《1169编号人教版高一化学必修一知识点超全总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1169编号人教版高一化学必修一知识点超全总结（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学必修 1 知识点 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开NaCl（H2O） 结晶 溶解度差别大的溶质分 开 酒精灯、蒸发 皿、玻璃棒 不断搅拌；最后 用余热加热；液体 不超过容积 2/3 NaCl （NaNO3） 固+固 升华 能升华固体与不升华物 分开 酒精灯I2（NaCl） 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯 一角、二低、三碰 ； 沉淀要洗涤；定 量实验要“无损” NaCl（CaCO3） 萃取 溶质在互不相溶的溶剂 里，溶解度的不同，把溶 质分离出来 分液漏斗 从溴水
2、中提取 Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗 先查漏；对萃取 剂的要求；使漏斗 内外大气相通;上层 液体从上口倒出 乙酸乙酯与饱 和Na2CO3溶液 蒸馏分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷 凝 管 、 温 度 计、牛角管 温度计水银球位于 支管处；冷凝水从 下口通入；加碎瓷 片 乙醇和水、I2 和 CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的 分子、离子 半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 液+液 盐析 加入某些盐，使溶质的溶 解度降低而析出 烧杯用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、 硬 脂酸钠和甘油 洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl） 气+气 液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO2（N2
3、O4） i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可 以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通 过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小， 从而使晶体析出。 加热蒸发皿使溶液蒸发时、 要用玻璃棒不断搅动溶液， 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO3混合物。 ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止
4、液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 l/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体 2CO2H2SCuSO4溶液洗气 3COCO2NaOH 溶液洗气 4CO2CO灼热 CuO用固体转化气体 5CO2HCI饱和的 NaHCO3洗气 6H2SHCI饱和的 NaHS洗气 7SO2HCI饱和的 NaHSO3洗气 8CI2HCI饱和的食盐水洗气 9
5、CO2SO2饱和的 NaHCO3洗气 10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤 11MnO2C-加热灼烧 12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤 13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤 14Fe2O3AI2O3NaOH 溶液过滤 15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤 16SiO2ZnOHCI 溶液过滤， 17BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4过滤 18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法 19NaCI 溶液NaHCO3HCI加酸转化法 20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法 21FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤 22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂
6、转化法 23CuOFe(磁铁)吸附 24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析 25CuSFeS稀盐酸过滤 常见气体的检验 常见气体检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才 产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气可使带火星的木条复燃 氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） 氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨 水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪
7、色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。 能使 Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀， 或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也 能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。 几种重要阳离子的
8、检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+ 用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片） 。 （3）Ba2+ 能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。 （5） Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应， 生成白色 AgCl 沉淀， 不溶于稀 HNO3， 但溶于氨水， 生成 Ag(NH3)2 （6） NH4+ 铵盐 （或浓溶液） 与 NaOH 浓溶液反应， 并加热， 放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性
9、气味 NH3 气体。 （7）Fe2+ 能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉 淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8） Fe3+ 能与 KSCN 溶液反应， 变成血红色 Fe(SCN)3溶液， 能与 NaOH 溶液反应， 生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。 （9）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的 CuCl2溶液显绿色） ，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，加热后可 转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色
10、的铜生成。 几种重要的阴离子的检验 （1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 （3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 B
11、aCl2溶 液反应，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2气体。 （7）S2 能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。 （8）CO32 能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄 清石灰水变浑浊的 CO2气体。 二、常见事故的处理 事故处理方法 酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖 钠、磷等失火迅速用砂覆盖 少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗 较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量 NaHCO3溶液（或稀 HAC）作用，后用水冲洗 酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后
12、用水冲洗，再用 NaHCO3稀溶液冲洗 碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼 苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗 误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉 三、化学计量 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。 约为 6.02x1023 公式：n= NA N 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 公式：n= M m 物质的体积决定：微粒的数目
13、微粒的大小微粒间的距离 公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB 溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯 盐氧化物：C
14、O、NO 等 净 含氧酸：HNO3、H2SO4等 物 按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4 、HCl 酸 按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化 一元酸：HCl、HNO3 合 按电离出的 H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3 物 多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物 按强弱分 质 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的 HO-数分 二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl 溶液、稀 H2SO4等 混 悬浊液：
15、泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物 物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 下面比较几种分散系的不同： 分散系溶液胶体浊液 分散质的直径 1nm（粒子直径小 于 10-9m） 1nm100nm（粒子直径在 10-9 10-7m） 100nm（粒子直径大于 10- 7m） 分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体 实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧
16、化铁胶体等石灰乳、油水等 外观均一、透明均一、透明不均一、不透明 稳定性稳定较稳定不稳定 能否透过滤纸能能不能 能否透过半透膜能不能不能 性 质 鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 四、离子反应四、离子反应 1、电离、电离 ( ionization ) 电离：电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。 酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下 也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。 3、电解质与非电解质、电解质与非电解质 电解质：
