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1、第 二章,第二节,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,创新演练 大冲关,设计1,设计2,设计3,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,第二课时,考点一,考点二,1s电子云是 形的，p电子云是哑铃形的，p能级有3个原子轨道，分别是 、 、 。 2价层电子对数与VSEPR模型的关系,Px,Py,Pz,直线形,平面三角形,正四面体,球,一、杂化轨道理论简介 1杂化轨道理论 鲍林为了解释分子的 而提出的一种 理论。 2杂化类型,立体构型,价键,1,3,1,2,1,1,10928,120,180,直线形,3VSEPR模型与中心原子杂化类型的关系,直线形,平面三,角形,四面体,平面三,角形,
2、四面体,正四,面体,sp,sp2,sp3,sp2,sp3,sp3,二、配合物理论简介 1配位键 (1)概念：孤电子对由一个原子单方面提供而另一个原子接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予接受体”，是一类特殊的共价键。 (2)实例：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供 给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。,孤电子对,(3)表示方法： 配位键可以用AB来表示，其中A是 孤电子对的原子；B是 孤电子对的原子。,提供,接受,2配合物 (1)概念： 与某些 (称为 )以 结合形成的化合物，简称配合物。,金属离子或原子,分子或离子,配体,配位键,例如：,(2)配合物的形成
3、举例。,蓝色沉淀,溶解,深蓝色晶体,Cu(OH)2,2NH,Cu(NH3)422OH,红,1sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型是 () A平面四方形B正四面体 C四角锥形 D平面三角形 解析：sp3杂化形成的AB4型分子没有未成键的孤对电子，故其立体构型应为正四面体形，例如CH4、CF4等。 答案：B,2下列分子的中心原子是sp2杂化的是 () ANH3 BH2O CBeCl2 DBF3 解析：NH3分子中N原子以sp3杂化，H2O分子中O原子以sp3杂化，BeCl2分子中Be原子以sp杂化，BF3分子中B原子以sp2杂化。 答案：D,3下列不属于配合物或离子的是 () AAg(NH3)2
4、 BCu(CN)42 CFe(SCN)3 DMnO 解析：Ag(NH3)2中Ag和NH3之间存在配位键，Cu(CN)42中Cu2和CN之间存在配位键，Fe(SCN)3中Fe3和SCN之间存在配位键。 答案：D,4指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。 (1)CO2分子中的C_杂化，分子的结构式_，空间构型_。 (2)CH2O中的C_杂化，分子的结构式_，空间构型_。 (3)CH4分子中的C_杂化，分子的结构式_，空间构型_。 (4)H2S分子中的S_杂化，分子的结构式_，空间构型_。,解析：杂化轨道所用原子轨道的能量相近，且杂化轨道只能用于形成键，剩余的p轨道还可以形成键。杂化轨
5、道类型决定了分子(或离子)的立体构型，如sp2杂化轨道的键角为120，立体构型为平面三角形。因此，也可根据分子的立体构型确定分子(或离子)中杂化轨道的类型，如CO2为直线形分子，因此分子中杂化轨道类型为sp杂化。,答案：(1)spO=C=O直线形 (2)sp2平面三角形 (3)sp3正四面体形 (4)sp3V形,1杂化轨道的成键特点 (1)杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力的大小决定键的方向，即决定杂化轨道间的夹角，键角越大，化学键之间的排斥力越小。 (2)sp杂化和sp2杂化的两种形式中，原子还有未参与杂化的p轨道，可用于形成键，而杂化轨道只能用于形成键或者用来容纳未
6、参与成键的孤电子对。,2分子的构型与杂化类型的关系 (1)当杂化轨道全部用于形成键时：,(2)当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时： 由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈V形，氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤电子对占据，氨分子不呈正四面体构型，而呈三角锥形。,例1下列分子或离子的中心原子采用sp2杂化方式的是 () APBr3 BCH4 CNO DH2O,答案C,中心原子杂化方式的判断方法 (1)根据分子或离子的立体结构，直线形为sp杂化，平面三角形为sp2杂化，四面体为
7、sp3杂化。 (2)根据中心原子的价层电子对数判断，2个价层电子对为sp杂化，3个价层电子对为sp2杂化，4个价层电子对为sp3杂化。,1配合物的组成,一般中心原子(或离子)的配位数为2、4、6。,2形成配合物的条件 (1)配体有孤电子对；(2)中心原子有空轨道。 3配合物的稳定性 配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。 4配合物形成时性质的改变 (1)颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成； (2)溶解度的改变，如AgClAg(NH3)2。,例2完成下表：,解析Ag(NH3)2OH和Na3AlF6均是配合物，
8、Ag(NH3)2和AlF63是配离子。在Ag(NH3)2中，Ag是中心离子，NH3是配体，Ag中有空轨道，NH3中有孤电子对，它们之间以配位键结合，Ag是电子接受体，NH3是电子给予体；在AlF63中，Al3是中心离子，F是配体，Al3中有空轨道，F中有孤电子对，它们之间以配位键结合，Al3是电子接受体，F是电子给予体。,答案,SO 、Cl等离子作为配体时，一般不能电离，故不能与Ba2或Ag形成沉淀。,点击下图进入课堂10分钟练习,(1)杂化轨道理论是为了解释分子的立体构型提出的一种价键理论。常见的杂化类型有sp杂化、sp2杂化、sp3杂化。 (2)价层电子对数为2、3、4时，中心原子分别是sp、sp2和sp3杂化。 (3)sp杂化得到夹角为180的直线形杂化轨道，sp2杂化得到三个夹角为120的平面三角形杂化轨道，sp3杂化得到4个夹角为10928的四面体形杂化轨道。 (4)配位键的形成条件：配体有孤电子对，接受体有空轨道。,点击下图进入课下30分钟演练,
