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1、学 海 无 涯20162017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Ni59 S32 P31 Cu64 C12 Fe56 Cr52 卷一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极C. 阳极D. 阴极2中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升
2、高温度，Na2O的生成速率加快C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H=-745.8kJmol-1B. 红磷
3、转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH。下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1molL-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1molL-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应的平衡常数如下表：温度/010020
4、0300400平衡常数667131.91022.41041105下列说法正确的是 A. 该反应的H0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5103kPa和250的条件，其原因是原料气的转化率高D. t时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+
5、的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14molL-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为Cu2+2e-=Cu 电路中每通过3.0l1023个电子，得到的精铜质量为16g 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A B C D9.已知25时，Mg(OH)2的Ksp 5.610-12，MgF2的Ksp7.410-11。下列说法正确的是A25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B25时
6、，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C25时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF210.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法不正确的是A工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C负极的电极反应式为：2Cu2OH2e
7、=Cu2OH2O D在水泥固化过程中，由于自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化二、选择题。（每题只有一个正确答案，每题3分，共27分）11.肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=534kJ/mol 下列说法正确的是 A. 反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) H=1000.3kJ/molC. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料电池其负极反应式：
8、N2H44e+4OH=N2+4H2OD. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大12.将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g）+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是A. B. C. D. 13. 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在
9、恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g) 2SO2（g）+ O2 (g)。下列有关说法正确的是 A若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙2c(SO3)甲C若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：(SO2)乙2(SO2) D若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等14. 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是A.将1 L 0.1molL-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13B. pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C. pH=
10、4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=110-6molL-1D. pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=615.已知：pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=110-12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgClKspAgI；溶液中离子浓度低于110-5molL-1，可认为沉淀完全） A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL-1 B图中x点的坐标为（100，6 ）C图中x点表示溶液中Ag
11、+ 被恰好完全沉淀D把0.1 molL-1的NaCl换成0.1 molL-1NaI则图象在终点后变为虚线部分16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ACa(ClO)2溶液中：c(Ca2+)c(ClO)c(OH)c(H+)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+) c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(
12、H+)+c(HS)+3c(H2S)17在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是A按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl2e=Cl2D图装置的总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑18一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6molL1K
13、OH溶液，下列说法中正确的是A放电时K+移向碳电极B放电时离子交换膜每通过4mol离子，碳电极质量减少12gC放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHD该电池充电时将镍电极与电源的负极相连19pH相同、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是AMOH的物质的量浓度大于ROHB水的电离程度：b点大于a点C两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则减少 卷20（18分）元素周期表中的第二主族元素，包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素。它们的化学活泼性仅次于钠、钾等碱金属元素
14、。由于它们的氧化物具有碱性，熔点极高，所以叫做碱土金属。（1）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 molL1与0.40 molL1的HCl溶液、0.20 molL1与0.40 molL1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：（填写划线处即可）实验编号温度/ K盐酸浓度/(molL1)醋酸浓度/(molL1)实验目的a298 0.20.实验a和b是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；.实验a和c是探究 对镁与盐酸反应速率的影响；.实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别b3080.20c2980.40d_若中实
