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1、12014 届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：第八章第四节1下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是()A在 AgCl 沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水， Ksp(AgCl)增大B在 CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据 Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时， Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 固体，有黄色沉淀生成解析：选 D。 Ksp的大小只与温度有关，A 项错误；CaCO 3(s) Ca2 (aq)CO (aq)，23加入稀盐酸，CO 与 H 反应，导致溶解平衡正向移动，B 项错误；只有比较
2、相同温度下、23相同组成形式的难溶电解质的 Ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小。2已知 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水：加入少量生石灰后恢复到原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是()A溶液的质量 BCa(OH) 2的溶解度C溶液中 Ca2 的数目 D溶液中溶质的质量分数解析：选 D。饱和澄清石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应：CaOH 2O=Ca(OH)2，消耗一部分水，使部分溶质析出，则水溶液的质量减少，溶液中的 Ca2 的数目减少，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶解度和溶质的质量分数不变。若降低温度，由于Ca(OH)
3、2的溶解度随温度升高而降低，所以溶液本身没有变化，只有溶解度变大。总结上述两种情况，前后均不变的是溶液中溶质的质量分数。3(2013合肥高三模拟)某酸性化工废水中含有 Ag 、Pb 2 等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbSKsp 8.31012 5.6108 6.31050 7.1109 1.21015 3.41026在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()A氢氧化钠 B硫化钠C碘化钾 D氢氧化钙解析：选 B。根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，加入硫化钠能完全除去这两种金属离子。4(原创题)将 A
4、gCl 分别加入盛有：5 mL 水；6 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag )从大到小的顺序排列正确的是()A BC D解析：选 C。根据沉淀溶解平衡，溶液中 Cl 浓度越大，Ag 浓度越小，则选项 C 符合题意。5(2013湖北三校联考)已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3、Na 2S 溶液的反应情况如下。CuSO4Na 2CO3主要反应：Cu 2 CO H 2O=Cu(OH)2CO 223次要反应：Cu 2 CO =CuCO323(几乎不发生反应)CuSO4
5、Na 2S主要反应：Cu 2 S 2 =CuS次要反应：Cu 2 S 2 2H 2O=Cu(OH)2H 2S(几乎不发生反应)据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是()ACuSCu(OH) 2CuCO 32BCu(OH) 2CuSCuCO 3CCuCO 3Cu(OH) 2CuSDCuCO 3CuSCu(OH) 2解析：选 A。离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。因此，根据表格中 CuSO4与 Na2CO3的反应可知，CuCO 3的溶解度大于 Cu(OH)2的溶解度；根据 CuSO4与 Na2S 的反应可知，Cu(OH) 2的溶解度大于 CuS 的溶解度。6(
6、2013豫南四校调研)已知 298 K 时，Mg(OH) 2的溶度积常数 Ksp5.610 12 ，取适量的 MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH13.0，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的 c(H )1.010 13 molL1B加入 Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液的 pH13.0D所得溶液中的 c(Mg2 )5.610 10 molL1解析：选 C。pH13.0，则 c(H )1.010 13 molL1 ，A 对；加入 Na2CO3固体，溶液碱性增强，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，会产生 Mg(OH)2沉淀，B 对； c(Mg2 ) 5.6
7、10 10 molL1 ，D 对。KspMg OH 2c2 OH 5.610 12 1.010 1 27向 50 mL 0.018 mol/L 的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.02 mol/L 的盐酸生成沉淀。已知： Ksp(AgCl)1.810 10 ，则生成沉淀后的溶液中 c(Ag )与 pH 分别为()A1.810 8 mol/L,2 B110 8 mol/L,2C1.810 8 mol/L,3 D110 8 mol/L,3解析：选 A。两溶液混合后，溶液的体积可近似看成 100 mL，则 c(Cl ) c(H )0.01 mol/L，故 pH2，根据 Ksp(AgCl) c(
8、Cl )c(Ag )， c(Cl )0.01 mol/L，则c(Ag ) Ksp(AgCl)/c(Cl )1.810 8 mol/L，故选 A。8已知 298 K 时下列物质的溶度积(单位略)。CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ag2SKsp 2.3103 1.771010 1.121012 6.71015下列说法正确的是()A等体积、浓度均为 0.02 molL1 的 CH3COONa 和 AgNO3溶液混合能产生沉淀B向含有浓度均为 0.01 molL1 的 CrO 和 Cl 的溶液中漫漫滴入 AgNO3溶液时，24CrO 先沉淀24C在 CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸时发生
9、反应的离子方程式为CH3COOAgH Cl =CH3COOHAgClD298 K 时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度： c(CH3COOAg) c(AgCl) c(Ag2CrO4) c(Ag2S)解析：选 C。 Ksp(CH3COOAg) Ksp(AgCl)，向 CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸时 CH3COOAg转化为 AgCl，离子方程式为 CH3COOAgH Cl =CH3COOHAgCl，C 对。9沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 时， Ksp(BaSO4)110 10 ， Ksp(BaCO3)110 9 。(1)将浓度均为 0.1 molL
10、1 的 BaCl2溶液与 Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中 c(Ba2 )_molL 1 。(2)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量 BaSO4仍然是安全的，BaSO 4不溶于酸的原因是_(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 molL1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2 浓度仅为_molL 1 。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的3CaSO4，可先用 Na2CO
11、3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。CaSO 4转化为 CaCO3的离子方程式为_。请分析 CaSO4转化为 CaCO3的原理：_。解析：(1)由于 BaCl2与 Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中 c(Ba2 )与 c(SO)相同，则 c(Ba2 ) 110 5 molL1 。24 Ksp BaSO4(2)BaSO4(s) Ba2 (aq)SO (aq)，由于 Ba2 、SO 均不与 H 反应，无法使24 24平衡移动。c(Ba2 ) 210 10 molL1 。Ksp BaSO4c SO24答案：(1)110 5(2)对于溶解平衡 BaSO4(s)
12、Ba2 (aq)SO (aq)，H 不能减少 Ba2 或 SO 的24 24浓度，平衡不能向溶解方向移动210 10(3)CaSO 4(s)CO (aq)=CaCO3(s)SO (aq)23 24CaSO 4存在沉淀溶解平衡，加入 Na2CO3溶液后，CO 与 Ca2 结合生成更难溶的23CaCO3沉淀，Ca 2 浓度减小，使 CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动10(2013长春高三模拟)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计相关实验流程图。已知：N
13、iCl 2易溶于水，Fe 3 不能氧化 Ni2 ；某温度下一些金属氢氧化物的 Ksp及沉淀析出的理论 pH 如下表所示：pHM(OH)n Ksp 开始沉淀 沉淀完全Al(OH)3 1.91033 3.43 4.19Fe(OH)3 3.81038 2.53 2.94Ni(OH)2 1.61014 7.60 9.75请回答下列问题：(1)根据上表数据判断步骤依次析出沉淀：_和沉淀：_(均填化学式)，则 pH1_(填“” 、 “”或“”)pH 2，控制两种沉淀析出可利用_。ApH 试纸B石蕊指示剂CpH 计(2)已知溶解度：NiC 2O4NiC 2O4H2ONiC 2O42H2O，则反应的化学方程式是_。第步反应后，过滤出沉淀所需的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
