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1、突破卷12 化学反应速率 化学平衡一、选择题（单选，每小题3分，共45分）1、(2019年原创题）下列关于平衡常数的说法中，正确的是（ ）A、平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度B、催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数C、平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动D平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度答案：D解析：A错误，平衡常数的表达式中的浓度，必修是平衡浓度；B错误，平衡常数至于温度有关；C错误，平衡常数改编，化学平衡一定发生移动。2、在Ag催化作用下，Cr3被S2O氧化为Cr2O的机理为S2O2Ag=2SO2Ag2慢2Cr36Ag27H2O=6Ag14HCr2O快下列有关说法
2、正确的是()A.反应速率与Ag浓度有关B.Ag2也是该反应的催化剂C.Ag能降低该反应的活化能和焓变D.v(Cr3)v(S2O)答案A解析Ag浓度越大，反应速率越快，A正确；Ag2为中间产物，不是催化剂，故B错误；Ag能降低该反应的活化能，但不改变焓变，C错误；反应的总化学方程式为3S2O2Cr37H2O=6SO14HCr2O，反应速率之比等于化学计量数之比，则3v(Cr3)2v(S2O)，D错误。3、(2019年原创题目)中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的
3、是()A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响答案C解析：A错误，催化剂可以大大加快反应速率 B、错误，催化剂不能改变转化率；D错误，对于有气体参加的反应，加压相当于增大压强。4.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A.SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)B.500 左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H，则Fe3对H2O2分解的催化效果一定比Cu2好答案D解析图(b)中的A为分液漏斗，A正确；图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体
4、积与反应时间来比较反应速率，B正确；图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，C正确；因为氯化铁、硫酸铜阴离子不同，若图(a)实验中反应速率为，不能说明Fe3对H2O2分解的催化效果一定比Cu2好，D错误。8、已知图一表示的是可逆反应CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)H0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是()A.若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大B.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.若
5、图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小答案B解析A项，改变压强不会改变焓变，错误；B项，升温、增大压强，v逆均小于v正，正确；C项，图二t1时改变的条件应是压缩体积，错误；D项，增大压强，2NO2N2O4平衡右移，总物质的量减小，平均相对分子质量增大。9、(2019湖南长沙一模)一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，3 mol X和3 mol Y发生反应：3X(g)Y(g) 2Z(g)H0，经60 s达到平衡，生成0.4 mol Z。下列说法正确的是()A.60 s内平均反应速率v(X)0.05 mol/(Ls)B.其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速
6、率减小C.其他条件不变，若初始投入2 mol X和2 mol Y，则物质Y的转化率减小D.其他条件不变，将容器体积变为4 L，Z的平衡浓度变为原来的一半答案C解析60 s内在2 L的容器中消耗0.6 mol X，故v(X)0.005 mol/(Ls)，A错误；升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B错误；其他条件不变，若初始投入2 mol X和2 mol Y，相当于减压，平衡逆向移动，则物质Y的转化率减小，C正确；其他条件不变，将容器体积变为4 L，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的一半，D错误。10、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol X和2 mol Y进行如下反应：
7、3X(g)2Y(g) 4Z(s)2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol Z，则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是KB.此时，Y的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大D.增加Y，Y的平衡转化率增大答案B解析化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体物质，而物质Z是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的Y的物质的量是1.6 mol0.8 mol，所以Y的转化率为100%40%，B正确；平衡常数只与温度有关，增大压强时平衡常数不变，C错误；增加Y后平衡右移，X的转化率增大，而Y的转化率减小，D错误。11(2019焦作检测)氢气用于烟气
8、的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)2NO(g)SO2(g)N2(g)S(l)4H2O(g)H0。下列有关说法正确的是()A当v(H2)v(H2O)时，达到平衡B升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D化学平衡常数表达式为K答案D解析没有说明反应速率的方向，因此不能判断是否达到平衡，A项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，B项错误；催化剂对化学平衡无影响，不能提高平衡转化率，C项错误；化学平衡常数为达到平衡时生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，因此K，D项正确。12、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，在
9、某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL10.440.60.6下列叙述中正确的是()A.该反应的平衡常数表达式为KB.该时刻正、逆反应速率的大小：v正v逆C.平衡时c(CH3OH)0.04 molL1D.若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)1.6 molL1min1答案C解析该反应的平衡常数表达式为K，A错误；用所给浓度求得浓度商Q1.86400，故反应向正反应方向进行，v正v逆，B错误；由表中数据可知，CH3OH起始浓度为0.44 mol
10、L120.6 molL11.64 molL1，设平衡时CH3OCH3的浓度为x molL1，则列三段式：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)起始浓度/molL11.64 0 0转化浓度/molL12xxx平衡浓度/molL11.642xxxK400,解得x0.8，故平衡时c(CH3OH)1.64 molL10.8 molL120.04 molL1，C正确；v(CH3OH)0.16 molL1min1，D错误。13、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A.温度：T1T2T3B.正反应速率：v(a)v(c)、v(b)v(d)C.平衡常数：K(a)K(c)、K(b)K(d)D.平均摩尔质量：M(a)M(c)、M(b)M(d)答案C解析反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的放热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，使反应物CO的平衡转化率降低，故温度：T1T2T3，A错误；温度升高，化学反应速率加快，由于温度：T3T1，故正反应速率：v(a)v(c)；在温度不变时，增大压强，化学反应速率加快，所以正反应速率：v(b)v(d)，B错误；升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移
