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1、- 1 - 江苏省宿迁市 2010 届高三第二次模拟考试 化 学 试 题 注意事项 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本试卷共8页，包含选择题(第1题第12题，共12题)、非选择题(第13题第20题。共8题) 两部分。本卷满分l20分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸并交回。 2答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡 及答题纸上。 3作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写
2、黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题。纸上的指 定位置，在其他位置作答一律无效。 4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 选 择 题选 择 题 单项选择题：本题包括 6 小题，每小题 3 分，共计 l8 分。每小题只有一个选项符合题意。单项选择题：本题包括 6 小题，每小题 3 分，共计 l8 分。每小题只有一个选项符合题意。 12010 年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是 A部分
3、国家的展馆使用可降解的建筑材料 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 2下列化学用语或模型表示正确的是 ACl-离子的结构示意图： BCH14分子的球棍模型： C氢氧化钠的电子式： D次氯酸的结构式：HOCl 3下列说法正确的是 A自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌 B工业上通过电解 AlCl3 饱和溶液制备金属铝 C蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解 D某温度下 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发进行，则其H0 4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A室温下，4
4、2.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA B100 mL 18.4 molL-1硫酸与足量铜反应，生成 S02的分子数为 0.92 NA C1 L 0.1 molL-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为 01 NA D1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.03 NA 5下列装置或操作不能达到实验目的的是 - 2 - 6X、Y、Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中，物质之 间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 选项XYZ甲乙 AH2SiC12SiCl4HCl BMgCo2CO2MgO CZnFeCl2FeCl2ZnCl2 DO2N
5、2H2NH3H2O 不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得 0 分。 不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得 0 分。 7在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A常
6、温下 pH=7 的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、N03- B常温下 c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br- C含有大量 HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+ D能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、No3-、Cl-、Fe2+ 8X、Y、Z、W 都是短周期主族元素。其中 X 原子最外层电子数是内层电子总数的 3 倍 ； X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X、Y、Z 三种原子的最外层电子数之和 为 19。下列说法正确的是 AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HY04 BX、Y、Z 形成的简单离
7、子的半径大小为：Yn-Zm-Xm- C元素 Z、Y 分别与元素 W 形成的化合物的热稳定性为：WmZWnY D相同条件下，HnY 溶液的酸性比 HmZ 溶液的酸性弱 9下列反应的离子方程式正确的是 A用石墨作电极电解 CuCl2溶液：2C1-+2H2OCl2+H2+2OH- B向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H20 D等体积等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合： HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O 10下列溶液中有关粒子
8、的物质的量浓度关系正确的是 A氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO) B25时，pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=12 的氨水中：c(Na+)=c（NH4+) CpH=4 的 0.1 molL-1的 NaHA 溶液中：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-) D等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中： c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+) - 3 - 11右图是一种形状酷似罗马两面神 Janus 的有机物结构简式，化学家建议将该分 子叫做“Janusene” ，有关 Janusene 的说法正
9、确的是 AJanusene 的分子式为 C30H20 B，Janusene 分子中的手性碳原子有 6 个 CJanusene 的一氯代物有 4 种 DJanusene 既可发生氧化反应，又可发生还原反应 12T0时，在 2 L 的密闭容器中发生反应 ： X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的 量随时间变化的关系如图 a 所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X 的物 质的量随时间变化的关系如图 b 所示。下列叙述正确的是 A该反应的正反应是吸热反应 BT0，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 molL-1min-1 C图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为
10、37.5 DT1时，若该反应的平衡常数K=50，则 T1T0 非 选 择 题非 选 择 题 13(6 分)某炼铁废渣中含有大量的 CuS 及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和 NaCl 为原料 生产 CuCl22H2O 晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液 pH、过滤、 蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4 请回答下列问题： (1)焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之， 下列 A、B、C 装置中可行的是_(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以 是_。 (2)调 控
11、溶 液 pH 时 采 用 pH 试 纸 来 测 定 溶 液 的 pH， 则 正 确 的 操 作 方 法 是 _ 。 (3)若最后所得的滤液中的阴离子只有 SO42-和 Cl-， 则检验滤液中这两种离子的实验操作为 _ _ 。 14 (8 分)为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态， 化学兴趣小组的甲、 乙、丙三同学分别进行了如下实验。 - 4 - (1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加 KSCN 溶液出现血红色， 则此时溶液显血红色的离子方程式为 _。该同学由此得出铁与氯气的反应产 物 中 含 有 +3 价 铁 的 结 论 。 请 指 出 该 结 论 是
12、否 合 理 并 说 明 理 由 _。 (2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈 无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2 价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明 理由 _。 (3)丙取 11.2g 铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸 引，吸出的固体质量为 14g； 另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀 经洗涤干燥后称重为 32.29g。 根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是_(写 出计算和推理过程)。 15(10 分)锂被誉为“高能金属” 。工业上用硫酸与 -锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙
13、镁杂质) 在 250300反应，生成 Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下： (1)用氧化物形式表示 LiAlSi2O6的组成：_。 (2)沉淀 X 的主要成分是(写化学式)_。 (3)流程中两次使用了 Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因: _。 (4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大 量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式： _。 (5)将盐酸与 Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电 解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是 _。 16(10 分)近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰
14、田 Prius 属第三代混合动力车，可以用电 动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的 消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷 C8H18计)和氧气充分反应，每生成 1 mol 水蒸气放热 569.1 kJ。 则该反应的热化学方程式为_。 (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极， 储氢金属(以 M 表示)为负极，碱液(主要为 KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其 总反应式是: - 5 - 根据所给信息判断， 混合动力车上坡或加速时， 乙电极周围溶液的 pH 将_(填 “增大” 、“不 变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_。 (3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。 某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如 下表所示。请填写表中的空格。 容器编号c(CO)molL-1c (O2)molL-1c (CO2
