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1、1,第二单元 我们周围的空气,课题2 氧 气,2,谜语： 看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了打一物质。,【游戏引入】,设问： “人的日常生活中那些地方用到的是氧气？”,氧气,人需要呼吸，如果一个人5-7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？家里的液化气是怎样被点燃，为什么能燃烧？,五、教学过程,3,展示一瓶氧气让学生进行观察，提出问题： （1）在通常情况下氧气的色、态、味？ （2）教师提供资料已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？ （3）鱼儿在水中能自由生活，为什么？市场上卖鱼的，为什么会向鱼池里通入空气或氧气？ （4）如
2、果条件改变氧气变为固态氧或液态氧有什么变化？,一、探究氧气的物理性质,（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水 （4）有三态的变化,结论：,蓝色钢瓶,4,方法：把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。,二、氧气的检验,5,（）碳与氧气反应,【现象】 1、在氧气中燃烧更剧烈，发出白光（在空气中燃烧发红）。2、放热 3、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,C,O2,CO2,三、探究氧气的化学性质,问题讨论： 1.木炭在氧气里燃烧有什么现象？和在空气里燃烧有什么不同？ 2.木炭在氧气里燃烧有什么物质产生？用什么实验验证的？,6,（）硫与氧气反应,【现象】 1、发
3、出明亮的蓝紫色火焰（在空气中发出微弱的淡蓝色火焰）2、放热3、生成有刺激性气味气体,S,O2,SO2,活动与探索： 1、硫在空气中和在氧气燃烧现象有什么不同？ 2、硫燃烧产生有害气体，为了减少或避免污染，应如何改进实验？,7,Fe,O2,Fe3O4,（3）铁与氧气反应,【实验现象】 1、在氧气中剧烈燃烧，火星四射 （在空气中不能燃烧） 2、放出大量热3、生成黑色固体,活动与探索： 1、铁在氧气中燃烧有什么现象？ 2、铁在空气中能否被点燃？,8,操作注意事项：,火柴的作用：,将铁丝绕成螺旋状：,待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：,预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一层细沙：,引燃铁丝,增大铁丝
4、的受热面积,防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧,防止熔化物溅落炸裂集气瓶底,（3）铁与氧气反应,9,【讨论】 木炭、硫、铁丝等物质分别在空气和氧气中燃烧的现象，说明了什么？,1、可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。 2、某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质较活泼。 3、物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。,10,碳 + 氧气,二氧化碳,点燃,硫 + 氧气,点燃,二氧化硫,磷 + 氧气,五氧化二磷,点燃,铁 + 氧气,四氧化三铁,点燃,分 析,讨论：
5、上述反应有何共同特征？ 1、反应条件都是点燃 2、反应物中都有氧气 3、都有新物质生成，所以都是化学反应 4、反应物都是两种物质，生成物都是一种物质,11,化合反应与氧化反应,化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。特点是：多变一。即A + B = AB,氧化反应：物质跟氧发生的反应。,（非基本反应类型）,12,判断下列反应是否是化合反应:,钠 + 氯气 氯化钠,点燃,13, 氢气氧气,水, 甲烷氧气,二氧化碳水, 过氧化氢,水氧气, 镁氧气,氧化镁, 二氧化碳水,碳酸, 磷氧气,五氧化二磷, , , ,下列化学反应中，属于化合反应的是（ ），属于氧化反应的是（ ），既是化合反应又
6、是 氧化反应的是（ ）,14,判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应,讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？,15,化合反应和氧化反应的关系,化学反应,化合反应,氧化反应,1,2,3,4,有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应,16,前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化如食物的腐烂、酒和醋的酿造、铁生锈等。 缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。,分 析,17,本节课你学到了什么？ -盘点收获,18,本节课我们学习了氧气的性质，了解了氧气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它可以支持燃烧，化学性质活泼。另外，我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。,【小结】,19,课题2 氧气 通常状况下，无色无味气体 物理性质 密度略大于空气 不易溶于水 有三态变化 氧气 能使带火星的木条复燃 化学性质,总结,20,
