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1、第一周选择题提速练 (二) 7化学与社会、技术、环境、生活密切相关, 下列有关说法中错误的是( ) A石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化 B天然气、沼气都是比较清洁的能源, 它们的主要成分都是烃类 C碘酒、 84 消毒液、 75% 的酒精都可用于消毒 D高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片 解析：选A 纳米银粒子的聚集是物理变化, A 项错误；天然气、沼气的主要成分都是 甲烷 , 它们都是比较清洁的能源, B项正确；碘酒、84 消毒液、 75% 的酒精都可用于消毒, C 项正确；高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片, D 项正确。 8下列反应中, 属于取代反应的是( ) CH
2、2=CH2Br2 CCl4 CH2BrCH2Br 2CH3CH2OH O2 催化剂 2CH3CHO 2H2O CH3COOH CH3CH2OH 浓硫酸 CH3COOCH 2CH3H2O C6H6 Br2 FeBr3 C6H5BrHBr AB CD 解析：选 D 是乙烯和溴发生的加成反应；是乙醇的催化氧化反应；是酯化反应, 属于取代反应；是苯与液溴发生的取代反应。 9. 短周期主族元素X 、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如 图所示 , Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2 倍。下 列判断错误的是( ) A原子半径：rWrZrYrX B最简单气态氢化物的沸点：XW CY元素的最高价氧化
3、物能与强碱反应 DW的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸 解析：选A 根据短周期主族元素X、 Y、Z、W的相对位置关系, 可确定 Y、Z、W为第 三周期元素 , 再由“Y 元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍” , 可推出 Y是 Si, 进一步推出X、Z、W分别为O 、 P 、Cl。 X(O)、Y(Si) 、Z(P) 、W(Cl) 原子半径大小为rYrZ rWrX, A项错误； H2O分子间可以形成氢键, 沸点： H2O HCl, B项正确； Y(Si) 元素的最 高价氧化物为SiO2, 其能与强碱反应, C项正确； W(Cl) 的最高价氧化物对应的水化物是 HClO4, 其属于一元
4、强酸, D 项正确。 10. 硼化钒 (VB2)- 空气电池是目前储电能力最高的电池, 电池示 意图如图 , 该电池工作时发生的反应为4VB211O2=4B2O32V2O5。 下 列说法不正确的是( ) A电极 a 为电池正极 B图中选择性透过膜为阴离子透过膜 C电池工作过程中, 电极 a 附近区域pH减小 DVB2极发生的电极反应为2VB222OH 22e =V 2O52B2O311H2O 解析：选 C 根据电池反应 , O2发生还原反应 , 故通入空气的电极a 为正极 , 电极反应 式为 O22H2O4e =4OH, A 项正确；根据电池反应 , VB2发生氧化反应转化为V2O5、B2O3
5、, VB2极的电极反应式为2VB2 22OH 22e =V2O52B2O311H2O, D项正确；根据负极反应和 正极反应可知 , 正极上生成OH , 负极上消耗 OH , 故该选择性透过膜为阴离子透过膜 , B 项正确；由正极反应式可知, 电池工作过程中, 电极 a 附近c(OH ) 增大 , pH 增大 , C 项错 误。 11实验室利用下图装置制取无水AlCl3(183 升华 , 遇潮湿空气即产生大量白雾) 。 下列说法正确的是( ) A的试管中盛装二氧化锰, 用于常温下制备氯气 B、的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液 C滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯 D
6、用于收集AlCl 3, 、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替 解析：选D 为氯气的发生装置, MnO2和浓盐酸在加热时才发生反应生成氯气, A项 错误； 制得的氯气中含有HCl 和水蒸气 , 先通过中饱和食盐水除去HCl, 再通过中浓硫 酸除去水蒸气 , 为无水AlCl3的制备装置 , 中盛放浓硫酸, 以防止空气中的水蒸气进入 、中 , 中盛放NaOH溶液 , 以除去未充分反应的氯气, B项错误；滴加浓盐酸, 产生 氯气一段时间 , 排出装置中的空气后, 再点燃的酒精灯, C项错误；用于收集AlCl3, 、 用一个装有碱石灰的干燥管代替, 既可以起到吸收未充分反应的氯气的作用, 也可以防 止空气
7、中的水蒸气进入、中, D 项正确。 12a、 b 表示两种化合物, 其结构简式分别如图所示。下列有关说法正确的是( ) Aa、b 与苯是同分异构体 Ba、b 中 6 个碳原子均处于同一平面 Ca 的二氯代物有五种 Db 能使溴水、 KMnO4溶液褪色 , 且褪色原理相同 解析： 选 C a、b 的分子式均为C6H8, 而苯的分子式为C6H6, 故 a、b 是同分异构体 , 但 二者与苯不是同分异构体, A项错误； a 中 6 个碳原子共平面, 但 b 中存在两个饱和碳原子, 中间饱和碳原子连接的3个碳原子与该碳原子形成三角锥形, 这 4个碳原子不可能在同一个 平面上 , 故 B项错误； 2 个
8、 Cl 原子取代同一个甲基上的2 个氢原子时 , 只有 1 种二氯代物 , 2 个 Cl 原子分别取代两个甲基上的1 个氢原子时 , 只有 1 种二氯代物 , 1个 Cl 原子取代甲 基 上 的 氢 原 子 , 另 外1 个Cl原 子 取 代 四 元 环 上 的 氢 原 子 时 , 有2 种 二 氯 代 物 (、), 两个 Cl 原子分别取代四元环上的两个氢原子时, 只有 1 种二氯代物 , 故 a 的二氯代物共有5种 , C项正确；b 中含碳碳双键, 与 Br2发生加成反应, 与 KMnO 4溶液发生氧化反应, 二者褪色原理不同, D 项错误。 13常温下 , 用 AgNO3溶液分别滴定浓度
9、均为0.01 mol L 1 的 KCl、K2C2O4溶液 , 所得 的沉淀溶解平衡图像如图所示( 不考虑 C2O 2 4的水解 ) 。下列叙述正确的是( ) AKsp(Ag2C2O4) 的数量级等于10 7 Bn 点表示 AgCl 的不饱和溶液 C向c(Cl ) c(C2O 2 4) 的混合液中滴入AgNO3溶液时 , 先生成 Ag2C2O4沉淀 DAg2C2O42Cl 2AgClC2O 2 4的平衡常数为10 9.04 解析： 选 D 根据Ksp(Ag2C2O4) c 2(Ag) c(C2O 2 4), 可得： lg Ksp(Ag2C2O4) 2lg cAg molL 1 lg cC2O
10、2 4 molL 1, 由题图可知, lg cAg molL 1 4 时, lg cC2O 2 4 molL 1 2.46, 则lg Ksp(Ag2C2O4) 2( 4) 2.46 10.46, Ksp(Ag2C2O4) 10 10.46 10 0.54 10 11, 故 Ksp(Ag2C2O4) 的数量级为10 11, A 项错误；通过 n 点向纵轴作垂线, 该垂线与AgCl 的沉淀溶解平衡曲线 的交点为沉淀溶解平衡状态, 即为 AgCl 的饱和溶液 , 而 n 点与该交点相比, 纵坐标相同 , 但横坐标大于该交点的横坐标, 即 n点c(Cl )大于该交点的c(Cl ), 故 n点 QcKs
11、p(AgCl), 有沉淀产生 , B项错误；由题图可知当lg cCl molL 1与 lg cC2O 2 4 molL 1相等时 , 达到饱和溶液 时, AgCl 对应的 lg cAg molL 1大, 即c(Ag ) 小, 因此滴入 AgNO3溶液时先产生AgCl 沉淀 , C 项错误；该反应的平衡常数K cC2O 2 4 c 2 Cl , 两边取对数, lg K lg cC2O 2 4 molL 1 2lg cCl molL 1, 当 lg cAg molL 14 时, lg cCl molL 1 5.75, lg cC2O 2 4 molL 1 2.46, lg K 2.46 2( 5.
12、75) 9.04, 故K10 9.04 , D 项正确。 难点多练仅供自选 已知 pOH lg c(OH )。T时 , 往 50 mL 0.1 mol L 1 MOH溶液中滴加 0.1 mol L 1 盐酸 , 溶液 pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示, 以下说法正确的是( ) Aa12 B盐酸与MOH 溶液恰好中和时溶液pH6.5 C滴入盐酸体积达26.0 mL时, 溶液中微粒浓度c(Cl ) c(H ) c(M ) c(MOH) c(OH ) DT时 , MOH的Kb1.0 10 3 解析： 选 D KWc(H ) c(OH ), 则 lg KWpHpOH, 加入盐酸体积为25.0
13、mL时 , pH pOH 6.5, 则KW10 13, 加入盐酸体积为 0 时, pOH2, 则 pH11, A项错误；盐酸与 MOH 溶液恰好中和时, 消耗盐酸体积为50 mL, 根据图像可知此时溶液pH6.5, B项错误； 滴入盐酸体积达26.0 mL 时, 得到物质的量之比为1213 的 MOH 和 MCl 的混合溶液 , 溶液 呈酸性 , 说明 M 的水解程度大于 MOH 的电离程度 , 但电离和水解都是微弱的, 故溶液中微 粒浓度关系为c(Cl ) c(M ) c(MOH)c(H ) c(OH ), C 项错误；T时 , 0.1 mol L 1 MOH的 pOH 2, c(OH ) 0.01 mol L1, 则 MOH 的 Kbc M cOH cMOH 0.010.01 0.1 0.01 1.0 10 3, D 项正确。
