《2021年版高考化学一轮复习素养提升专项练习题6【带解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年版高考化学一轮复习素养提升专项练习题6【带解析】（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题61.25 时,测得0.5 molL-1的某弱酸的酸式盐(KHX)溶液的pH=3,下列有关说法正确的是()A.25 时,HX-的电离常数约为210-6B.加水稀释10倍后所得溶液中c(H+)=0.000 1 molL-1C.溶液中c(K+)c(HX-)c(H2X)c()D.加水稀释促进HX-的电离,故加水稀释过程中c(H+)c(OH-)增大【解析】选A。A项,pH=3,则c()c(H+)=110-3 molL-1,c(HX-)0.5 molL-1,K210-6,A项正确;B项,加水稀释促进HX-的电离,故加水稀释10倍后所得溶液中c(H+)0.000
2、 1 molL-1,B项错误;C项,KHX溶液显酸性,说明HX-的电离能力强于水解能力,故溶液中c(H2X)c(K+)c(OH-)【解析】选C。邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐,溶液呈酸性,向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液,两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中离子浓度增大,导电性增强,邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐,邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。根据图示可知,混合溶液在不同的反应阶段含有的离子的种类和浓度不同,故混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A正确;根据图示可知,随着反应的进行,溶液的导电能力逐渐增强,加入的碱的量越多,溶液中的HA-的浓度越小,Na+与
3、A2-的量越多,故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B正确;b点滴定终点应该是二者恰好反应生成Na2A和K2A,根据邻苯二甲酸H2A的Ka1和Ka2值可知,邻苯二甲酸是弱酸,所以到达滴定终点时溶液应该呈碱性,故b点的pH应该大于7,C不正确;b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中c(Na+)和c(K+)相等,c点是继续加入氢氧化钠溶液后,得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液,则溶液中c(Na+)c(K+),由图可知,a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积,则溶液中c(K+)c(OH-
4、),溶液中三者大小顺序为c(Na+)c(K+)c(OH-),故D正确。【加固训练】已知:25 时,KspZn(OH)2=1.010-18,Ka(HCOOH)=1.010-4。该温度下,下列说法错误的是()A.HCOO-的水解常数的值为1.010-10B.Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Z)1.010-6 molL-1C.向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Z)增大D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Z(aq)+2HCOO-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=100【解析】选B。HCOO-的水解常数Kh=1.010-10,A正确;设Zn(OH)2溶于水形成的饱
5、和溶液中c(Z)=x molL-1,则溶液中c(OH-)=2x molL-1,KspZn(OH)2=c(Z)c2(OH-)=x(2x)2=1.010-18,解得x=10-6 molL-1c(A-)【解析】选B。25 时,0.100 molL-1的HA溶液中lg=12,根据水的离子积常数可知溶液中c(H+)=0.1 molL-1,所以HA为强酸,A正确;a点时lg=0,溶液显中性,V(NH3H2O)=10 mL时,二者恰好反应生成NH4A,N发生水解使溶液显酸性,若要使溶液显中性,则氨水需稍稍过量,故a10,B错误;25 时,N的水解平衡常数为=10-9,C正确;当滴入20 mL氨水时,氨水过量
6、,溶质为等浓度的NH3H2O和NH4A,NH3H2O的电离程度大于N的水解程度,溶液显碱性,c(OH-)c(H+),根据电荷守恒可知混合溶液中c(N)c(A-),D正确。4.已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示,横坐标p(Ag+)=-lgc(Ag+),纵坐标Y=-lgc(X-),下列说法正确的是()A.该温度下AgCl的Ksp约为110-15B.a点可表示AgCl的过饱和溶液C.b点时c(Ag+)=c(I-)D.该温度下AgCl和AgBr的饱和溶液中:c(Cl-)c(I-),C项错误;该温度下AgCl和AgBr的饱和溶液中:c(Cl-)c(Br-),D项错误。5.苯乙烯()是合成树脂、离
7、子交换树脂及合成橡胶等的重要单体。工业中用乙苯(C6H5CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5CHCH2)的反应方程式为C6H5CH2CH3(g)C6H5CHCH2(g)+H2(g)H1。向体积为V L的密闭容器中充入a mol乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示:其中a、b、c、d分别是在600 时虚线与曲线(或横坐标)的交点,且线段abbccd=112,则:(1)该温度下乙苯的平衡转化率为_。(2)该温度下反应的平衡常数为_,降温时该平衡常数_(填“变大”“不变”或“变小”)。 【解析】(1)设平衡时乙苯转化的物质的量为x mol
8、 C6H5CH2CH3(g)C6H5CHCH2(g)+H2(g)起始量/mola 0 0变化量/molx x x平衡量/mol(a-x) x x由题可以知道:100%=25%,则x=a,乙苯的平衡转化率为100%33%;(2) C6H5CH2CH3(g)C6H5CHCH2(g)+H2(g)起始浓度/(molL-1) 0 0变化浓度/(molL-1) 平衡浓度/(molL-1) K=。由图象知温度升高氢气平衡的物质的量分数增大,平衡正向移动,正反应为吸热反应,随温度的降低,平衡逆向移动,平衡常数变小。答案:(1)33%(2)变小6.(1)常温下,将a molL-1CH3COONa溶于水配成溶液,
9、向其中滴加等体积的b molL-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发),用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=_。(2)25 时,H2SO3HS+H+的电离常数Ka=110-2,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=_。(3)已知25 时,NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.810-5,该温度下1 molL-1的NH4Cl溶液中c(H+)=_ molL-1(已知 2.36)。(4)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中=_。(常温下H2SO3的电离平衡常数Kal=1.010-2
10、,Ka2=6.010-8)(5)25 0.1 molL-1的CH3COONa溶液的pH=b,则25 时CH3COOH的电离常数约为_(用b表示)。(6)室温时,M(OH)2(s)(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。c()=b molL-1时,溶液的pH等于_(用含a、b的代数式表示)。【解析】(1)所以c(CH3COOH)=c(Cl-)CH3COOHCH3COO-+H+平衡浓度:-10-7Ka=。(2)Ka=Kh=11。(3)Kh=c(H+)c(NH3H2O),而c(N)1 molL-1。所以c(H+)= molL-12.361 molL-1。(4)NaOH电离出的OH-抑制水的电离平衡,N
11、a2SO3电离出的S水解促进水的电离平衡。S+H2OHS+OH-Kh=所以=60。(5)pH=b可知c(H+)=10-b molL-1,c(OH-)=10-14+b molL-1,故c(CH3COOH)10-14+b,Ka=1013-2b。(6)由Ksp=c()c2(OH-)得c(OH-)=( molL-1,Kw=c(H+)c(OH-)得c(H+)= molL-1,pH=-lg=14+lg。答案:(1)(2)110-12(3)2.3610-5(4)向右60(5)1013-2b(6)14+lg()【加固训练】1.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1molL-1 CH3COOH溶液中加
12、入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变【解析】选D。向醋酸溶液中加水稀释,电离平衡向正反应方向移动,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但c(H+)、c(CH3COO-)减小,根据K=,可得=,稀释时,K不变,c(CH3COO-)减小,故增大,A错误;CH3COONa溶液从20 升温至30 ,=,升温,Kh增大,故减小,B错误;向盐酸中加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)=c(Cl-),故=1,C错误;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3
