《9601编号广西2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《9601编号广西2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西桂林中学广西桂林中学 2014-2015 学年高一上学期期中化学试卷学年高一上学期期中化学试卷 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 18 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 54 分）分） 1下列物质一定是电解质的是( ) A氨B液体时能导电的纯净物 C硫酸钡D能导电的物质 考点：电解质与非电解质 分析 ： 电解质必须是化合物电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据定义 即可解答 解答：解：A氨的水溶液能导电，但离子是氨水中的一水合氨电离的，故 A 错误； B液体时能导电的纯净物可能为熔融的金属单质，故 B 错误； C 硫酸钡固体中有钡离子和硫酸根离子， 熔融的硫酸
2、钡有自由移动的钡离子和硫酸根离子， 能导电，硫酸钡是化合物，是电解质，故 C 正确； D能导电的物质包含单质和混合物，故 D 错误； 故选 C 点评：本题考查了电解质的判断，关键注意“电解质是化合物，单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质”，难度不大 2在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( ) ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3 CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl 考点：离子共存问题 专题：离子反应专题 分析：酸性溶液里含有大量 H+离子，与 H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则 有颜色的离子不能存在 解答 ：解
3、： A 酸性条件下 HCO3与 H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在， 故 A 错误 ； BCu2+有颜色，与题目无色不符，故 B 错误； C四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故 C 正确 DFe3+有颜色，与题目无色不符，故 D 错误 故选 C 点评 ： 本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜 色的离子以及离子之间反应的类型 3下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A摩尔是国际单位制的一个基本物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D表示 6.021023个粒子的集合体
4、 考点：物质的量的单位-摩尔 分析：A物质的量是描述微观粒子的基本物理量，摩尔是其单位； B物质的量的单位为摩尔，符号为 mol； C根据物质的量的概念及作用进行判断； D6.021023为阿伏伽德罗常数的近似值 解答 ：解 ： A 物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体， 摩尔是物质的量的单位， 故 A 错误； B摩尔只是物质的量的单位，符号为 mol，简称摩，故 B 正确； C物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，故 C 错误； D1mol 微粒中含有阿伏伽德罗常数个对应粒子，6.021023为阿伏伽德罗常数的近似值， 故 D 错误； 故选 B 点评 ： 本题考查了
5、物质的量及其单位的判断，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及其 应用方法，物质的量可以计量所有微观粒子，不能计量宏观物质，摩尔是物质的量的单位 4下列仪器常用于物质分离的是( ) 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵 ABCD 考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器 分析 ： 实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏 斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器 解答：解：普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物； 试管常用于物质的制备、发生装置； 蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物； 托盘天平常用于称量固体的质量； 分液漏斗常用于分离互不相溶的
6、液体混合物； 研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离 所以用来分离的仪器有 故选 C 点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累 5下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( ) A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 考点：化学实验安全及事故处理 分析：A分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； B应该对化学品可能的腐蚀性、有毒有害、挥发性等心里有数，比如易
7、挥发的化学试剂， 就要注意瓶内有可能有压力，开启的时候瓶口避免对着自己或旁人； C给试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热； D温度计测定馏分的温度 解答：解：A为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从 上口倒出，故 A 正确； B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，做到安全第一，该 说法合理，故 B 正确； C给锥形瓶、圆底烧瓶等玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂，但是有的玻璃 仪器可以直接加热，如试管加热时不需要垫上石棉网，故 C 错误； D 温度计测定馏分的温度， 则蒸馏操作时， 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处孔， 故
8、D 正确； 故选 C 点评 ： 本题考查化学安全及事故处理方法和实验基本操作，该题是基础性试题的考查，难度 不大，试题侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力，在实验过 程中应学会处理常见意外事故的方法技巧 6下列说法中正确的是( ) A 用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量 浓度 B常温常压下，氢气分子和氧气分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L 考点：物质的量浓度；气体摩尔体积 分析：A物质的量浓度表示单位体积
9、的溶液中所含溶质的物质的量； B分子间距很大； C气体的体积随温度和压强的变化而变化； D气体摩尔体积是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化 解答：解：A物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，不是单位体积 的溶剂，故 A 错误； B由于分子间距很大，分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计，故 B 正确； C气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数 可能相同，也可能不同，故 C 错误； D气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强 的变化而变化，22.4 Lmol1是标准状况下的气体摩尔体积，故 D
10、 错误； 故选 B 点评 ： 本题考查了物质的量浓度、气体摩尔体积的概念及应用，难度不大，相关基础知识的 积累 7相同质量的 SO2和 SO3它们之间的关系是( ) A氧元素的质量比为 5：6 B氧原子的物质的量之比为 3：2 C所含硫原子的物质的量之比为 1：1 D硫元素的质量比为 4：5 考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：SO2和 SO3的摩尔质量分别是 64g/mol、80g/mol，二者摩尔质量之比=64g/mol： 80g/mol=4：5，相同质量的 SO2和 SO3的物质的量之比=5：4； A因为 O 元素摩尔质量相等，所以两种物质中 O 元素的质量之比等于二者物质的量与 O 原子
11、个数之积的比； B 因为 O 元素的摩尔质量相等， 所以 O 原子的物质的量之比等于两种物质的物质的量与 O 原子个数乘积之比； C每个分子中都只含一个 S 原子，所以 S 原子的物质的量之比等于两种物质的物质的量之 比； D因为 S 元素的摩尔质量相等，所以 S 元素的质量之比等于其物质的量之比 解答：解：SO2和 SO3的摩尔质量分别是 64g/mol、80g/mol，二者摩尔质量之比=64g/mol： 80g/mol=4：5，相同质量的 SO2和 SO3的物质的量之比=5：4； A因为 O 元素摩尔质量相等，所以两种物质中 O 元素的质量之比等于二者物质的量与 O 原子个数之积的比=（5
12、2）：（43）=5：6，故 A 正确； B 因为 O 元素的摩尔质量相等， 所以 O 原子的物质的量之比等于两种物质的物质的量与 O 原子个数乘积之比=（52）：（43）=5：6，故 B 错误； C每个分子中都只含一个 S 原子，所以 S 原子的物质的量之比等于两种物质的物质的量之 比=5：4，故 C 错误； D因为 S 元素的摩尔质量相等，所以 S 元素的质量之比等于其物质的量之比=5：4，故 D 错误； 故选 A 点评 ： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量之 间的关系是解本题关键，注意公式的灵活运用，题目难度不大 8已知氨水的浓度越大，密度越小将质量
13、分数为 W%的氨水和质量分数为 5W%的氨水 等体积混合，所得溶液中氨的质量分数为( ) A6W%B3W%C大于 3W%D小于 3W% 考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算 分析 ： 本题可以看出，氨水浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大， 而较浓的氨水的质量较小， 这样混合后， 所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值 偏小些 解答：解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为=3W%，等体积 的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓 度，所得氨水溶液的质量分数小于 3W% 故选 D 点评 ： 本题考查溶液浓度的计算和大小
14、比较，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为 高频考点，题目难度较大，注意氨水的浓度越大密度越小 9下列说法正确的是( ) A直径介于 1 nm100 nm 之间的微粒称为胶体 B制备 Fe（OH）3胶体的方法是将饱和 FeCl3溶液加热煮沸 C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D溶液、胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系 考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质 分析：A从胶体是由分散质和分散剂组成的分析； B从实验室制备胶体 的方法和步骤分析判断； C胶体具有丁达尔效应； D分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别 解答：解：A直径介于 1nm100nm 之间的微粒
15、为胶体分散质，不是胶体，故 A 错误； B氢氧化铁胶体制备是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色，故 B 错误； C胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故 C 正确 ； D分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于 1nm 的形成分散系 为溶液，大于 100nm 为浊液，1100nm 的为胶体，故 D 错误； 故选 C 点评：本题考查了胶体微粒直径大小的分析判断，胶体性质的理解应用，掌握基础是关键， 题目较简单 10下列关于 0.1molL1 BaCl2溶液的说法正确的是( ) A该溶液可由 1 L 水中溶解 0.1 mol BaCl2制得
16、B1 L 溶液中含有 Ba2+和 Cl总数为 3NA C0.5 L 溶液中 Ba2+的物质的量浓度为 0.2 molL1 D0.5 L 溶液中 Cl的物质的量浓度为 0.2 molL1 考点：物质的量浓度 分析：对同一种溶液而言，物质的量浓度与体积的大小无关，但离子个数与体积有关， 0.1molL1 BaCl2溶液中 c（Ba2+）=0.1mol/L、c（Cl）=0.2mol/L 解答：解：A、1 L 水中溶解 0.1 mol BaCl2制得溶液体积大于 1L，得到溶液浓度小于 0.1molL1，故 A 错误； B、0.1molL1 BaCl2溶液中 c（Ba2+）=0.1mol/L，c（Cl）=0.2mol/L，1 L 溶液中含有 Ba2+ 和 Cl总数=0.1mol/L1L+0.2mol/L1L=0.3NA ，故 B 错误； C、 物质的量浓度与体积的大小无关， 0.5 L 溶液中 Ba2+的物质的量浓度为 0.1 molL1， 故 C 错误； D、物质的量浓度与体积的大小无关，0.5 L 溶液中 Cl的物质的量浓度为 0.2
