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1、第三节 化 学 键第1 课时,高中化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律,一、离子键,问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？,实验1-2 金属钠在氯气中燃烧,现象： 反应式：,剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰,P.19 思考与交流 1.画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。,电子转移,不稳定,稳定,更稳定,氯化钠的形成,有6个钠离子，每个钠离子周围也有6个氯离子。,在氯化钠晶体中，每个氯离子周围,氯化钠晶体具有立方体结构。,宏观,思考,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？,Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力,不会！因为阴、阳离子
2、接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。,阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？,阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力,定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,成键微粒：阴、阳离子,相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力）,成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,一、离子键,定义： 由离子键形成的化合物叫做离子化合物。,思考,哪些物质属于离子化合物，含有离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成的化
3、合物。,强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：,如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等,如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl NH42SO4 NH42S等,在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,Na ,Mg ,原子的电子式：,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4）例外。,阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“ ”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。,原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小
4、叉“”来表示其最外层电子数。,电子式, 练习 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,书写时,用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,Na ,Ca, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的原子可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。,注 意,小结,使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分： 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程,作业： 用电子式表示下列物质的 形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O,
