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1、绝密启用前山东省济南市金牌一对一2020年暑假开学新高三化学专题过关卷物质结构与性质本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.下列微粒中，不含有孤电子对的是( )A H2OB H3O+C NH3D NH4+2.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是（ ）A 金属镁的熔点高于金属铝B 碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C 金属镁的硬度小于金属钙D 金属铝的硬度大于金属钠3.常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三
2、角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是()A 分子中NCl键是非极性键B 分子中不存在孤电子对C NCl3分子是极性分子D 因NCl键的键能大，它的沸点高4.下列有关说法中，不正确的是（ ）A 离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B 碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C 成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体5.下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是（ ）A 0时，水的密度大于冰的密度B 水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点C 氟化氢气体极易溶于水D 氟化氢比氯化氢稳定6.下面有关晶体的
3、叙述中，错误的是（）A 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）C 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60D 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏7.下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A CO和CO2B NO和NO2C CH4和NH3D CO2和N2O8.以下大小关系不正确的是（ ）A 熔点：NaMgB 硬度：金刚石晶体硅C 键能：HFHClD 晶格能：NaFNaCl9.下列说法不正确的是 ()A 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键B 键比键重叠程度大，形成的共
4、价键强C N2分子中有一个键，2个键D 气体单质中，一定有键，可能有键10.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法不正确的是()A 开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42，配位数为4C 反应后的溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变D 在Cu(NH3)42中，Cu2提供空轨道，NH3提供孤电子对11.某课题组报道合成和分离含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（ ）A N5与H2S是等电子体B N5中氮氮原子间以共用电子对
5、结合C N5AsF6化合物是共价合物D N5AsF6是极性分子12.NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是（ ）A B C D 13.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A C2H4 C6H6B CO2 H2O2C C60C2H4D NH3 HBr14.下列推断正确的是()A BF3是三角锥形分子B NH的电子式：，离子呈平面形结构C CuSO45H2O是含结晶水的化合物，不含配位键D CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH键15.下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（）A
6、NaF，HNO3B HCl，MgF2C CO2，CH4D Na2O，H2O分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.(1)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O(2)下列有关物质性质，结构的表述均正确，且存在因果关系的是：(3)下列说法中错误的是（ ）ASO2，SO3都是极性分子B在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性(4)已知A，B，C，D和E都是元素周期
7、表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：A元素的名称是 ；B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是 ；E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ；从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。17.过渡金属配合物的一些特有性质的研究
8、正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。(1)此配离子中含有的作用力有 (填序号)。A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键 E配位键 F氢键 G键 H键(2)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 。18.有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。L位于
9、周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题：(1)E元素的电负性_(填“”“HCl键的缘故，与分子之间是否存在分子间作用力无关，错误。6.【答案】C【解析】金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；氯化钠晶体中钠离子和氯离子的配位数都是6，所以在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+），故B正确；白磷分子为正四面体结构，原子间通过共价键结合，键角为60，分子间存在范德华力，故C错误；离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子，而分子晶体在熔融
10、状态下还是以分子存在，只破坏分子间作用力不破坏化学键，故D正确。7.【答案】D【解析】原子数和价电子数分别都相等的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，A、CO和CO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，错误；B、NO和NO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，错误；CCH4和NH3的原子数不相等，不属于等电子体，不正确；D、CO2和N2O的原子数和价电子数分别均相等，所以两者是等电子体，正确，答案选D。8.【答案】A【解析】9.【答案】D【解析】两个原子之间形成共价键，如氮气中存在NN，最多有一个键，故A正确；键头碰头重叠，键肩并肩重叠，键重叠程度大，共价键强，故B正确；氮气中存在NN，有一个键，两个键，故C正确；稀有气体的单质中不存在化学键，则不含键、键，故D错误。10.【答案】C【解析】11.【答案】B【解析】12.【答案】A【解析】带电荷为=，键长：可知，三种化合物熔点由高到低的顺序是，答案选A。13.【答案】A【解析】14.【答案】D【解
