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1、专题11 物质的检验、分离和提纯 【知识回顾】1常见阳离子的检验(1)焰色反应Na+：火焰呈 K+：透过 观察，火焰呈 (2)特殊颜色H+：加 试液，溶液变 Fe3+：加 溶液，溶液变 。Fe2+：加 溶液， ，再加 ，溶液变 。(3)沉淀法Mg2+：加 溶液，生成 沉淀。Al3+：加 溶液，生成 沉淀，继续滴加至过量，沉淀又会 。Cu2+：加 溶液，生成 沉淀。(4)气体法NH4+：加 溶液，加热，生成的气体使 。2常见阴离子的检验(1)特殊颜色法OH-：滴入 试液，溶液变 。若滴入紫色 试液，溶液变 。I-：滴入 溶液和 ，溶液变蓝色。(2)沉淀法Cl-、Br-：滴入酸化的 溶液，生成不溶
2、于于稀硝酸的白色沉淀为 ，浅黄色沉淀为 。SO42-：加入 ，无沉淀、气体产物，再加入 溶液有白色沉淀生成。(3)气体法CO32-：加 ，放出 能使澄清石灰水变浑浊的气体。SO32-：加 ，放出 并能使 溶液褪色的气体。3物质分离、提纯常用方法(1)不溶性固体和液体的分离用 ，主要玻璃仪器有 。(2)分离易溶性固体溶质和溶剂用 ，操作过程中玻璃棒的作用是 ；当有 时，停止加热，利用余热蒸干。(3)分离沸点相差较大的互溶液体混合物用 ，操作过程中温度计的水银球在 ，测 温度；加碎瓷片 ；冷凝管水流方向为 。(4)互不相溶的两种液体用 ，使用的仪器为 ，分液时下层液体从 口流出，上层液体从 口倒出
3、。【想一想】例题1：下列实验能达到目的的是( )A用溴水鉴别苯和正己烷B用BaCl2溶液鉴别S042-和SO32-C用浓HNO3和与Cu反应制备NO2D将混有HCl的Cl2通入饷和NaHCO3溶液中除去HCl例题2：实验结果与预测的现象不一致的是( )A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色例题3：下列实验装置不适用于物质分离的是( )例题4：下列叙述中正确的是( )A用水鉴别苯、乙醇、溴苯B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液加入BaC
4、l2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+例题5：下列除去杂质的方法正确的是( )除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A B C D 例题6：为提纯下列物质(括号内含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)N
5、aOH过滤【练一练】1某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)下列说法的是()A起始滤液常温下pH=7 B试剂为 Ba(NO3)2溶液C上图过程须经2次过滤 D步骤目的是除去 CO322工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是()A反应中试剂X是氢氧化钠溶液B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果3下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()
6、A过滤、蒸发、蒸馏、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤4下列说法不正确的是()A用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞5某矿石主要含CuO和Cu2
7、(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2按如下流程可制得Cu3N和铁红下列说法不正确的是()A每生成1mol Cu3N，转移的电子为6molB滤液G可以并入滤液E加以利用C加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解D由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧6一氧化钴(CoO)是一种重要的工业催化剂，某学习小组欲从含钴废料中(含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al)回收一氧化钴，设计工艺流程如下：已知：Co2O3的氧化性Cl2的氧化性下列说法不正确的是()A第步反应后得到的滤液主要是含铝溶液B第步中盐酸表现出酸性、还原性，且必须过量C
8、第步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，滤渣主要为Fe(OH)3D第步操作为过滤，第步煅烧后，也可以在一氧化碳气体氛围中冷却7现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物，按如图所示的方法制取金属单质，下列叙述不正确的是()A可利用淀粉水解产生的X试剂与溶液1反应制金属1BY试剂可通过氯碱工业制得C过量Z与溶液2的第一步反应是：2OH+CO2CO32+H2OD工业上用电解固体4法制取金属5，加入冰晶石的作用是降低固体4的熔点8铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染已知高铁酸盐热稳定性差，高铁酸盐在碱性环境中比酸性环境中相对稳定工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图
9、所示：下列有关说法不正确的是()A控制反应温度30以下的原因是防止生成的K2FeO4发生分解B结晶过程中加入浓KOH溶液其作用是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出C滤液2中阳离子可通过焰色反应检验确定D湿法制备高铁酸钾，也可以在Fe(OH)3料浆中直接通入足量氯气9下列除杂方法不正确的是()A除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHB除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C除去某溶液中的SO42可向溶液中加入镁盐D除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)210CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示
10、的洗气瓶，(1)、(2)两瓶中所装的试剂应该是()A(1)NaOH (2)浓H2SO4 B(1)浓H2SO4 (2)NaOHC(1)饱和NaHCO3 (2)浓H2SO4 D(1)浓H2SO4 (2)Na2CO311另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 极相连阴极上的电极反应式为 ；步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：(1)阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液
11、，请写出该步反应的离子方程式： ，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：序号反应平衡常数1Au+6HNO3Au(NO3)3+3NO2+3H2012Au3+4ClAuCl41请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 ；(2)滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程则100mL滤液中Cu2+的浓度为 molL1，Fe2+的浓度为 molL112用含Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O工艺流程如下：(一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(
12、OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.32.7完全沉淀时5.29.73.2(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 ；(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)；(3)“除杂”环节有如下几个步骤：向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3.2；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：加入MnSO4至紫红色消失，过滤步骤的目的是 ；调节溶液的pH为3.2的目的是 ；向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ；中加入MnSO4的目的是 ；(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是 (填化学式)。【乐一乐】化学系女生的生活畅想不要以
13、为我会被铂金戒指打动，实验室里有很多铂电极； 不要以为有钻戒我就会答应你的求婚，在化学系女生眼里钻石和石墨均由碳组成，为同素异形体，只是结构不同而已； 不要用绚丽的颜色迷惑我，在化学系女生的眼里只是电子跃迁吸收不同波长的波导致呈现其互补色； 不要以为人和人有什么高低贵贱，其实大家的化学组成都差不多； 不要对化学系女生大谈特谈肮脏的污染物，其实只是你把有用的东西放在了不合适的地方； 化学系女生会把孩子放在恒温槽里洗澡，防止忽冷忽热，预防孩子感冒； 化学系女生会用移液管移取酱油和醋，保证其精确度； 化学系女生会用电子天平量取NaCl，精确到小数点后四位； 化学系女生会用贝克曼温度计量温度，因为它可估读到千分之二度；
