《2020年高二暑假作业化学专题05难溶电解质的溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高二暑假作业化学专题05难溶电解质的溶解平衡（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题05 难溶电解质的溶解平衡 【知识回顾】1溶解度：在一定温度下，某物质在 里达到 状态时所溶解的质量；难溶物质的溶解度是小于 。2溶解度可以非常的小，但仍有溶解度。溶与不溶是 ，没有 的物质。所谓沉淀完全在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于 。3溶解平衡的表达式：AgCl(s) ；注意：标明 。4在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中， 为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，用 表示。(1)表达式：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp= (2)溶度积规则离子积 MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq) Qc= 溶度积规则(1)QcKsp时，溶液 ，有 ，直至达
2、到平衡。(2)Qc=Ksp时，沉淀与 的平衡(3)QcKsp时，溶液 ，若体系中有沉淀，则会 。4溶度积Ksp仅仅是 的函数；溶度积与溶解度均可表示物质的 ；相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度 。5用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因： 。【想一想】例题1：下列说法中正确的是( )A不溶于水的物质溶解度为0B绝对不溶解的物质是不存在的 C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 例题2：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫
3、化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A具有吸附性 B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS 例题3：试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中。(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中。(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。【练一练】1下列说法正确的是()AAgCl水溶液中Ag+和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl
4、水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl)增大，Ksp值变大2在25时，FeS的Ksp=6.31018，CuS的Ksp=1.31036，ZnS的Ksp=1.31024下列有关说法中正确的是()A25时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.31036molL1C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂325时，在氢氧化镁悬
5、浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(q)+2OH(aq)，已知25时KspMg(OH)2=1.81011，KspCu(OH)2=2.21020下列说法错误的是()A若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2+)会增大B若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大4已知25时KspMg(OH)2=1.81011，KspFe(OH)3=8.01038，Kb(NH3H2O)=1.8105，下列叙述
6、中不正确的是()A25时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀B25时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂C25时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强D25时，NH4+H2ONH3H2O+H+的平衡常数为5.610105已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)=5.1109mol2L2，Ksp(BaSO4)=1.11010 mol2L2，则下列说法中正确的是()ABaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42为1.
7、0103 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42完全沉淀C在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理6已知PbI2的Ksp=7.0109，将7.5103 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比为2：1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度(mol/L)为()A8.4104 B5.6104 C4.2104 D2.81047下列有关说法正确的是()A已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和A
8、gNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3I2+IB物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)C已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，将等体积的浓度为1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D25时，溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于10148有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()ACa
9、CO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低9已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+CO32+H2OCu(OH)2+CO2次要：Cu2+CO32CuCO3(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2+S2CuS次要：Cu2+S2+2H2OCu(OH)2+H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()ACu(OH)2CuCO3CuS BCuSCu(OH)2CuCO3CC
10、uSCu(OH)2CuCO3 DCu(OH)2CuCO3CuS10下列说法正确的是()A常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)能自发进行，证明该反应的H0B常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)D等体积、等物质的量浓度的NH3H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度小于NH4+的水解程度11锰的用途非常广泛，在钢铁工
11、业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022(1)步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 (2)步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需要的酸性环境； (3)步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为F
12、e3+，该反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.06.0，以除去Fe3+(4)步骤中，滤渣2的主要成分是 (5)步骤中，在 (填“阴”或“阳”)极析出Mn，电极反应方程式为 (6)电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降欲使溶液中c(Mn2+)1.0105 molL1，则应保持溶液中c(S2) molL112铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物(1)取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L(标准状况)，最主要的原因是 ，所得溶液在长时间放
13、置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因 (2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图ZnFe2O4ZnFe2Ox若上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)：n(H2)=2：1，x的值为 请写出 ZnFe2Ox与NO2 反应的化学方程式 (x用前一问求出的具体值)(3)LiFePO4(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为 磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把极与负桩隔开)工作原理为FePO4+Li LiFePO4则放电时正极上的电极应式为 (4)已知25时KspFe(OH)3=4.01038，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人 mL 2mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)【乐一乐】问渠哪得清如许 许久以前，有个奴隶，受王爷之命去狩猎。随着弓弦响声，一头梅花鹿应声中箭。受了伤的梅花鹿，奋力跃进一处泉水里，挣扎着游上彼岸，竟没事似的，一溜烟逃得不见
