《2020年高中化学学业水平测试专题考点复习专题三：化学常用计量【带答案解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高中化学学业水平测试专题考点复习专题三：化学常用计量【带答案解析】（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考纲原文考情分析1.了解物质的量及其单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。重点考查的知识点有：物质的量(mol)、摩尔质量、NA、物质的量浓度的含义及简单计算。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点1物质的量、摩尔质量1(2018广东学业水平测试T14)水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的物质的量为()A0.1 mol B0.2 molC0.4 mol D2.0 mol2(2017广东学业水平测试T13)常温常
2、压下，单位体积内质量最轻的气体为()AH2 BCO2CO2 D空气3(2013广东学业水平测试T11)加热蒸发NaCl溶液的过程中，下列物理量保持不变的是()ANaCl溶液的体积 BNaCl的质量分数CNaCl的物质的量 DNaCl的物质的量浓度1物质的量(n)：是以阿伏加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单位数目多少的物理量。“摩尔”是“物质的量”的单位。2摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。单位：g/mol或gmol1。3摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量(Mr)的关系：MMr g/mol。4物质的质量、物质的量和摩尔质量的关系物质的量(n)温馨提示(1)使
3、用摩尔时必须指明具体的粒子，且不能描述宏观物体；(2)1 mol粒子集体所含的粒子数的准确数是0.012 kg 12C含有的碳原子数，近似数是6.021023。已知6.021023个X气体分子的质量为64 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol解析本题考查以物质的量为中心的有关物理量的换算。因n，6.021023个X气体分子的物质的量为 1 mol；又因n，M64 g/mol。答案C(2018广东1月学业水平测试改编)小明爷爷用血糖仪测血糖，数值为10.0，意味着爷爷血液中葡萄糖(C6H12O6，相对分子质量为180)的含量为10.0 mmol
4、L1(已知1 mmol1 103 mol)，1 L该血液中含葡萄糖()A18.0 g B1.00102 molC10.0 g D1.00103 mol解析10.0 mmolL10.010 0 molL1，则1 L该血液中含葡萄糖：ncV1 L0.010 0 molL10.010 0 mol1.00102 mol；mnM1.00102 mol180 gmol11.80 g，故B正确。答案B考点2阿伏加德罗常数1(2017广东学业水平测试T26)酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol乳酸分子中含有()A3 mol氧原子 B12 mol氢原子C6.021023个O3分子 D6.021023个乳酸
5、分子2(2015广东1月学业水平测试T30)Na2O2可作为潜水员的供氧剂。0.5 mol Na2O2中O原子的数目为()A3.011023 B6.021023C9.031023 D1.2041024112 g 12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，可以用NA表示。6.021023是其较为精确的近似值，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1 mol。2物质的量、阿伏加德罗常数和粒子的关系物质的量(n)温馨提示关于阿伏加德罗常数的考题，常设置一些极易疏忽的干扰因素，在分析解答这类题目时，要特别注意下列知识点：(1)状态问题，如在标准状况下，水、乙醇、苯为液态，碳原子数大于4的烃为液态或固态，SO
6、3为固态。(2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。(3)某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3等。(2018广东1月学业水平测试)甘氨酸(C2H5O2N)是最简单的氨基酸，1 mol甘氨酸分子中含有()A1 mol氮原子 B10 mol氢原子C6.021023个氧原子 D6.021023个碳原子解析1 mol甘氨酸分子中含有1 mol氮原子；5 mol氢原子；26.021023个氧原子；26.021023个碳原子，故A正确。答案A下列说法不正确的是()A1 mol氮气中含有12.041023个氮原子，在标准状况下所占体积为22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同
7、的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的醋酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13解析1 mol氮气中含有6.021023 个N2分子，氮原子数为12.041023，1 mol氮气在标准状况下为22.4 L，A对；1 mol臭氧(O3)与1.5 mol氧气(O2)均含有3 mol氧原子，B对；醋酸是一元弱酸，在溶液中只能部分电离，而盐酸是强酸，能完全电离，故等体积、等浓度的醋酸和盐酸溶液中H浓度比远小于31，C错；设有1 mol干冰(CO2)、1 mol葡萄糖(C6H12O6)，根据分子式可知，碳原子数之比为1(16)16，
8、氧原子数之比为(12)(16)13，D对。答案C考点3气体摩尔体积1(2018广东学业水平测试T37)标准状况下，22.4 L CO2气体中()A含有1 mol的O2分子B碳元素的质量为6 gCCO2分子数约为3.011023DCO2的物质的量为1 mol2(2016广东学业水平测试T26)标准状况下，22.4 L C2H4气体中含有的分子数为()A6.021023 B44.8C3.011023 D22.43(2015广东1月学业水平测试T17)标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为()A0.20 mol B0.50 molC1.0 mol D2.0 mol1气体摩尔体积：是单位物质的量
9、的气体所占有的体积，单位是L/mol，符号为Vm。由于气体体积与温度和压强有关，故Vm也随温度和压强的变化而变化。在标准状况下，Vm22.4 L/mol。2物质的量、气体的体积和气体摩尔体积的关系物质的量(n)温馨提示(1)温度为0 、压强为101 kPa，规定为标准状态。可用STP表示。(2)气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。(3)同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类和大小无关。下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的距离决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若
10、体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析A项，一定温度、压强下，气体体积由其分子的多少决定；C项，一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积；D项，若在相同条件下，不同的气体，体积不等，则它们所含的分子数一定不等。答案B特别提醒注意气体摩尔体积的使用条件。下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是()标准状况下33.6 L H2所含电子的物质的量为4 mol的H220 ，45 g H2O常温下14 g N2A BC D解析标准状况下33.6 L H2的物质的量为1.5 mol；每个氢气分子含有2个电子，故含有电子的物质的量为4 mol的H2的物质的量为2 mol；20 ，45
11、g H2O的物质的量为2.5 mol；14 g N2的物质的量为0.5 mol；根据NnNA可知，物质的量越大含有分子数目越多，故分子数目由多到少的顺序为，故选B。答案B考点4物质的量浓度1(2018广东学业水平测试T40)配制0.200 molL1的NaCl溶液1 L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为()A500 mL；11.7 g B500 mL；23.4 gC1 000 mL；23.4 g D1 000 mL；11.7 g2(2017广东学业水平测试T27)0.20 molL1的H2SO4溶液中，H的物质的量浓度为()A0.10 molL1 B0.20 molL1C0.40 m
12、olL1 D0.50 molL13(2016广东学业水平测试T22)在2 L 0.1 molL1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是()ACl物质的量为0.1 molBCl物质的量浓度为0.2 molL1CBa2物质的量为0.1 molDBa2物质的量浓度为0.2 molL14(2015广东1月学业水平测试T33)100 mL 2.0 molL1的盐酸中Cl的物质的量为()A2.0 mol B0.20 molC1.0 mol D0.10 mol物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号用cB表示。表达式：cB。常用单位mol/L或mol/m3。温馨提示(1)
13、V是溶液的体积，并非溶剂的体积。(2)溶质是用物质的量表示，而不是质量。(3)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子。从某溶液取出一定体积的溶液，其浓度不变。(2018广东学业水平测试)常温下，2 L 0.5 molL1的KNO3溶液含有()A0.5 mol的K B3.0 mol的O2C1.0 mol的NO D1.0 mol的OH解析常温下，2 L 0.5 molL1的KNO3溶液含有n(K)2 L0.5 molL11.0 mol，故A错误；KNO3中没有O2分子，故B错误；n(NO)2 L0.5 molL11.0 mol，故C正确；KNO3溶液显中性，OH的量很少，远远小于1.0 mol，故D
14、错误。答案C在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。解析由题图可知，n(Na)1.0 molL10.2 L0.2 mol，n(Mg2)0.5 molL10.2 L0.1 mol，n(Cl)3.0 molL10.2 L0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g。由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.
