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1、1 2018 化学会考化学会考 必过必过 必背必背 学业水平测试复习纲要学业水平测试复习纲要必修必修 1 1 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2 常见的混合物有煤，石油，漂白 粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 3 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定 是氧化还原反应。 7 升 失 氧化 还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到氧化产物,本
2、身做 还原剂 8 降 得 还原 氧化剂: 化合价降低的原因是得到电子，被还原，发生还原反应,得到还原产物,本身做 氧化剂 9 摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位 g/mol 或 gmol-1 1022.4mol/L 的使用条件：标准状况下（0 101KPa） ；气体。注：水在标准状况下为液体。 11n= N NA = m M = V Vm = c V 12稀释公式：c(浓溶液)V(浓溶液) = c(稀溶液）V(稀溶液)或 c1V1 = c2V2 13配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 14过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗,玻璃棒。
3、 15蒸馏用于分离互溶的液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 16萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不 可使用酒精。 17分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物） ，如：乙酸乙酯和饱和 Na2CO3溶液，植物 油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。 18蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 19氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 20氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21金属钠、钾存放在煤油中 22氯水存放在棕色瓶中 2 23托盘天平精
4、确到 0.1g，量筒精确到 0.1mL。 24可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。 25点燃可燃气体前要验纯。 26酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭 27离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl稀 HNO3和 AgNO3产生白色沉淀ClAg+AgCl SO42-稀 HCl 和 BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入 BaCl2溶液有白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4 Fe3+KSCN 溶液溶液呈红色 Fe2+ 先加 KSCN 溶液 再加氯水 先无明显变化， 后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- NH4+ NaOH 溶液，加热 湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝 NH
5、4+ +OH- NH3+H2O Na+焰色反应火焰呈黄色 K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Al3+NaOH 溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O 28钠是质软、密度小、熔点低 29过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不 溶于水。 30碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质 Na2CO3NaHCO3 俗称纯碱、苏打小苏打 溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO3 溶液酸碱性均显碱性，碱性 Na2CO3 NaHCO3 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 与 HCl 反应均生
6、成 CO2，反应速率 Na2CO3 生成物的总能量； 吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量 17常见的放热反应有 ： 金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水 反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等 18常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应 19原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负 极到正极。 20原电池（化学能转化为电能） 工作原理：CuZn 原电池： 负极（Zn 片）：Zn2eZn2（Zn 片溶解） （氧化反应） 正极（Cu 片）：2H2eH2（Cu 片有气泡产生） （还原
7、反 应） 电子流动方向：从 Zn 片沿导线流向 Cu 片 电流方向：从 Cu 到 Zn 口诀：两级一夜一连环（形成条件） ；负极氧化正极还（电极反应） ；电子不下水（电子从负极出发 引导线来到正极） ，离子不上岸（阴离子移向负极，阳离子移向正极，简称阴负阳正） 。注意：电流 移动方向和电子移动方向相反。 CuZn 稀硫酸 8 21影响化学反应速率的条件有温度 （温度越高， 速率越大） 、 反应物的浓度 （一般浓度越大， 速率越大） 、 固体表面积（粉状比块状速率大） 、催化剂等。 22H2O2分解的催化剂有 MnO2和 FeCl3。 23对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。 24当可逆
8、反应达到平衡状态时：正反应速率=逆反应速率0；各物质的量保持恒定；达到了该 条件下该反应所能进行的最大限度；此时，所有的反应物和生成物同时存在。 25天然气的主要成分为甲烷 26石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 27工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。 28常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻） 、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝） 、聚乙烯 29乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应） 30有机反应类型：取代反应 A+BC+D 加成反应 A+BC 氧化反应：反应物中有 O2、高锰酸钾等物质 加聚反应： 31会引起温室效应的气体 CO2，会引起酸雨的气体 SO2和 NO
9、2 32金属冶炼的方法：KCaNaMg Al Zn FeSn Pb (H) CuHgAg 电解熔融物法 热还原法 热分解法 常见的还原剂有：H2、CO、C、Al 33符合“绿色化学”的思想，原子利用率 100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。 34三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 47有机物 有机 物 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象； 具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷） 。 甲烷分子式：CH4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油 石油主要是由含
10、有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 乙烯 分子式：C2H4 结构：CH2CH2（平面型） 乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实 乙烯能使酸性 KMnO4溶液退色（乙烯被氧化） 煤 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏 苯 分子式：C6H6 结构：或（平面型） 苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水 9 苯不能与酸性 KMnO4溶液反应 苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取） 乙醇结构：CH3CH2OH（OH 称为羟基） 乙醇俗称酒精，是
11、优良的有机溶剂 乙酸结构：CH3 （COOH 称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石 蕊溶液变红 油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油 糖类 由 C、H、O 三种元素组成 糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖） 、二糖（如蔗糖、麦芽糖） 、多糖（如淀粉、 纤维素） 淀粉水解最终生成葡萄糖 蛋白质 属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸 浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热 或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉， 蛋白质失去生理活性。 高分子材 料 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料 2化学反应 CH4 + 2
12、O2 CO2 + 2H2O 点燃 火焰呈淡蓝色 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光 CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 光 CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl 光 CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 光 属于取代反应 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 点燃 火焰明亮并伴有黑烟 Br Br CH2CH2 + Br2 CH2CH2 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O 点燃 产生明亮而带有浓烟的火焰 + HONO2 催化剂 + H2O C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H
13、2O 点燃 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 浓硫酸属于酯化反应。 用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙 酯中的乙酸和乙醇 n CH2CH2 引发剂 CH2CH2 n 属于加聚反应 COH O NO2 10 学业水平测试复习纲要学业水平测试复习纲要选修选修 1 1 葡萄糖分子式 C6H12O6，不能水解。 2 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄 糖的银镜反应。 （2）在碱性、加
14、热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O） 。 3 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4 淀粉是一种多糖， 分子式(C6H10O5)n， 其水解的最终产物为葡萄糖， 其化学方程式为 ： (C6H10O5)n（淀 粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖） 。 5 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。 7 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。 8 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件
15、下水解生成高级脂肪酸盐和 甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9 氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（NH2）和羧基（COOH） 。 CHCOOHR NH2 10羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味 11蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、 (NH4)2SO4、 Na2SO4） 后， 蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。 盐析是一个可逆过程。 利用该反应可以进行蛋白质的分离和 提纯。 12能使蛋白质发生变性有加热，紫外线，重金属盐（铜盐、钡盐等）等，误食重金属离子后应喝大量 牛奶，豆浆，鸡蛋清等解毒。 13人体有 8 种氨基酸自身
16、不能合成，称为必需氨基酸。 14维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素 A、D、E 和 K）和水溶性维生素（如 维生素 C、B 族） 。 15维生素 C 又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色 蔬菜中。 16碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、 海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3） 。 17铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。 缺铁会发生缺铁性贫血。 含铁较多的食物有动物内脏、 11 动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物碱性食物 所含元素 C、N、S、P 等 非金属元素 K、Na、Ca、Mg 等 金属元素 举例 富含蛋白质的物质 如：肉类、蛋类、鱼类 蔬菜、水果等 19正常情况下，人体血液的 pH 总保持弱碱性范围（7.357.45） 。长期以来，我国居民
