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1、福建省南安第一中学2020届高三化学上学期第一次阶段考试试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ti:48 Fe:56 Cu:64第I卷 选择题（共42分）一单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共42分）1.下列关于物质分类的说法正确的是( )A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C. 钠钾合金、铝热剂、氢氧化铁胶体、漂白粉均为混合物D. 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质【答案】C【解析】【详解】A. Na2O、MgO属
2、于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故A错误； B.根据酸分子在水中电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故B错误；C.钠钾合金、漂白粉、铝热剂、氢氧化铁胶体均由不同物质组成，为混合物，故C正确；D.纯碱、熟石灰、醋酸在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质，故D错误；答案选C。2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 二氧化硅具有高熔点，可用于制备光导纤维B. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板C. 氧化铝具有两性，可用于制备耐高温材料D. Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂【答案】D【解析】【详解】A. SiO
3、2用于制造光导纤维是因为石英玻璃纤维传导光的能力非常强，与SiO2具有高熔点无关，故不选A项；B.FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3+的氧化性，与溶液的酸性没有关系，故不选B项。C. 氧化铝是离子化合物，离子键强使其熔点高作耐火材料，所以氧化铝可用作耐高温材料，与其两性无关，故不选C项；D. Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂，对应关系正确，故选D项；答案选D。3.下列叙述中，错误的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B. 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键C. 甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去D. 医院用75%酒精杀菌、消毒，7
4、5%是指质量分数【答案】D【解析】【详解】A在浓硫酸做催化剂、55-60加热条件下，苯能和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应也称硝化反应，A正确；B苯分子中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，B正确；C乙烯能够与溴发生加成反应，甲烷与溴不反应，所以甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去，C正确；D医院用75%酒精，75%是体积分数，不是质量分数，D错误；答案选D。4. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A. 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合
5、液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应【答案】C【解析】【详解】A. 甲烷与氯气混和后光照发生的是取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色发生的是氧化反应；B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液发生的是加成反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷的反应是加成反应；C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成，该反应是取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应是加成反应；D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色，没有发生化学反应，只是萃取出了溴水中的溴；乙烯自身生成聚乙烯的反应是加聚反应。综上所述，反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是C。5.下列实验装置或操
6、作设计正确且能达到目的的是( )A. 用CCl4提取碘水中的碘B. 冶炼金属Mg C. 除去CO2中的HClD. 蒸馏【答案】A【解析】【详解】A.与水相比，碘更易溶于CCl4；CCl4与水不反应，与水不互溶，静置后分层，可以用CCl4提取碘水中的碘，故A正确；B. 金属镁的活泼性大于铝，不能用铝冶炼镁，一般采用电解熔融的氯化镁制备金属镁，故B错误；C. CO2能够与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸氢钠，导致CO2的损失；而二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，氯化氢与碳酸氢钠反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，故C错误；D. 进行蒸馏操作时，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，测量馏分的温度
7、，不是液体的温度，故D错误；答案选A。6.下列关于物质的量浓度表述正确的是A. 0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的总物质的量为0.9 molB. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO42的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D. 10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1【答案】D【解析】
8、【分析】A、离子的物质的量=离子的物质的量浓度溶液的体积；B、溶液的体积不等于溶剂的体积以及气体摩尔体积与状态有关；C、电荷守恒：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算K+和Cl-的物质的量浓度；D、温度不变，饱和溶液中溶质的物质的量浓度不变，与溶液的体积无关【详解】A.0.3molL1的Na2SO4溶液中Na、SO42的物质的量浓度为：0.6molL1,0.3molL1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；B. 溶液的体积不等于溶剂的体积,所以1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1molL1；气体摩尔体积与状态有关,22.4L氨气的物质
9、的量无法求出,所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度不一定等于1molL1，故B错误；C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na+)+c(K+)=c(Cl)+2c(SO42),Na+和SO42的物质的量相等,即物质的量浓度相等,所以K+和Cl的物质的量浓度一定不相同，故C错误；D.10时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于100mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L，故D正确；故选：D。7.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. 1 mol甲烷或白磷(P4
10、)分子中所含的共价键数均为4NAB. 标准状况下，224L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为2NAC. 25 时，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为02NAD. 常温常压下，11g CO2气体中所含的原子数为075NA【答案】D【解析】【详解】A. 1个甲烷分子是以碳原子为中心与4个氢原子形成4个共价键；1个白磷(P4)分子是以4个磷原子为顶点形成的正四面体，共价键数为6；故1 mol甲烷、白磷(P4)分子中所含的共价键数分别为4NA和6NA，故A错误；B.根据2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2反应可知，过氧化钠中-1价的氧元素，既被氧化到0价，又被还原到-2价
11、，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，该反应共转移电子2e-；根据2CO2-2e-关系可知，标况下22.4L CO2（物质的量为1mol）与足量Na2O2反应，转移的电子数为NA，故B错误；C. 25 时，pH1的H2SO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，所以1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.1NA，故C错误；D. 常温常压下，11g CO2气体的物质的量n=m/M=11g44g/mol=0.25mol，所含的原子数为0.25mol3NA mol-1=0.75 NA，故D正确；答案选D。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 加入KSCN变红的溶液中：Na
12、+、Al3+、Cl、S2B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、SO42、HCO3C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、ClD. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3-、SO42-【答案】C【解析】【详解】A.加入KSCN变红的溶液中存在Fe3+， Fe3+具有氧化性，能够氧化S2，在溶液中不能大量共存,故A错误；B. 能使酚酞变红的溶液显碱性，OH-与HCO3发生反应生成CO32-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Cu2+、Mg2+、SO42、Cl之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中均能大量共存，
13、故C正确；D. 与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，Fe2在碱性环境下发生反应生成沉淀，酸性环境下，Fe2、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，且与Al反应也不能产生氢气，故D错误；答案选C。9.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 铜溶于浓硝酸：Cu+ 4H+ +2NO3-= Cu2+ +2NO2 + 2H2OC. 足量Ca(HCO3)2与少量NaOH：Ca22HCO3-2OH CaCO3+ CO322H2OD. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ OH-= H2O【答案】B【解析】【详解】A.浓盐酸与铁屑反应的离子
14、反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B. 铜溶于浓硝酸反应的离子反应为：Cu+ 4H+ +2NO3-= Cu2+ +2NO2 + 2H2O，故B正确；C. 足量Ca(HCO3)2与少量NaOH反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2HCO3-OH CaCO3H2O，故C错误；D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2+SO42-+2H+ 2OH-= 2H2O+BaSO4，故D错误；答案选B。【点睛】针对选项C，当氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙反应时，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O；当氢氧
15、化钠溶液加入少量的碳酸氢钙反应时，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：2HCO3-+Ca2+ +2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-；所以针对这样的反应，要采用“少定多变”的方法进行处理，即以量少的为准。10.下列各项操作中不发生先沉淀后沉淀全部溶解现象的是A. 向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液B. 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液C. 向澄清石灰水中通入过量CO2D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量【答案】A【解析】【详解】A. 向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，且沉淀不溶解，故A正确；B. 向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe（OH）3沉淀, H2SO4过量, Fe（OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故B错误；
