl - OH-H + (C)Na +=Cl - H +OH- (D)Cl - Na +OH- H + 24. 将0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后, 溶液中阴离子数最多的是 (A)KCl (B)Mg(OH) 2 (C)Na 2CO3 (D)MgSO 4 25. 在室温下等体积的酸和碱的溶液, 混合后 pH值一定小于 7的是 (A)pH=3的硝酸跟 pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟 pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟 pH=11的氢氧化钠溶液
9、(D)pH=3的醋酸跟 pH=11的氢氧化钡溶液 26. 若室温时 pH=a的氨水与 pH=b的盐酸等体积混合, 恰好完全反应, 则该氨水的电离度可表示 为 3 (A)10 (a+b-12) % (B)10 (a+b-14) % (C)10 (12-a-b) % (D)10 (14-a-b) % 27、用水稀释0.1 摩/ 升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A 、 23 OHNH OH B、 23 OH OHNH C、H + 和 OH- 的乘积D、OH - 的物质的量 28、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足 的关系是 A、 M +OH-
10、A -H+ B、M +A-H+OH- C、 M +A- OH -H+ D、M +H+ =OH- +A - 29、 PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的 体积比是 A 、11：1 B、9： 1 C、1：11 D、1：9 30. 用0.1mol.L -1 NaOH溶液滴定 0.lmol.L-1 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶 液 (1 滴溶液的体积约为0.05mL) 继续加水至 50mL,所得溶液的 pH是 A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 31 某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H2AH +
11、HA HA 4 H +A2 已知相同浓度时的电离度a(H2A)d(HA ), 设有下列四种溶液： A.0.01mol.L -1 的 H2A溶液 B.0.01mol.L -1 的 NaHA 溶液 C.0.01mol.L -1 的 HCl 与 0.04mol.L -1 的 NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol.L -1 的 NaOH 与 0.02 mol.L -1 的 NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号） (1) H + 最大的是 _，最小的是 _。 (2)H2A最大的是 _，最小的是 _。 (3)A 2 最大的是 _， 最小的是 _。 32室温时，若0.1 mol L
12、1 的一元弱碱的电离度为1% ，则下列说法正确的是 A该溶液的pH=11 B该溶液的pH=3 C加入等体积0.1 mol L 1 HCl 后所得溶液的 pH=7 D加入等体积0.1 mol L 1 HCl 后所得溶液的 pH7 33用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能 使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用98% 浓硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉 34在甲酸溶液中加入一定量NaOH 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定 正确的是 A HCOO Na+ C OH HCOO D OH HCOO 35室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH
13、为 A. 1.0 10 7molL 1 B.1.0 10 6molL 1 C. 1.0 10 2 molL 1 D. 1.0 10 12molL1 36 ）25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好 中和，且已知Va c(H2CO3) Dc(Na +) c(H +)c(N 3)c(OH ) 7 B、HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)c(N 3) c(OH )c(H +) D、N3与 CO2含相等电子数 57在一定体积pH = 12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的N
14、aHSO4溶液，当 溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液 pH = 11 。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液 与 NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是 A19 B11 C12 D14 58常温下将稀NaOH 溶液与稀CH3COOH 溶液混合，不可能 出现的结果是 ApH 7 ，且c(OH ) c(Na +) c(H +) c(CH3COO ) BpH 7 ，且c(Na +) + c(H +) = c(OH ) + c(CH3COO ) CpH 7 ，且c(CH3COO ) c(H+) c(Na +) c(OH ) DpH 7 ，且c(CH3C
15、OO ) c(Na +) c(H +) = c(OH ) 59. 关于小苏打水溶液的表述正确的是 A、c (Na +)=c (HCO 3 - ) + c (CO 3 2- ) + c (H 2CO3) B、c (Na +) + c (H+) = c (HCO 3 - ) + c (CO3 2- ) +c (OH - ) C、HCO3 - 的电离程度大于HCO3 - 的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - , HCO3 - = H + + CO3 2- H2O = H +OH- 60在 25时，纯水的电离度为1，pH 3 的醋酸中水的电离度为2，pH 11 的氢氧 化钠溶液中水的电离度为 3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得 溶液中水的电离度为4，则下列关系正确的是 A 1324 B 3214 C 2314 D 2341 61在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液Na2SO4、 H2SO3、 NaHSO3、 Na2S中，所含带电微粒数由多
