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1、高中化学必修 1 化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na 2HCl=2NaCl H2 Na2O2H =2NaH 2O 2Na2H =2NaH 2 2Na2O24HCl=4NaClO2 2H2O 4NaO2=2Na2O 2Na2O24H+=4Na+O2 2H2O 2Na2H2O=2NaOHH2 2NaO2 Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OH H 2 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OH2O=2Na 2OH 2Na2O22H2O=4Na 4OH O2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=
2、2Na2CO3O2 2NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2OH CO 2=CO32 H2O CO32 Ca2=CaCO 3 NaOHCO2=NaHCO3 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 OH CO 2=HCO3 CO32 H 2OCO2=2HCO3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 或NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O HCO3 OH=CO 32 H 2O Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaCl H2OCO2 CO32 2H=H 2OCO2HCO3 H=H 2OCO2 补充：石
3、灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2 NaHCO3=CaCO3 NaOHH2O Ca 2OHHCO 3 =CaCO 3 H2O 石灰水中加入过量NaHCO3 ：Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3 Na2CO32H2O Ca2 2OH2HCO 3 =CaCO 3 CO32 +2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 NaCl Na NaOH Na2CO3NaHCO3NaCl Na2O Na2O2 Al Al2O3Al (OH)3KAl(SO4)2 NaAlO2 AlCl3 2Al6HCl=2AlCl33H2 4Al 3O2 2Al2O3 2Al6H =2Al33H 2 2Al2Na
4、OH2H2O=2NaAlO23H2 Al2O3 6HCl=2AlCl33H2O 2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2Al2O36H =2Al33H 2O Al2O32NaOH=2NaAlO2 H2O AlCl33NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4Cl Al2O32OH =2AlO 2 H 2O Al3 3NH 3 H2O = Al(OH)3 3NH4 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)3 Al2O3 3H2O Al(OH)3 3H =Al3 3H2O NaAlO2 HClH2O =Al(OH)3 NaCl或 NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3 N
5、aHCO3 AlO2 H H2O=Al(OH)3 AlO2 2H 2OCO2=Al(OH)3 HCO3 Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O Al3 3H 2OAl(OH)3胶体 3H Al(OH)3OH = AlO 2 2H 2O 明矾净水 AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al3 4OH= AlO 2 2H2O 3、铁及其化合物的转化关系 Fe3O4 4CO 3Fe4CO23Fe 4H2O(g) 高温 Fe3O4 4H2 Fe2HCl=FeCl2H2 或 3Fe2O2 点燃 Fe3O4 Fe2H =Fe2H 22Fe3Cl2 点燃 2FeCl3 2FeC
6、l2Cl2 = 2FeCl3 Fe2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2 Cl2 = 2Fe 32Cl Fe2Fe 3= 3Fe2 FeCl22NaOH = Fe(OH) 2 2NaCl Fe(OH)22HCl = FeCl22H2O Fe 22OH= Fe(OH) 2Fe(OH)22H = Fe22H 2O 4Fe(OH)2O2 2H2O = 4Fe(OH)3 FeCl33NaOH = Fe(OH)3 3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe 33OH= Fe(OH) 3 Fe(OH)3 3HCl = FeCl33H2O Fe 33H2O Fe(OH)3胶体 3H (净水 )
7、 Fe(OH)3 3H = Fe 33H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O Fe2O3 6HCl = 2FeCl33H2O FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe2O3 6H = 2Fe 33H2O Fe 33SCN = Fe(SCN) 3 Fe3O4Fe FeCl2Fe(OH)2 Fe(SCN)3FeCl3Fe(OH)3Fe2O3 4、硅及其化合物的转化关系 SiO2 SiO2 SiO22C 高温 Si2CO SiO24HF = SiF4 2H2O（刻蚀玻璃） Si4HF = SiF4 2H2 SiO2CaO 高温 CaSiO3 SiO22NaOH = Na2Si
8、O3H2O SiO2CaCO3 高温 CaSiO3CO2 SiO22OH = SiO 32 H 2O Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl SiO2Na2CO3 高温 Na2SiO3 CO2SiO32 2H= H 2SiO3 Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或 Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3 SiO3 2H2OCO 2=H2SiO3 CO32 或 SiO 32 2H2O2CO2=H2SiO3 2HCO3 H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O H2SiO3 H2O SiO2 H2SiO32OH = SiO 32 2H 2
9、O 5、氯及其化合物的转化关系 2Fe3Cl2 点燃 2FeCl3 CuCl2 点燃 CuCl2 2FeCl3 Cu = 2FeCl2CuCl2 2Fe 3Cu = 2Fe2Cu2 H2Cl2 2HCl MnO24HCl(浓) MnCl2Cl2 2H2O MnO2 4H 2Cl Mn 2 Cl2 2H2O Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2HClO2 Cl2H2O = H ClHClO 2HClO 2H 2ClO 2 Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O Cl22OH = Cl ClOH 2O 工业制漂白
10、粉 Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO 3 2HClO 或 Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClO Ca 22ClOH2OCO 2= CaCO3 2HClO或 ClO H= HClO 漂白粉的漂白原理 向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)22H2O2CO2 = Ca(HCO 3)22HClO ClO H2OCO2 = HCO3 HClO Na2SiO3 SiF4 SiSiO2 H2SiO3 CaSiO3 CuCl2 HClO HClCl2 FeCl3 NaClO Ca(ClO)2 点燃 或光照 光照 光照 6、硫及其化合物的转化关系 S O2 点燃 SO2 2H2
11、SSO2=3S 2H2O SO2O2 催化剂 加热 2SO3 SO3H2O = H2SO4 SO2 CaO CaSO3或SO2Ca(OH)2 = CaSO3 H2O SO3 CaO = CaSO4 SO2 Ca 22OH =CaSO3 H2O SO3 Ca(OH)2 = CaSO4H2O 2CaSO3O2 2CaSO4 SO2Cl22H2O = H2SO4 2HCl Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO2 2H2O SO2Cl22H2O = 4H SO 42 2Cl Cu2H2SO4(浓) Cu 2SO 42 SO 22H2O C2H2SO4(浓 ) CO2 2SO2 2H2O 7、氮及其化
12、合物的转化关系 N2O22NO 2NOO2 = 2NO2 3NO2H2O = 2HNO3NO 3NO2H2O =2H 2NO 3 NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO2O2 2H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO3 Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO2 2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 Cu4H 2NO 3 =Cu22NO 2 2H2O 或 4HNO3 4NO2+ O2 + 2H2O C4HNO3(浓) CO2 2NO2 2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因 3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO 4H2O N2
13、3H2 催化剂 高温高压 2NH3 3Cu8H 2NO 3 =3Cu22NO 4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 NH3HCl = NH4Cl NH4Cl NH3 HCl NH3H = NH4 （水溶液中） 补充： NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓 HCl、浓 HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4 NH4ClNaOH NaClNH3 H2O NH4 OH NH3 H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。 2NH4Cl 2Ca(OH)2
14、 CaCl22NH3 2H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。 4NH3 5O2 催化剂 4NO6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。 注：带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。 S SO2SO3H2SO4 CaSO3CaSO4 氯水 CuC N2NH3NH4Cl NO NO2HNO3 高温或放电 光照 高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总 第一章物质结构元素周期律 1、Li 与 O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 O Na 与 O2反应（点燃） :2Na+O2Na2O2 2、卤素单质 F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应： F2
15、 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg 与 H2O 反应： Mg+2H2O =Mg(OH)2+H2 Al 与 HCl反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg 与 HCl反应:Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5、Na与 Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl的反应: Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（ Zn-Cu原电池） 负极（锌）： Zn-2e -=Zn2+（氧化反应） 正极（铜）： 2H+2e-=H2（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： Zn+2H +=Zn2+H2 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂 2H2O+O2 4、Na2SO4与 CaCl2反应： Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高炉炼铁： 2C + O2
