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1、学 海 无 涯绝密启用前山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化 学 试 题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.51、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每
2、小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.乙醇汽油可以减少尾气污染B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物不能用于导电材料D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜【答案】C【解析】A选项，乙醇汽油可降低CO排放量，有效降低氮氧化物、酮类等污染物的浓度，减少尾气污染，A正确；B选项，甘油有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，B正确；C选项，某些有机高分子聚合物可以做导电材料，比如聚乙炔，聚苯胺等，故C错误；D选项，葡萄在成熟过程中会释放出乙烯，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，防止水果过度成熟或提早成熟，从而达到保鲜的目的，D正确。2. 某烯烃分子的
3、结构简式为 ，用系统命名法命名其名称为 A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯 【答案】B 【解析】可将键线式转换为碳的骨架形式，选取含官能团（碳碳双键）的最长碳链为主链，从靠近官能团的一端（即右端）进行编号，最后按命名规则正确书写名称。 3实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A粗盐的提纯 B制备乙酸乙酯C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D配置0.1 molL-1的盐酸溶液【答案】B【解析
4、】本题考点为物质的分离提纯、常见有机物的制备、的实验仪器的选择和基本实验操作。A完成粗盐的提纯实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗B有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验（如右图）C用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要仪器为分液漏斗，题中未给D配置0.1 molL-1的盐酸溶液需要用胶头滴管定容、量筒量取浓盐酸，题中未给4.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1【答案】A【解析】基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。A项为19K，核外电子排布式为1s22s22p63
5、s23p64s1，主族元素的价电子是最外层电子，应为4s1，A项错误；B项为19K的价电子排布式，正确；C项为24Cr，副族元素的价电子是最外层电子与次外层的部分电子之和，核外电子为Ar3d54s1，即价电子为3d54s1，此为洪特规则的特例，3d轨道上的电子为半满状态，整个体系的能量最低；D项为29Cu，价电子为3d104s1，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低。5.Calanolide A 是一种抗 HTV 药物，其结构简式如右图所示。下列关于 Calanolide A 的 说法错误的是 （ ）A.分子中有3个手性碳原子B.分子中有3种含氧官能团C.该物质既可发生消去反应又
6、可发生加成反应D.1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗 1 mol NaOH【答案】D【解析】A选项，一个碳原子含有四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳， 故正确。B选项，该物质有醚键、羟基、酯基三种含氧官能团，故正确。C选项，该物质中有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应，与羟基碳相邻的 碳原子上有氢原子，故能发生消去反应，正确。D选项，分子中的酯基为酚酯，故1 mol 该物质消耗2 mol NaOH，故错误。6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个
7、电子，五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是A. X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子D. W是所在周期中原子半径最小的元素【答案】A【解析】由转化关系并借助A的相对分子质量为28和B是18电子的分子推知：A为乙烯、B为氯化氢、C为氯乙烷、D为水、E为乙醇；X、Y、Z、W分别对应元素为H、C、O、ClA. X、Y组成的化合物为烃类物质，沸点可能高于X、Z组成的化合物H2O，错误B. Y的最高价氧化物的水化物为H2CO3 属于弱酸，正确C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子CO2 ，正确D. W
8、是Cl，是所在周期中原子半径最小的元素，正确973KNi-Co7利用反应CCl4 + 4 Na C（金刚石）+ 4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是( ) AC（金刚石）属于共价晶体B该反应利用了Na的强还原性CCCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同DNaCl晶体中每个Cl周围有8个Na【答案】D【解析】A金刚石晶体：每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构。形成的晶体为原子晶体，故A正确；B该反应中Na由0价 +1价，作还原剂将CCl4还原，故B正确；CCCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；DNaCl晶体：每个Na
9、同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na，配位数为6故D错误。8. 下列操作能达到相应实验目的的是 （ ）实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热【答案】A【解析】A选项，酚羟基遇Fe3+ 发生显色反应。 B选项，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，是一种强碱弱酸盐水解显碱性，但水解产物具有漂白性，对pH试纸有漂白作用，可以使用数字pH计测量。 C选项，溴水与苯酚生成的三溴
10、苯酚也可溶于苯中，一般加入氢氧化钠溶液再进行分液。 D选项，正确顺序为依次加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸、乙酸，再加热。9.锡为A族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4,熔点114.5，沸点364.5，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn + 2I2 SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（ ）A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B. SnI4可溶于CCl4中C.装置中a为泠凝水进水口D.装置的主要作用是吸收挥发的I2 【答案】D【解析】液体加热时加入碎瓷片目的是防止暴沸，所以A正确；根据题干中SnI4的熔沸点，从组成分析可知SnI4与CCl4为同族形成的同类物质，依据“相似相溶原理”可知
11、SnI4可溶于CCl4中，B正确；冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置中a为泠凝水进水口，C正确；据题可知：SnI4,易水解，所以装置的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，所以D错误。10亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（ ）A反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B若反应通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C反应中的H2O2可用NaClO4代替D反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O2【答案】C【解析】A根据流程图反应中氧化剂是NaCl
12、O3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4 。根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，A项正确；B由反应化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B项正确；C据流程图反应，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C项错误；D据流程图反应ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确。二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题
13、有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+ 。下列说法正确的是A阴极电极反应式为Pb + HSO4- - 2e-=PbSO4 + H+B阳极反应中S的化合价升高CS2O82-中既存在非极性键又存在极性键D可以用铜电极作阳极【答案】C【解析】Na2S2O8的结构为，由此结构可以判断出以下信息：S2O82- 中含硫氧极性键和氧氧非极性键；S的化合价仍为+6价，中间的两个O均为-1价，其他的O均为-2价；电解时
14、阳极的HSO4-中O失去电子，S未变价；阴极电极反应式为2H+2e-H；若用铜作阳极，则阳极反应为Cu-2e-=Cu+，综上所述，答案为C。12已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4 + 4H+ = PbO2 + 2Pb2+ + 2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ + 5SO42= 2MnO4+5PbSO4 + 2H2O。下列推断正确的是A由反应I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2:1B由反应I、II可知，氧化性：HNO3PbO2MnO4CPb可与稀硝酸发生反应：3Pb + 16HNO3 = 3Pb(N
15、O3)4 + 4NO + 8H2ODPb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4 + 8HC1=3PbCl2 + 4H2O + Cl2【答案】AD【解析】A.反应I未发生氧化还原反应，且产物Pb2+与PbO2物质的量之比为2：1，说明Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2:1，故A正确；B.反应I中HNO3未能将Pb(II)氧化成Pb(IV)，说明氧化性HNO3PbO2，反应II中PbO2将Mn2+氧化成MnO4，说明氧化性PbO2MnO4，故B错误；C.根据反应I可得硝酸不能将Pb氧化成4价，不能生成Pb(NO3)4，故C错误；D. 据反应II可知氧化性PbO2MnO4，而酸性条件下MnO4能将HCl氧化成Cl2
