《2019届高考化学高频考点小题突破训练3氧化还原反应含解析5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学高频考点小题突破训练3氧化还原反应含解析5（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应 1、煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应, 将煤中黄铁矿(FeS2) 或有 机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的, 下图是一种脱硫机理, 则下列说法 正确的是 ( ) l 电极 a 2 黄铁矿 3 MnSO4、H2SO4混合溶液 4 未反应黄铁矿 5 一电解产品 A.Mn 3+充当了电解脱硫过程的催化剂 B.电极 a 应与电源负极相连 C.脱硫过程中存在的离子反应为 3 22 815H OFeSMn 2 4 32 16215FeHSOMn D.阴极发生的反应 2 22H Oe 2 4HO 2、关于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S
2、+5FeSO4+12H2SO4, 下列说法正确的是( ) A.该反应的氧化剂只有CuSO4 B. 2 4 SO 既不是氧化产物也不是还原产物 C.1mol 4 CuSO还原了 1 7 mol S D.被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3 3、有 Fe 2+ 3 NO 4 NHFe 3+、H+ 和 H2O六种微粒 , 分别属于一个氧化还原反应中的反应 物和生成物 , 下列叙述错误的是( ) A.还原产物为 4 NH B.若有 1mol 3 NO参加还原反应, 则转移 8mole - C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为81 D.若把该反应设计为原电池, 则负极反应为Fe 2+-e-=Fe3+ 4
3、、反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: 224 23NaIMnOH SO 4422 22NaHSOMnSOH OI; 33 2? 5NaIONaHSO 24422 23Na SONaHSOH OI。 下列说法正确的是( ) A.两个反应中均为硫元素被氧化 B.碘元素在反应中被还原, 在反应中被氧化 C.氧化性 : 2 2432 MnOSOIOI D.反应中生成等量的 2 I时, 转移电子数之比为1:5 5、某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S 为 -2 价), 既含有 Fe 2+又含有 Fe3+。将一定量的该磁黄铁 矿与 100mL的盐酸恰好完全反应( 注: 矿石中其他成分不与盐酸反
4、应), 生成硫单质2.4g 、 FeCl2 0.425mol 和一定量H2S气体 , 且溶液中无Fe 3+, 则下列说法正确的是 ( ) A.100mL 的盐酸中HCl 物质的量浓度为7.5mol/L B.生成的 H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C.该磁黄铁矿中FexS的 x=0.85 D.该磁黄铁矿FexS中,Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 3:1 6、氯酸是一种强酸, 浓度超过40% 时会发生分解, 反应可表示为 aHClO3=bO2+cCl2+dHClO4+eH2O.下列有关说法正确的是( ) A.由反应可确定氧化产物是HClO4 B.由非金属性 :ClS, 可推知酸性
5、 :HClO3H2SO4 C.若化学计量数a=8、b=3, 则该反应转移电子数为8NA D.若该反应所得1mol 混合气体的质量为45g, 则反应可表示为3HClO3=2O2+Cl2+HClO4+H2O 7、已知 Fe 2+或 I 2能与 H2O2在一定条件下发生下列反 应:Fe 2+: H 2O2+2Fe 2+2H+=2Fe3+2H 2O;H2O2+2Fe 3+=2Fe2+2H+O 2。 I2: H2O2+I2=2HIO; 下列说法错误的是( ) A.通过反应可知Fe 2+为过氧化氢分解的催化剂 B.根据反应可知,在该条件下 , 氧化性 :H2O2Fe 3+ C.1mol H2O2分解 ,
6、转移的电子数为2NA D.反应为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2 8、K2Cr2O7溶液中存在平衡: 2 27 Cr O ( 橙色 ) 2 H O 2- 4 2CrO ( 黄色 ) 2H。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验 ,下列说法不正确的是( ) A.中溶液橙色加深 , 中溶液变黄 B.中 2 27 Cr O被 22 C H OH 还原 C.对比和可知 227 K Cr O酸性溶液氧化性强 D.若向中加入70% H2SO4溶液至过量 , 溶液变为橙色 9、工业废气中的氮氧化物( 如 NO 、NO2等, 用通式 NOx表示 ) 是主要的大气污染物之一。为了 保护环境 ,工
7、业上常通入氨气与之发生如下反应:NOx+NH3N2+H2O来消除污染。有关此反应, 下列说法中错误的是( ) A.N2既是氧化产物又是还原产物 B.当 x=1 时, 每生成 2.5mol N 2, 被氧化的气体有3mol C.当 x=2 时, 有 1mol 气体被还原 , 转移电子4mol D.反应通式配平表示为:6NOx+4x NH3=(3+2x)N2+6xH2O 10、把碎纸片b 补充到 a 中, 可得到一个完整的离子方程式( 未配平 )。下列说法正确的是 ( ) A.反应物微粒是S、 2 3 SO、OH - B.该反应可能在酸性条件下进行 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 D.2
8、mol S 参加反应时 , 转移的电子数为3NA 11、铬是人体必需元素, 如含量不足会影响糖类和脂类的代谢, 过高则会引起急性中毒。工业 上往往采取下列循环工艺防止铬的污染: 1. 溶液配制 : 称取一定量纯净的K2Cr2O7晶体配制100mL标准溶液 , 用蒸馏水完全溶解后, 全部 转移至 _中, 加蒸馏水离刻度线1-2 厘米处 , 改用 _加水至刻度线。 2. 含 2 27Cr O 离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理 , 反应的离子方程式如下, 配平该离子反 应方程式 :_ 2 27 Cr O+ _Fe3O4+_H + _Cr 3+_ Fe 3+_H 2O 3. 工业上处理含 2 2
9、7 Cr O的废水时 , 一般将剧毒的 2 27 Cr O转化为 Cr 3+, 以碳为阴极 , 铁作阳极 , 电解处理含NaCl、 2 27 Cr O的酸性废水。 写出电极反应: 阳极 _, 阴极 _; 用铁做阳极的目的是:_ 。 4. 反应是可逆反应, 在 Na2CrO4溶液中加入稀硫酸, 溶液由黄色逐渐变成橙色, 写出该反应 的离子方程式 :_ 。 5. 纯净的 K2Cr2O7(M=294.0g/mol)常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度, 方法如 下: 2 27 Cr O+6I -+14H+ 3I2+2Cr 3+7H 2O 2 2 23 S O+ I 2 2 46 S O+
10、2I -, 准确称取纯净的 K2Cr2O7 0. 2940g,配成溶液 , 加足量 KI, 用 Na2S2O3溶液滴定 , 消耗 Na2S2O3溶液 25.00mL。则 Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_( 保留四位有效数字) 。 12、某 NaHCO 3样品中混入了少量FeO 、CuO 、 Fe2O3杂质。 . 某研究性学习小组设计实验方案证明样品中含有FeO 。除样品外 , 实验室只提供以下试 剂: KMnO4溶液、稀硫酸、 KSCN 溶液、 NaOH溶液、双氧水。 你认为要完成该实验所选择的试剂最好是_。 . 测定混合物中NaHCO3的含量 实验室可用多种方法测出上述样品中NaHCO
11、3的质量分数。现有学生小组准备用如图各装置 按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定NaHCO3的质量分数。 请根据题意回答下列问题: 1. 请填写中空白:_ 。 2. 装置的连接顺序是_( 填字母 , 每个装置只能用一次) 。 3. 实验过程中需要持续通入空气, 其作用除可以起到 搅拌 A、D中反成物达到充分反应外, 还有一个重要作用是_。 4. 下列各项措施中,能提高测定准确度的是( ) A.在加入盐酸之前,应该排尽装置内的CO2气体 B.快速加入盐酸 C.在 B中装入浓硫酸 D.在 B中装入 NaOH 溶液 E.D 之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 5. 实验室准确称取1
12、0.0g 固体样品装入D中, 充分反应后 , 测得 A中沉淀质量为19.7g, 则样 品中 NaHCO3的质量分数为 _ 6. 样品中的Fe 2+有较强的还原性 , 配平下列反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数 目。 _FeO+_HNO3_Fe(NO3)3+_NO +_H2O 若该反应中有0.3mol 还原剂参加反应, 则生成 NO的物质的量为_mol, 转移电子的 物质的量为 _mol 。 _Fe 2+_ClO 2+_ _Fe 3+_Cl-+_H 2O 上述反应中若将ClO2改为氯水 , 等物质的量的Fe 2+完全反应 , 生成的 Cl-_( 填增多 减小 或不变 ) 。 13、高纯硝酸
13、锶Sr(NO3)2 用于制造电视显像管、光学玻璃, 也用于医药等。 I. 工业硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质 ( 硝酸钙可溶于浓硝酸, 而硝酸锶、 硝酸钡不溶 于浓硝酸 )。提纯硝酸锶的实验步骤如下: 取含杂质的硝酸锶样品,_, 搅拌 , 过滤 , 并用浓 HNO3洗涤滤渣。 将滤渣溶于水中,加略过量 (NH4)2Cr2O7( 重铬酸铵 ), 用氨水调节pH为 7.5 左右 , 使 Ba 2+沉淀 , 过滤。 将滤液用硝酸调节pH为 1 时, 慢慢加入H2C2O42H2O将过量的 2 27 Cr O还原为 Cr 3+, 再用氨 水调节 pH=7,生成 Cr(OH)3沉淀 ,过滤。 将滤液用
14、硝酸调节pH至 23, 蒸发浓缩 , 冷却结晶 , 过滤 , 洗涤。 将得到的Sr(NO3)22H2O晶体在 100条件下干燥, 得到高纯硝酸锶。 II.Sr(NO 3)2受热易分解 , 生成 Sr(NO2)2和 O2; 在 500时 ,Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧 化物。取一定质量含Sr(NO2)2的 Sr(NO3)2样品 , 加热至完全分解, 得到 10.40g SrO固体和 10.16g 混合气体。 1. 补充完整步骤; 2. 步骤中 H2C2O42H2O将过量的 2 27 Cr O 还原为 Cr 3+, 同时产生一种无色无味的气体 ,写出该 反应的离子方程式:_ 。 3.
15、 步骤中生成的Cr(OH)3沉淀经处理后可以循环使用, 方法是 : 一定条件下向Cr(OH)3中加 入 H2O2后, 再加入氨水 , 即可得到 (NH4)2Cr2O7( 重铬酸铵 ) 。请写出由Cr(OH)3生成 (NH4)2Cr2O7 的化学方程式 :_ 。 4. 过氧化锶 (SrO22H2O)制备原理 :Sr(NO3)2+H2O2+2NH3H2O=SrO22H2O +2NH4NO3。测得相 同时间内H2O2的利用率随浓度的变化关系如图所示。5% 的 H2O2比 20% 的 H2O2的利用率低的原 因是 _。 5. 计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数 ( 请写出计算过程, 结果精确到 0.01)_。 14、硒(Se) 、碲(Te) 均位于元素周期表
