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1、第6章 溶解现象 复习,第1课时： 【本章教材回眸】 【本章知识结构】 【重难、点解析】 重难点1 溶解度与溶解度曲线,第2课时： 【重难、点解析】 重难点2 关于溶质质量分数 的计算 【中考考点梳理】 【本章复习小结】,【本章教材回眸】,第三节 物质的溶解性,线索一教材结构,第一节 物质的溶解,第二节 溶液组成的表示,线索二本章概念,6.3 饱和溶液 不饱和溶液 溶解性 溶解度 结晶,6.1 溶解 溶液 乳化,6.2 溶质 溶剂 溶质质量分数,线索三本章实验,6.1.1 几种物质（高锰酸钾、食盐、蔗糖、泥土、食用油） 在水中的分散 6.1.2 洗洁精对食用油的乳化 6.1.3 测量硝酸钾、氯
2、化钠、氢氧化钠溶解时的温度变化 6.1.4 测量蔗糖水、食盐水的凝固点 6.1.5 溶液的导电性实验 6.2.1 配制蔗糖溶液 6.3.1 食盐、蔗糖、消石灰在水中的溶解性实验 6.3.2 食用油在水中和汽油中的溶解性实验 6.3.3 硝酸钾在不同温度下的溶解性实验 6.3.4 在底部留有硝酸钾晶体的溶液中分别加硝酸钾、加水、加热的实验 6.3.5 蒸发结晶实验 6.3.6 冷却热饱和溶液结晶实验,线索四本章计算,4溶质质量分数与化学方程式的综合计算,1计算溶液中溶质的质量分数,2配制溶液过程中的计算,3稀释溶液的计算,溶质质量分数=,溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数,溶剂的质量=溶液的质量
3、溶质的质量,稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量,线索五化学用语,本章没有出现新的化学用语和符号,【本章知识结构】,板块一：溶液基础知识,板块二：混合物的分离,板块三：有关溶质质量分数的计算,1计算溶液中溶质的质量分数 2配制溶液过程中的计算 3稀释溶液的计算 4溶质质量分数与化学方程式的综合计算,【重点难点解析】,重难点1 溶解度与溶解度曲线,在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。,固体物质的溶解度：,条件：,标准：,状态：,单位：,溶解度概念的四要素,在一定温度下,100g溶剂,饱和状态,质量单位（g）,溶解度与溶质质量分数有什么
4、不同?,本质区别：表示的涵义不同,讨论讨论,溶解度表示在一定温度下物质溶解能力的大小,溶质的质量分数表示溶质占整个溶液的质量百分比,下列说法正确的是( ) A20时20g某物质溶解在100g水里形成溶液，则20时某物质的溶解度是20g B20时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则20时该物质的溶解度是20g C20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g D20时100g水里最多只能溶解20g某物质，则20时该物质的溶解度为20g,D,练习,认真读图，你肯定会发现物质溶解性的一些规律！,溶解度曲线,（1）溶解度曲线上的点表示该种物质在该点所示温度下的溶解度。 （2）两条
5、曲线交点的表示两物质在该点所示温度下溶解度相等。 （3）溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况： 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾； 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如氯化钠； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙。,右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）t2时，A物质的溶解度为 g （2）你从图中还可以获得的信息有（填两条即可） _ _,练习,a,t1时A、B两物质的溶解度相等,A物质的溶解度随温度变化比B物质大,A20时，M的溶解度大于N的溶解度 BM、N都不是易溶物质 CP点表示t时M、N的溶解度相等 D阴影处M、N均
6、为饱和溶液,2右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）,C,【课堂练习】,3右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：,3右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）A物质在t3 时溶解度为_。 （2）t1 时，三种物质溶解度由大到小的顺序是_。 （3）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是_，要从B物质的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是_。 （4）如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用_的方法得到较纯的A物质。,80g,BAC,降温或蒸发溶剂,蒸发溶剂,冷却热饱和溶液,【课后反思】,通过本节课的学习，你把握了本章的知识线索和知识结构了吗？在以后的学习中要学会自己整理哟！ 你还有哪些疑难，请提出来，下节课我们共同来探讨、解决!,【认真完成课后作业，对巩固本章知识和提高你的能力大有好处】,感谢同学们，在您的合作下，我们共同提高！,感谢各位同行、老师，敬请提出宝贵意见！,
