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1、1,硫酸根离子的检验,渝北第二实验中学 曾庆玲,2,教学目标: 1.掌握硫酸根离子的检验原理和方法及应用 2.知道检验硫酸根离子的操作方法,培养学生的动手能力,观察能力,探究意识和探究能力 3.培养学生团结协作精神以及尊重事实,严谨的科学态度。,硫酸根离子的检验,3,实验探究:硫酸根离子的检验原理,产生白色沉淀,沉淀无变化,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,产生白色沉淀,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+NaCl,沉淀无变化,产生白色沉淀,白色沉淀消失,冒出无色气体,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2+H2O,4,提问:
2、,向某溶液中加BaCl2,产生白色沉淀,能否证明该溶液中一定有SO42- ? 为什么? 怎样才能进一步确认被鉴定中有SO42- 呢?,不能证明,因为CO32-也能和BaCl2反应产生白色沉淀。,加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶解， 则证明原溶液中含有SO42-,5,【思考】,BaCl2溶液 稀盐酸 某未知溶液 白色沉淀 不溶解 则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？,不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子,问:若仍然是上述试剂,应该怎样操纵才能确认待测液 中是否含SO42-?,先加稀盐酸可排除Ag+的干扰,而且还可以排除CO32-、SO32-等离子的干扰,因稀盐酸可将CO32-
3、、SO32-转化为气体(CO2、SO2),6,SO42-离子的检验方法：,试剂：可溶性钡盐和稀盐酸 方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液,7,讨论：,检验SO42-时，能否用稀硝酸酸化？,探究实验： 1.两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先加HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO3 2.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先HCl,再加BaCl2,另一支先加BaCl2,再加HCl.,强调:1.加入盐酸酸化是为了排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰 2.不用硝酸酸化是为了防止SO32-被氧化成SO42-而造 成干扰.,8,练习:,1 .在某溶液中先滴加稀硝酸
4、,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该溶液 A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+ C.一定有SO32- D.一定含有Ag+或SO42- E.可能含有Ag+或SO42-或SO32-,9,2. 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42- 方案甲：试液 白色 沉淀不溶解 方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀 方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。,BaCl2溶液,足量稀盐酸,Ba(NO3)2溶液,足量稀硝酸,10,三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO4
5、2- 方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀,BaCl2溶液,足量稀盐酸,先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。,11,方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀,Ba(NO3)2溶液,足量稀硝酸,如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。,12,三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42- 方案甲：试液 白色 沉淀不溶解 方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀 方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。,BaCl2溶液,足量稀盐酸,B
6、a(NO3)2溶液,足量稀硝酸,如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。,先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在 酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。,如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。,最佳方案,13,三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42- 方案甲：试液 白色 沉淀不溶解,如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。,14,【问】:,检验SO42-时,能否用硝酸钡代替氯化钡?,注意:在检验SO42-时,不用硝酸钡溶液作
7、检验试剂,因NO3-酸性介质中有氧化性,若待测液中有SO32-,同样可把SO32-氧化成SO42-,会干扰SO42-的检验.,【讨论】: 如何鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?,15,实验步骤:,用四支洁净的试管,分别取四种溶液少许;再分别滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀者原溶液为Na2CO3和Na2SO4溶液. 往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸(或稀硝酸);振荡,沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3,另一种是Na2SO4溶液. 用两支洁净的试管分别取另两种原溶液,再分别滴加AgNO3溶液;产生白色沉淀者原溶液为NaCl,无名显现象者是NaNO3溶液.,16,有关反应的离子方程式:,SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+ Ba2+= BaCO3 BaCO3 +2H+= Ba2+H2O+CO2 Cl-+ Ag+=AgCl,17,【小结】:,检验未知溶液是否含有SO42-. 试剂:稀盐酸和BaCl2溶液 方法:先加稀盐酸(排除溶液中可能存在的CO32-、SO32-、Ag+等杂质离子的干扰),再加BaCl2溶液 检验已知溶液中是否含有SO42-,在已确认无SO32-、Ag+时,可用稀硝酸酸化,再加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液. 在鉴别含有SO42-、 Cl-的物质时,应先鉴别SO42-离子的物质,再鉴别含Cl-的物质.,
