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1、溶液的pH计算分类例析和专项训练一、求强酸溶液的pH值。【例1】求0.01 molL-1HCl溶液的pH。解：c(H+)=110-2molL-1pH= - lgc(H+)=- lg10-2=2【练习】将含4.910-3gH2SO4的溶液稀释致1L，求所得溶液的pH值。【解题思路】Vw%mncc(H+)pH【字母含义】V:表示溶液的体积；：表示溶液的密度；w%：表示溶液的质量分数；m：表示溶质的质量；n：表示溶质的物质的量； c：表示溶液的物质的量浓度（以下同）。二、求强碱溶液的pH值。【例2】求0.001 molL-1NaOH溶液的pH。 解：c(OH-)=110-3molL-1 K 10-1
2、4 （molL-1）2 c(H+)= = = 10-11 molL-1c(OH-) 10-3 molL-1pH= - lgc(H+)=- lg10-11 =11K 【解题思路】cc(OH-) = c(H+)pH c(OH-) 【练习】求常温下下列三种溶液的pH：纯水将含4.910-3gH2SO4的溶液稀释致1L所得溶液c(OH-)=110-4 molL-1K OH溶液。【小结】常温时：中性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1 pH=7酸性溶液c(H+)c(OH-) c(H+)110-7 molL-1 pH7碱性溶液 c(H+)c(OH-) c(H+)110-7 molL-1
3、pH7换算关系： K= c(H+)c(OH-) pH= - lgc(H+)c(OH-)= c(H+) = pH （碱性溶液） （酸性溶液）c(H+)=10- pH【小结】溶液酸性越强，其pH越小；溶液碱性越强，其pH越大。 PH适用于表示稀溶液的酸碱性，区间0-14。 三、求弱酸溶液的PH 值 【例3】求25时，0.1 molL-1HCN溶液的pH 值。（已知Ka（HCN）=4.910-10）解： c(H+)= = 4.910-100.1 =710-6 molL-1。pH= - lgc(H+)= - lg710-6=6- lg7=6-0.8451=5.15【解题思路】cc(H+)= pH 四、
4、求弱碱溶液的pH值【例4】求25时，0.1 molL-1NH3H2O溶液的pH 值(Kb=1.810-5)。解：OH-= 1.810-50.1 =1.3410-3 molL-1 K 10-14 c(H+)= = = 7.52 10-12 molL-1c(OH-) 1.3410-3pH= - lgc(H+)= - lg 7.52 10-12=12- lg 7.52=12-0.8752=11.13 K 【解题思路】 c OH-= c(H+)= pH c(OH-)五、求强酸、强碱混合溶液的 pH 值。1、酸与酸混合溶液的pH值。【例5】pH=3和 pH =5的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH 值。
5、10-2V+10-3V解：c(H+)混合液= =5.0510-4 molL-1 2 V pH= - lgc(H+)= lg 5.0510-4=4 - 0.7=3.3【思考】若把上题改为：pH=3的盐酸和 pH =5的硫酸等体积混合，求混合溶液的pH，答案又如何？2、碱与碱混合。【例6】将 pH 值为8的NaOH溶液与 pH 值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于（ ）。混合液的pH为多少？ （A）(10-8+10-10) molL-1 （B）(10-8+10-10) molL-1 （C）(110-14+510-5) molL-1 （D）210-10 molL-1解： 1
6、0-6 V +10-4V c(OH-)= = 5.0510-5molL-1 2VK 10-14 c(H+)= = = 210-10 molL-1c(OH-) 5.0510-5 pH= - lgc(H+)= lg 210-10=10- lg 2=10-0.3=9.7此类题常见错解： 10-8 V +10-10V c(H+) = = 5.0510-9molL-1 2VpH= - lgc(H+)= lg5.0510-9 =9- lg5.05=9-0.7=8.3【解题思路】先求混合液的c(OH-)，再求混合液的c(H+)pH。【规律】 a、当两酸溶液pH差2时，等体积混合液的pH为pH小者+0.3；b
7、、当两碱溶液pH差2时，等体积混合液的pH为pH大者-0.3。3、酸与碱混合。【例7】100 mL0.6 molL-1盐酸加到等体积0.4 molL-1NaOH溶液中，所得溶液中的 pH值是( )。（A）0.2 （B）0.7 （C）1.0 （D）2.0 解： 100 mL0.6 molL-1 - 100 mL 0.4 molL-1 c(H+)= = 0.1 molL-1 100 mL+100 mLpH= - lgc(H+)= - lg 0.1=1【解题思路】先求混合液剩余H+或OH-的浓度，再求混合液的pH。【练习】 1、99 mL0.1molL盐酸和101 mL0.05molLBa(OH)2
8、溶液相混合，溶液的pH 值为( )。 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 2、等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于（ ） A2.0 B12.3 C1.7 D12.0六、相当等势问题：【例8】在10 mL0.01 molL-1的AgNO3溶液中加入10 mL 0.02 molL-1的盐酸，求反应后混合溶液的 pH值（假设体积为二者之和）。解： 10 mL0.02 molL-1c(H+)= =0.01molL-1 10 mL+ 10 mLpH = - lgc(H+)= - lg0.01=2【解题思路】两溶液混合，虽然发生
9、反应，但不消耗H+或OH-，混合液中所含H+或OH-的总量基本不变，即称为相当等势。所求混合液中c(H+)或c(OH-)只是因稀释而减小。2、在30 mL0.002 molL-1的Na2CO3溶液中加入10 mL 0.02 molL-1的Ba（OH）2溶液，求混合溶液的 pH。七、有关稀释问题：1、较浓酸或碱稀释体积倍数较少时：如pH=3盐酸10 mL稀释至 1 L，其稀释液pH为5。2、极限稀释问题：【例9】pH=5的盐酸1 mL稀释至 1 L ，溶液的PH是否等于8？解：因稀释后酸已很稀 故此时应考虑水的电离。设由水电离出的c(H+)为x，则有： H2O =H+ + OH- x+10-8
10、molL-1 x因c(H+)总 c(OH-)= K，故有：x（x+10-8 molL）=110-14解得：x=9.510-8 molL-1c(H+)总=10-8 molL+9.510-8 molL-1=1.0510-7 molL-1pH= - lgc(H+)= - lg1.0510-7=7-0.0212=6.97883、弱酸稀释问题：如pH=4的醋酸体积稀释至原来的10倍，则pH值为多少？解析：因稀释使弱酸的电离平衡正向移动。故此时有： 3pH4 。 八、求反应后溶液的pH值。【例10】往100mL FeCl3溶液中通入足量的H2S，结果得到0.32g沉淀，求反应后溶液的pH值（假设溶液体积不
11、变）。解： 2FeCl3+H2S=2FeCl2 + S + 2HCl 32g 2 mol 0.32g n(H+) 0.32g2 mol n(H+) = - = 0.02 mol ;32g c(H+)=0.02 mol0.1L=0.2 molL-1pH= - lgc(H+)= - lg0.2=1- lg2=1-0.3=0.7【例11】下列说法正确的是（ ）。（A）两种酸溶液等体积混合后，其混合液的pH值一定小于7。（B）酸溶液中加入蒸馏水，其pH值一定增大。（C）等体积的两种酸溶液分别与足量的镁粉反应，pH值大的产生的H2一定少。（D）两种pH值相等酸溶液，其导电能力一定相等。解析：采用举例法。
12、（A） 2H2S+ H2SO3=3S+3 H2O（B） 纯醋酸稀释。（C）如1 molL-1盐酸的pH值小于2molL-1醋酸溶液的pH值，但与足量的镁 粉反应，醋酸产生的H2，比盐酸多。 故选（D）。有关溶液的pH专项训练1现有常温时pH= 1的某强酸溶液 10mL, 下列操作能使溶液的pH变成2 的是（ ）A加水稀释成 100 mL B加入 10mL 的水进行稀释C加入 10mL 0.01molL1 的NaOH 溶液 图1D加入 10mL 0.01molL1 的HCl溶液2pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图1所示，下列说法正确的是 （ ）AX、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶
