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1、第三章水溶液中的离子平衡,1弱电解质的电离 ionization of weak electrolyte,教学目标 :,1.掌握强电解质与弱电解质的概念； 2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度 等条件对电离平衡的影响,教学重点： 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡,教学难点： 弱电解质的电离平衡,知识回顾：,电解质： 非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、 Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、 水,探究实验：P42,根据实验现象，探索下列问题： （1）上述反应的实质是什么？
2、影响反应的速率的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,快,慢,2,5,一、电解质有强弱之分,开始0.01mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.01mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.01mol/L，说明HCl完全电离；而开始0.01mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.01mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。,探究结果：,强电解质： 弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下
3、能全部电离的电解质。（如：强酸、强碱和大多数盐）,在水溶液里只有部分电离的电解质。（如：弱酸、弱碱等）,强弱电解质与物质的类型的关系:,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱电解质,强电解质,活泼金属的氧化物,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.,问题探讨,BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区
4、分强弱电解质？,练习：下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?,强电解质:, ,弱电解质:, ,二、电离方程式的书写,强电解质在溶液中完全电离，用“” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”,NaCl = Na+Cl-,请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。,Na2SO4 = 2Na+ +SO42,HClO H+ClO,NH3H2O NH4+OH,H2CO3 H+HCO3,HCO3 H+CO32,Fe(OH)3 F
5、e3+3OH,【课堂练习】,多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。,注意:,三、弱电解质的电离平衡,思考与讨论：,(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。 (结合课本P44“思考与交流”),(1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,画出Vt图,(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？,电离平衡,1.定义：,2.特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度 不变，溶液里既有离
6、子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,等 V电离=V结合= 0,逆 弱电解质的电离是可逆的,思考与讨论：,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？,CH3COOH CH3COO+H,正,增大,正,减小,减小,增大,增大,正,减小,逆,减小,减小,逆,减小,减小,3.影响电离平衡的因素,(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2)根据所学原理探索下列条件对电离平衡移动的影响,（1）温度:电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。,（2）浓度:溶液稀释有利于电离,（3）同离子效
7、应:即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动,（4）化学反应:在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。,（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO - + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,B,练习:,问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 【自主学习
8、】P44科学视野 三、电离平衡常数（K） 看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？,弱电解质电离程度相对大小的参数一 1、电离平衡常数（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,酸性：醋酸碳酸硼酸 电离常数：醋酸碳酸硼酸,3、影响电离常数大小的因素：,（1）、电离常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 （2）
9、、弱电解质的电离常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。 （3）、弱电解质的电离常数大小不其受浓度变化的影响,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，,如何用平衡移动原理来解释？,电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4- 一(1),H2PO4-,H+ + HPO42- 一(2),HPO42-,H+ + PO43- 一(3),【课
10、堂练习】,【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？,草酸磷酸柠檬酸碳酸,比较它们的相对强弱,4、电离常数的应用,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-,电离度,【知识拓展】,例1、下列说法是否正确？为什么？ 1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。 2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。 3）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的pH就肯定减小。,不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的,不正确。氯气是单质，不是非电解质。,不正确。如加水有利于醋酸电离，但pH增大。,小结：,1.强电解质、弱电解质的区别,3.弱电解质的电离,电离平衡状态,特点,影响电离平衡的因素,2.电离方程式的书写,4.电离平衡常数,作业：P461、2、3,祝 同学们 学习进步！,电离平衡状态建立,反应速率,V(电离),V(结合),V(电离) = V(结合) 电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒沙特列原理。,思考与交流(见课本P44),填写下表的空白,达到电离平衡时,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,
