《（新课标）2012年高考化学 考点汇总 考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2012年高考化学 考点汇总 考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -考点 12 铁、铜元素单质及其重要化合物 一、选择题1.(2012山东高考12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.Cl2、SO 2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 SC.Fe与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生,说明 Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别充满 HCl、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水【解题指南】解答本题时应明确氯气和二氧化硫褪色的原理的不同点,S 的检验方法及注意事项。【解析】选 D。A 项,二者漂白的原理不同,前者属于氧化型,后者属于化合
2、型,因此不能说明SO2具有氧化性,A 错;B 项,溶液中也可能含有 S,B错;C 项,铁与硝酸发生的不是置换反应,C错误。2.(2012江苏高考5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.明矾能水解生成 Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与 Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料【解题指南】解答本题时应牢记典型物质的性质和应用,搞清其中有关的化学原理。【解析】选 C。A 项,明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性,可作净水剂,A 项正确;B 项,三氯化铁溶液可以与铜反应,三氯化铁溶液用于蚀刻电路
3、,B 项正确;C 项,二氧化硫的漂白是利用二氧化硫的漂白性,而不是氧化性,C 项错误;D 项,电池的电极应能导电,负极上发生氧化反应,D 项正确。3.(2012江苏高考7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()【解题指南】解答本题时应注意掌握中学化学常见物质的相互转化及相关方程式。【解析】选 A。对于:第一步转化 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O,第二步转化 2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3+Na 2CO3- 2 -或 NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO 3;对于:第一步转化不能一步实现,第二步转化 SO3+H2O H2SO4;对于:第
4、一步转化 NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH 4Cl,第二步转化 2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2对于:第一步转化 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O,第二步转化,FeCl 3水解,得不到无水 FeCl3;对于:第一步转化 Ca(OH)2+ MgCl2 Mg(OH)2+CaCl 2,第二步转化 Mg(OH)2 MgO+H2O;所以选 A。4.(2012天津高考2)下列单质或化合物性质的描述正确的是()A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl2和 FeCl3【解题
5、指南】解答本题时应注意物质的特殊性质,如硫酸氢钠属于盐但溶液呈酸性,二氧化硅和一般物质不反应但和氢氧化钠反应,铁和氯气反应生成氯化铁。【解析】选 C。选项 具体分析 结论A 硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,使溶液呈酸性 错误B 二氧化硅能和氢氧化钠反应 错误C二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,化合价由+4 价变为+5 价和+2 价,是氧化还原反应正确D 铁和氯气反应只生成氯化铁 错误5.(2012广东高考12)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项 陈述 陈述A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可
6、用于干燥 H2和 COD Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜【解题指南】解答本题时应从常见物质的性质考虑。【解析】选 D。- 3 -选项 具体分析 结论A 陈述表现了 SO2的还原性,而陈述表现为漂白性 没有因果关系B 二氧化硅不导电 不正确C 陈述表现出浓硫酸的吸水性 没有因果关系D 陈述中 Fe3+氧化单质铜从而回收铜 属于因果关系二、非选择题6.(2012山东高考28)工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体 A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。a.浓硫酸b.稀硝酸c.NaOH溶液 d.氨水(2)用稀硫酸浸泡熔渣 B,取少量所
7、得溶液,滴加 KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在(填离子符号),检验溶液中还存在 Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。(4)以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.溶液中 Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属(5)利用反应 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O可制备 CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。【解题指南】解答本题时应理清无机化工流程,明确每一步的
8、反应在流程中的作用。对于陌生的氧化还原反应要用正确的配平方法进行配平;掌握电解精炼铜的原理及相关电极反应式的书写。【解析】(1)从冰铜的元素组成上看,其中含有硫元素,焙烧产物泡铜和熔渣中不再含有硫元素,故可推知 A一定为 SO2,一般选用碱性溶液,故答案为 c、d。(2)向溶液中滴加 KSCN溶液,溶液呈红色,可推知溶液中一定含有 Fe3+;要检验溶液中还含有Fe2+,可取适量酸性 KMnO4溶液于一支试管中,滴入几滴该溶液,若酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅,说明该溶液中含有 Fe2+。(3)泡铜制取粗铜,是 Cu2O和铝发生氧化还原反应,根据氧化还原反应的配平方法进行配平可- 4 -得,化学反应
9、方程式为 3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu。(4)在电解过程中,会有一部分电能损失转化为热能,因此电能不可能全部转化为化学能,a 错误;c 项,溶液中的 Cu2+应向阴极(精铜)移动,c 错误;正确答案为 b、d。(5)本题可采取两种方法书写:一是直接法,通过化学反应可以看出,O 2发生还原反应,正极反应物一定为 O2,其对应的还原产物为 H2O,故正极的电极反应式为:O 2+4e-+4H+ 2H2O;方法二:先写出负极电极反应:铜作为负极反应物,氧化产物为 CuSO4,故其电极反应式为 Cu-2e-+S CuSO4,在电量相同的前提下,设转移 4 mol电子用总的电极反应式减去该电极反
10、应式,可得正极的电极反应式为 O2+4e-+4H+ 2H2O。答案:(1)c、d(2)Fe3+可取适量酸性 KMnO4溶液于一支试管中,滴入几滴该溶液,若酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅,说明该溶液中含有 Fe2+(3)3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu(4)b、d(5)O2+4e-+4H+ 2H2O7.(2012江苏高考19)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为 99%)回收 Cu并制备 ZnO的部分实验过程如下: (1)铜帽溶解时加入 H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的 H2O2除去。除去
11、H2O2的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去 H2O2后溶液中 Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有 Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液 pH=34,加入过量的 KI,用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2+4I- 2CuI(白色)+I 22S2O32-+I2 2I-+S4O62-滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中的 H2O2没有除尽,所测定的 Cu2+含量将会(填“偏高” 、 “偏低”或“不变”)。(3)已知 pH11 时 Z
12、n(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH) 42-。下表列出了几种离子生成氢氧- 5 -化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL-1计算)。开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3+ 1.1 3.2Fe2+ 5.8 8.8Zn2+ 5.9 8.9实验中可选用的试剂:30%H 2O2、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:; ;过滤;过滤、洗涤、干燥;900 煅烧。【解题指南】可按以下思路解答本题:【解析】(1)结合第(1)问要求将铜帽溶解可知其目的是将铜溶解;双氧水受热易分解;(2)淀粉遇碘
13、显蓝色;若双氧水没除尽,铜离子与双氧水均能氧化碘离子产生碘,碘与硫代硫酸钠反应,导致硫代硫酸钠用量增大,所测铜离子含量将会偏高;(3)结合给出离子沉淀的 pH和实验步骤,应先用双氧水将 Fe2+氧化为 Fe3+,使 Fe3+完全转化为沉淀,过滤除去后,继续调节 pH使 Zn2+转化为氢氧化锌,再过滤、洗涤、干燥、煅烧得氧化锌。答案:(1)Cu+H 2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O加热(至沸)(2)淀粉溶液蓝色褪去偏高(3)向滤液中加入适量 30% H2O2,使其充分反应滴加 1.0 molL-1 NaOH,调节溶液 pH约为 5(或 3.2pH5.9),使 Fe3+沉淀完全向滤液中滴加
14、 1.0 molL-1 NaOH,调节溶液 pH约为 10(或 8.9pH11),使 Zn2+沉淀完全8.(2012浙江高考26) 已知:I 2+2S2O32- S4O62-+2I-相关物质的溶度积常数见下表:物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuIKsp 2.210-20 2.610-39 1.710-7 1.310-12(1)某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3,为得到纯净的 CuCl22H2O晶体,加入,调至 pH=4,使溶液中的 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的 c(Fe3+)=。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到 CuCl22H2O晶
15、体。(2)在空气中直接加热 CuCl22H2O晶体得不到纯的无水 CuCl2,原因是- 6 -(用化学方程式表示)。由 CuCl22H2O晶体得到纯的无水 CuCl2的合理方法是。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O晶体的试样(不含能与 I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取 0.36 g试样溶于水,加入过量 KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用 0.100 0 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗 Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用作滴定指示剂,滴定终点的现象是 。CuCl 2溶液与 KI反应的离子方程式为 。该试样中 CuCl22H2O的质量百分数为 。【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)CuCl2是强酸弱碱盐,带结晶水的该盐加热时,会
