《化学反应与能量 阶段复习课课件（人教版必修2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应与能量 阶段复习课课件（人教版必修2）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阶段复习课 第二章,一、化学能与热能,二、化学能与电能,氧化,还原,燃料电池,三、化学反应速率,增大,增大,减小,增大,四、化学平衡状态,v(正)=v(逆),各组分的浓度,保持不变,考点 一 化学反应中的能量变化 【例1】下列说法不正确的是() A.在化学反应中,随着物质的变化,既有化学键的断裂,又有化学键的形成,还有化学能的改变 B.化学反应过程中是放出热量还是吸收热量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.需要加热才能发生的化学反应,一定是吸热反应 D.物质具有的能量越低,其稳定性越大,反应越难以发生;物质具有的能量越高,其稳定性越小,反应越容易发生,【例2】下列反应中生成物
2、的总能量高于反应物的总能量的是 () A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.钠与水反应 D.氧化钙溶于水,【知识扫描】 1.对吸热反应和放热反应理解的两个误区: (1)误认为吸热反应很难进行,放热反应较易进行。 吸热反应、放热反应只是从能量的变化角度分析的,吸收热量的化学反应是吸热反应,放出热量的化学反应是放热反应,与反应的难易无关。 (2)误认为吸热反应一定需要加热或点燃,放热反应一定不用加热或点燃。 吸热反应、放热反应与反应条件无必然的关系。有些吸热反应常温下就能进行,如NH4Cl(s)与Ba(OH)28H2O(s)的反应,有些放热反应需要加热或点燃才能发生,如木炭的燃烧。,2.化学反应中
3、能量变化的计算: (1)用E(反应物)表示反应物的总能量,E(生成物)表示生成物的总能量,Q表示能量变化,则: Q=E(生成物)-E(反应物)。 (2)用Q(吸)表示反应物分子断裂时吸收的总能量,Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量,Q表示能量变化,则:Q=Q(吸)-Q(放)。,考点 二 原电池 【例1】(2013荆州高一检测)如图所示,电流 表A发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细, C为电解质溶液。则A、B、C为() A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸 B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸 C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液 D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液,【
4、例2】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比, 该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述 不正确的是() A.放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B.放电时正极发生氧化反应 C.放电时每转移2 mol电子,反应的锌是65 g D.放电时化学能转化为电能,放电 充电,【知识扫描】 1.原电池工作原理:,2.原电池原理的应用: (1)加快化学反应速率。 (2)比较金属活动性强弱。 (3)防止金属的腐蚀(设计成原电池的正极)。 (4)设计化学电源。,考点 三 化学反应速
5、率和限度 【例1】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是(),A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1 B.10 s后,该反应停止进行 C.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g) 2Z(g) D.反应开始到10 s时,平均反应速率: v(X)=v(Y)=0.039 5 molL-1s-1,【例2】一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度 的标志是() A.单位时间内生成3nmol X,同时消耗nmol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X
6、、Y、Z的分子个数比为312,【知识扫描】 1.有关化学平衡状态的理解和判断的误区: (1)对化学平衡状态理解的“三种误区”: 误认为反应物能够完全转化成生成物。 可逆反应中反应物不能100%转化,反应物和生成物共存。 误认为达到平衡时化学反应停止了。 反应达到化学平衡状态时,反应并没有停止,实际上正反应与逆反应始终在进行,只是正反应速率等于逆反应速率。 误认为外界条件改变对平衡状态无影响。 任何化学平衡状态均是相对的、有条件的,当外界条件变化时,化学平衡状态也会发生相应的变化。,(2)化学平衡状态判断的“两种误区”: 误认为各组分的浓度相等证明反应达到平衡状态。 误认为各组分的分子数之比等于
7、化学计量数之比证明反应达到平衡状态。 反应达到化学平衡状态时各组分的浓度保持不变,但不一定相等,也不一定等于化学计量数之比。,2.化学反应速率和化学平衡的图像分析:,另外,对于多元曲线,一般应先分析一条,再对比分析多条,分析多条曲线时还可作辅助线;对于横坐标为时间的多元曲线,要充分利用“先拐先平衡的即为高温线或高压线”的规律。,【知识备选】压强对反应速率影响的注意事项 对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。 对于气体反应体系，有以下几种情况： (1)恒温时：,(2)恒容时： (3)恒压时：,
