2020年高考化学精选考点专项突破卷3 氧化还原反应【带答案解析】

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1、突破卷03 氧化还原反应一、选择题(每小题3分,共45分)1、(2019临沂五县联考)化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是()A臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D小苏打常作制糕点的“起泡剂”解析 A不正确,应该是应为臭氧有氧化性;B是因为碳酸钠水解成碱性,可以去油污,C正确,铁粉和食品袋中的氧气反应,被氧化,表现还原性;D小苏打常作制糕点的“起泡剂”是因为分解。答案C2下列反应属于氧化还原反应,但HCl既不是还原剂也不是氧化剂的是()ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2OBFe2HCl=FeCl2H2CP

2、bO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2OD2CaO24HCl=2CaCl22H2OO2解析 A是复分解反应,非氧化还原反应,B 是氧化还原反应,盐酸是氧化剂,C盐酸既表现还原性有表现酸性,D正确。答案D3、(2019年北京顺义)前几年,部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老,因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()AH2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂CH2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性DH2O2作漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似、与SO2不同解析A

3、项,过氧根中的氧和氧之间形成共价键;B项,双氧水有氧化性,被还原时产物为水,是绿色氧化剂;C项,H2O2既有氧化性,又有还原性,遇到强氧化剂时表现还原性;D项,双氧水的漂白原理是其氧化性的表现,二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程,不是氧化性作用的结果。答案C4、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3B若有固体存在,则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2,则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2,则一定有Cu析出解析用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,发生反应:2FeCl3Cu=2FeCl2Cu

4、Cl2,向所得溶液中加入铁粉,发生反应:2FeCl3Fe=3FeCl2,FeCuCl2=FeCl2Cu。A.若无固体剩余,则溶液中可能有Fe3,也可能不含Fe3,错误;B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2,正确;C.若溶液中有Cu2,则可能没有固体析出,也可能有固体析出,错误;D.若溶液中有Fe2,可能有Cu析出,也可能没有Cu析出,错误。答案B5、把图乙的碎纸片补充到图甲中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化,则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D2 mol S参加反

5、应有3 mol电子发生转移解析配平后的离子方程式为3S6OH=2S2SO3H2O,A项错误;当有1 mol S被氧化,则生成2 mol S2,B项正确;氧化剂与还原剂的物质的量之比为21,C项错误;3 mol S参加反应有4 mol电子发生转移,则2 mol S参加反应有 mol电子发生转移,D项错误。答案B6、废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH完全转化为N2,该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法不正确的是()A反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B还原性:NHClC反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放解

6、析反应中氮元素的化合价由3价升高到0价,被氧化,氯元素的化合价由1价降低到1价,被还原,A项正确;根据上述分析,NH是还原剂,Cl是还原产物,则还原性:NHCl,B项正确;反应中每生成1 mol N2,转移电子23 mol6 mol,C项正确;经此法处理过的废水中含有盐酸,属于酸性废水,不能直接排放,D项错误。答案D7、已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl,它易与水反应:2S2Cl22H2O=4HClSO23S对该反应的说法正确的是()AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每生成1 mol SO2转移4 mol电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为31解析根据二氯化

7、二硫的结构式,推出S显1价,Cl显1价,根据反应方程式,S化合价由1价4价和0价,化合价既升高又降低,因此S2Cl2既是氧化剂又是还原荆,A项正确;反应中,氢、氧元素的化合价没有发生变化,H2O既不是氧化剂又不是还原剂,B项错误;生成1 mol SO2转移电子的物质的量为3 mol,C项错误;SO2是氧化产物,S是还原产物,两者的物质的量之比为13,D项错误。答案A8、(2019山东枣庄三中月考)含氟的卤素互化物通常作氟化剂,使金属氧化物转化为氟化物,如2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X。下列有关该反应的说法,正确的是()AX与O3互为同位素BClF3中氯元素为3价CCo3O4在反

8、应中作氧化剂D1 mol Co3O4参加反应转移9 mol电子解析A根据质量守恒定律,X为O2,与O3互为同素异形体,错误;B.ClF3中F元素为1价,则氯元素为3价,错误;C.Co3O4在反应中O元素的化合价由2价升高为0价,被氧化,Co3O4作还原剂,错误;D.Co3O4在反应中O元素的化合价由2价升高为0价,Co的化合价由升高到3价,1 mol Co3O4参加反应转移的电子为243(3) mol9 mol电子,故D正确。答案D9(2019长春一五O中学月考)已知:2K2CrO4H2SO4=K2Cr2O7K2SO4H2OK2Cr2O76FeSO47H2SO4=3Fe2(SO4)3Cr2(S

9、O4)3K2SO47H2OFe2(SO4)32HI=2FeSO4I2H2SO4下列结论正确的是()A. 均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.021023解析属于氧化还原反应,而不属于氧化还原反应,A错误;由中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2,B正确;中氧化剂为K2Cr2O7,还原剂为FeSO4,氧化剂与还原剂的物质的量之比为16,C错误;中还原剂为HI,1 mol HI反应失去1 mol电子,则0.1 mol还原剂

10、共失去电子数为6.021022,D错误。答案B10、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O干法制备的主要反应为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2则下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中FeO是氧化产物C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂

11、质答案C11(2019成都外国语学校检测)下列说法正确的是()AMnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为14B2H2S SO2=3S2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为11C3S 6KOH=2K2S K2SO33H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为21DAl2O3N23C2AlN3CO中,氧化剂和还原剂物质的量之比为13解析4 mol HCl参加反应只有2 mol被氧化,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为12,A错误;反应中2 mol H2S作还原剂被氧化得到氧化产物为2 mol S;1 mol SO2作氧化剂被还原得到还原产物为1

12、 mol S,氧化产物和还原产物的物质的量之比为21,B错误;3 mol S反应其中有2 mol S化合价降低被还原发生还原反应;其中1 mol S化合价升高被氧化发生氧化反应,被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为12,C错误;反应中N由0价降低到3价,氮气是氧化剂,C由0价升高到2价,碳是还原剂,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为13,D正确。答案D12、已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、N

13、aClO4解析已知反应中氯元素的化合价:1价变为5价和1价,符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应,则氯元素的化合价应既有升高,也有降低,选项A中均降低,选项D化合价均升高;选项B、C与题意相符,但选项C中NaClO不是最终产物。答案B13(2019嘉祥一中质检)已知Fe2或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2:H2O22Fe22H=2Fe32H2O;H2O22Fe3=2Fe22HO2。I2:H2O2I2=2HIO;下列说法错误的是()A通过反应可知Fe2为过氧化氢分解的催化剂B根据反应可知,在该条件下,氧化性:H2O2Fe3C1 mol H2O2分解,转移的电子数为

14、2NAD反应为2HIOH2O2=I22H2OO2解析A项,、加和可知Fe2消耗了,又生成了,故为催化剂,正确;B项,在反应中H2O2为氧化剂,Fe3为氧化产物,H2O2的氧化性强于Fe3,正确;C项由2H2O2=2H2OO2可知1 mol H2O2分解转移电子数为NA,错误;D项反应、加和总式为2H2O2=2H2OO2,由此可知为2HIOH2O2=I22H2OO2,正确。答案C14、 (2019胶州质检)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应:SeO24KI2H2SO4=Se2I22K2SO42H2O;Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O;Se4HNO3(浓)=SeO24NO22H2O。下列有关叙述正确的是()ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B反应中Se是氧化产物,I2是还原产物C反应中生成0.6 mol I2,转移的电子数目

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