《13494编号精品解析：【全国百强校】湖北省2016届高三4月调研考试理综化学试题解析(解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《13494编号精品解析：【全国百强校】湖北省2016届高三4月调研考试理综化学试题解析(解析版)（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 As 75 7下列关于有机物的说法正确的是( ) A实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸 B蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物 C可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯 D石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化 【答案】C 考点：考查有机物性质、制取及鉴别。 8NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA B常温常压下，CuZn 原电池中，正极产生 1.12 L H2时，转移的电子数应小于 0.1NA C12 g 金刚
2、石中含有的共价键数为 2NA D2.1 g DTO 中所含中子数为 NA 【答案】D 【解析】 试题分析：A.NO2和 N2O4的混合气体中含有相同的基本单元 NO2，所以 46g 混合气体中 NO2部分的物质的 量为 1mol， 含有的原子总数为 3NA， A 项正确 ； B.Cu-Zn 原电池中， 正极 2H+2e=H2， 在标准状况下， 1.12L 氢气的物质的量为 0.05mol，转移的电子数为 0.1NA，而在常温常压下，气体摩尔体积增大，则转移的电子 数小于 0.1NA，B 项正确 ； C.金刚石是由碳原子形成的空间网状结构，1 个碳原子平均有 2 个共价键，所以 12 g 金刚石
3、中含有的共价键数为 2NA，C 项正确；D.DTO 分子的质量数为 21，中子数为 11，所以 2.1gDTO 中 所含中子数为 11NA，D 项错误；答案选 D。 2 考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算， 9下列反应的离子方程式书写正确的是（） A98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l） H=57.3kJ/mol B向 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是: 3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I+ O2
4、+ 4H+2I2+2H2O DNa2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO45SO42 + 2Mn2+3H2O 【答案】D 考点：考查离子方程式的正误判断。 10为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量 NaCl），准确称量 W0 g 样品进行实验，下列实验方 法所对应的实验方案和测量数据最合理（除 W0外）的是( ) 实验方法实验方案测量数据 AA滴定法 将样品配成 100 mL 溶液，取 10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴 定 消耗盐酸的体积 BB量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重 CC重量法 样品放入烧瓶中，置于天平上
5、，加入足量盐酸减轻的质量 DD量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积 【答案】A 【解析】 试题分析：A用甲基橙作指示剂，发生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据 HCl 的物质的量可确定 Na2CO3的含量，A 项正确；B.CO2中含有水蒸气，导致结果偏大，B 项错误；CCO2挥发带出水蒸气，导 致结果偏大，C 项错误；DCO2能溶于水，不能用排水 法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，D 项错误；答案选 A。 3 【考点定位】考查实验方案的设计与评价 【名师点睛】本题考查实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意二氧化碳的水溶性。具体分析如下：
6、甲基橙的变色范围为 3.1-4.4，用甲基橙作指示剂，发生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据 HCl 的物质的量可确定 Na2CO3的含量；CO2能溶于水，不能用排水法收集，由溶液制备 CO2气体常带有水蒸 气。 11甲、乙、丙、丁是由 H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化， 下列说法不正确的是（ ） 白色沉淀 C无色溶液 D 溶液丁 溶液甲 溶液丙 NaCl 溶液 无色气体 B 溶液乙 NaCl 溶液 无色气体 B 白色沉淀 A A在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2O B溶液丙中
7、还可以大量共存的离子有：I、NO3、SO42 C白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中 D甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3 【答案】B 考点：考查物质的推断及相互转化关系的知识。学科网 12硝酸生产中，500时，NH3和 O2可能发生如下反应： 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO (g) 6H2O (g) H 9072kJmol1 K1.11026 4NH3 (g) 4O2 (g) 2N2O (g) 6H2O (g) H1104.9kJmol1 K4.41028 4NH3 (g) 3O2 (g) 2N2 (g) 6H2O (g) H1269.02kJmol1 K7.11034 4 其中
8、，、是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内 NO 的产率，最合理的措施是（ ） A增大 O2浓度 B使用合适的催化剂 C减小压强 D降低温度 【答案】B 【考点定位】考查化学平衡的影响因素。 【名师点睛】本题考查化学平衡的影响因素。涉及工业生产条件的选择，侧重于压强、温度、催化剂对速 率的影响的考查，题目难度不大。由反应可知主反应与副反应均为放热反应，反应进行的程度很大，根据 压强、温度、催化剂对速率的影响，以及产物 NO 的性质进行分析。 13X、Y、Z、W 四种短周期元素,有关数据如下表： 元素代号XYZW 原子半径/pm6670143160 主要化合价-2+5、+3、-3+3+2 下列
9、叙述正确的是（ ） AW 和 Y 形成的化合物中含有离子键和非极性键 B一定条件下，X 单质可以将 Y 单质从其氢化物中置换出来 CZ 的最高价氧化物能溶于氨水 DY 的简单气态氢化物的沸点高于 X 的简单气态氢化物 【答案】B 【解析】 试题分析 ： 根据化合价和原子半径可知 X 为 O 元素、Y 为 N 元素、Z 为 Al 元素、W 为 Mg 元素。A.W 和 Y 形成的化合物为 Mg3N2，只含有离子键，A 项错误；B.O 元素的非金属性大于 N 元素的非金属性，所以一 定条件下，O2可以与 NH3发生置换反应生成 N2， B 项正确；C.Z 的最高价氧化物为 Al2O3，Al2O3不能
10、溶 于弱碱溶液氨水，C 项错误 ； D.Y 的简单气态氢化物为 NH3，X 的简单气态氢化物为 H2O，水分子间有氢键， NH3的沸点低于 H2O 的沸点，D 项错误；答案选 B。 【考点定位】考查元素的推断、原子结构、元素周期律。 【名师点晴】本题考查元素的推断、原子结构、元素周期律等知识。元素推断题主要考查元素周期表中“位、 5 构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度大，所占分值较 高。以元素周期律、元素周期表为依托，考查物质的性质及有关递变规律的试题，解这类试题时，一般先 确定元素，进而确定具体的物质，再进行针对性的判断或推理。根据原子核外电子排
11、布特点、元素周期表 的结构特点及元素的相对位置，确定出元素，元素组成物质，物质间发生反应，是元素推断题解题的方法。 来源:Zxxk.Com 26 (14分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、 Fe2O3、 FeO、 SiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)， 具体生产流程如下： 试回答下列问题： （1）“酸溶”过程中 Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ； （2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用 试剂调节溶液的 pH(填字母编号)。 A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水 （3）检验步骤已经进行完全的试剂是 ； （4）步骤
12、的反应温度一般需控制在 35以下，其目的是 ； （5）步骤中发生反应的化学反应方程式为 ； （6）步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的 pH 为 8.5，c(Fe2+)110-6 molL-1。试 判断所得的 FeCO3中是否含有 Fe(OH)2 (填 “是”或 “否”)， 请通过简单计算说明理由。 (已知 ： KspFe(OH)2 4.910-17) ； （7）欲测定硫铁矿矿渣中 Fe 元素的质量分数，称取 ag 样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入 足量的 H2O2，充分反应后加入 NaOH 溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后 称得
13、残留固体 bg，测得该样品中 Fe 元素的质量分数为 。 【答案】26. (14 分) (1) Fe3O48H2Fe3Fe24H2O (2)漏斗 D (3)KSCN 溶液 (4) 防止 NH4HCO3分解，减少 Fe2+的水解 (5)4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2 高温 (6) 否 溶液中 c(Fe2+)c(OH)21106(1105.5) 2 11017KspFe(OH)24.910-17，故无 Fe(OH)2 沉淀生成 (7)7b/10a 6 【考点定位】考查化学流程的分析、基本仪器与基本操作、方程式的书写、Ksp 的应用、化学计算等知识。 【名师点晴】本题考查化学流程的
14、分析、基本仪器与基本操作、方程式的书写、Ksp 的应用、化学计算等知 识。无机化合物的制备试题很多都是将化学工艺或化学工业生产及最新科技成果融入其中，来考查考生的 综合能力。这类试题一般都是比较大型的推断、实验设计和探究类试题，这是高考中一个重要的热点。统 览整体、截段分析是做“化工流程”题的主要方法。统览整体就是对一些线型工艺流程试题，对比分析流程图 中原料与产品之间的关系， 弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、 分离、 提纯产品的化学工艺， 然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。截段分析就是针对题目所涉及的问题在流程中的呈现位置进行截 段，做重点分析，分析时，也要注意“前扯后挂”，
15、不要“断章取义”。 解题时首先要明确原料和产品（包括 副产品） ，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应 知其然，弄清有关反应原理，明确目的（如沉淀反应、除杂、分离）知其所以然，最后联系储存 的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。由于工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定 量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准 7 确答题。 27 (15 分)燃煤能排放大量的 CO、 CO2、 SO2， PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。 SO2、 CO、 CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优 化我们生存环境的有效途径。 （1）如图所示，利用电化学原理将 SO2 转化为重要 化工原料 C，若 A 为 SO2，B 为 O2，则负极的电极反 应式为：_； （2）有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法：CO23H2CH3OHH2O 已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) Ha kJmol1； 2H2(g)O2(g)2H2O(g) Hb kJmol1； H2O(g)H2O(l) Hc k
