《备考2014年高考化学——溶液中的离子反应单元单元测试题 苏教版选修4》由会员分享,可在线阅读,更多相关《备考2014年高考化学——溶液中的离子反应单元单元测试题 苏教版选修4(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三 溶液中的离子反应单元测试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是A. a mL ; B.(50a)mL;C. 大于(50a)mL;D. 大于a mL2.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.;B.;C.c(H+)和c(OH-)的乘积 ;D.OH-的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐
2、酸;B.用托盘天平称量25.20g NaCl;C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3;D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL;4.下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为A. AB;B. A=104 B;C. B=104 A;D. A=B 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:NaOH固体 H2
3、O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 7.1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为,则两者的关系正确的是A. ;B. ;C. ;D. ;9.若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐;B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 ;D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.下列溶
4、液,一定呈中性的是A. c(H+)110-7mol/L的溶液;B. pHpOH 的溶液;C. pH14pOH 的溶液; D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液;11、区分强电解质和弱电解质的依据是A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D导电性的强弱12、下列物质中不属于电解质的是 A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒13、下列叙述正确的是A. SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大 D. 凡是强酸生成的盐,其水溶液呈中性14、在同一温度下,当
5、弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同,若同时升高到相同温度,则它们的导电能力是 A. abc B. abc C. cab D. bca15、下列事实可证明氨水是弱碱的是 A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 铵盐受热易分解C 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为516、99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值为A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.617、pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合,所得混合液的pH11,则强碱与强酸的体积比是A
6、. 111 B. 91 C. 111 D. 19 18、在溶液中能共存,加OH有沉淀析出,加H+ 能放出气体的是 A. Na+、Cu2+、Cl、SO42 B. Ba2+、K+、OH、NO3 C. H+、Al3+、NH4、CO32 D. Na+、Ca2+、Cl、HCO3 19、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 ( )A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO420、常温下,若200mL c(H+)=1103mol/L的某一元酸和100mL c(OH)=1103mol/L的某一元碱溶液混合后,溶液pH7,所用的酸和碱可能是A等浓度
7、的弱酸和强碱 B稀的强酸和稀的强碱C稀的弱酸和浓的强碱 D稀的强酸和浓的弱碱21、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠22.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2OC. 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O23.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3;B. HCN易溶于水;
8、C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应;D.,HCN溶液能导电;24. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL25.将40的饱和石灰水冷却至10;或加入少量CaO,但温度仍保持40,在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量;B.溶液中溶质的质量分数;C.溶液的质量、水的电离平衡;D.溶液中Ca2+的数目;26.将pH11 NaOH溶液和p
9、H3的甲酸溶液以等体积混合后,对所得溶液,下列判断一定正确的是Ac(HCOO) c(Na+);Bc(HCOO)”、“=”、“” 或“”或“” )。(2)pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c(Na) c(CH3COO) (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 (4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7,则醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH),m与n的大小关系是 。 29.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成
10、测定结果偏高的原因可能是 。A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质;B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确;C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗;D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液;E. 未用标准液润洗碱式滴定管;30、现有以下物质:NaCl晶体;液态SO3;纯醋酸;汞;BaSO4固体;纯蔗糖;酒精;熔化的KNO3;请回答下列问题:(1)以上物质能导电的是 ;(2)以上物质属于电解质的是 ;(3)以上物质属于非电解质的是 ;以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是 。31、从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源,以下是制取镁的过程中涉
11、及的几种物质的溶度积,根据你所学的知识回答下列几个问题:物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2溶度积2.810-96.810-65.510-61.810-11(1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙),你认为 (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中,理由是 ;如果不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式 。(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为 (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他 (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是 。(用离子方程式表示)(3)已知海水中镁离子浓度为1.810-3mol/L,则要使镁离子产生沉淀,溶液的PH最低应为 。三、简答题32水的电离平衡曲线如下图所示。 (1)若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度, 当温度升到100时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从