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1、蚌埠二中 20102011 学年第二学期期中考试（高一化学试题） 第 1 页 共 4 页蚌埠二中20102011学年度第二学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H1 O16 N14 S32 Fe56 Mn55 Ca40 F19 Cl35.51、2011 年 3 月 12 日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘131 和铯137，下列关于碘131 的说法正确的是：A位于第四周期第 VIA 族 B碘131 的摩尔质量为 131gC碘的原子核内有 131 个质子 D碘131 原子中中子数与核外电子数之差为 252、
2、 科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A “四中子”不显电性 B “四中子”的质量数为 4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为 O4 ，与 O2 互为同素异形体3、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A半导体材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D制催化剂的材料4、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag 2O+H2O
3、+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化5、下列说法正确的是A第 IVA 元素最不活泼 B过渡元素就是副族元素C第 IVA 元素即为第十四纵行 D第 IA 元素所含元素种类最多6、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是AV(NH 3)=0.5 mol L-1-min-1 BV(H 2)=0.3 mol L-1-min-1CV(N 2)=0.2 mol L-1-min-1 DV(H 2)=0.01 mol L-1- s -17、已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+
4、、 cC2-、 dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径：ABDC B离子半径：C 2-D-B+A2+C原子序数：dcba D原子的最外层电子数目： ABDC 8、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是 生成物的体积分数一定增加 正反应速率一定大于逆反应速率 反应物的转化率一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的浓度一定降低A B C D 9、根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是A氢气与氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应吸收 248 kJ 的能量B436 kJ/mol 是指断开 1 mol H2 中的 HH 键需
5、要放出 436 kJ 的能量C氢气与氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应放出 183 kJ 的能量1,3,5蚌埠二中 20102011 学年第二学期期中考试（高一化学试题） 第 2 页 共 4 页D431kJ/mol 是指生成 2 mol HCl 中的 HCl 键需要放出 431 kJ 的能量10、已知 C + CO2 2CO, 正反应是吸热反应，反应速率为 v1；N 2 + 3H2 2NH3, 正反应是放热反应，反应速率为 v2 。对于上述反应，当温度升高时，v 1 和 v2 的变化情况为A都增大 B都减小 Cv 1 增大，v 2 减小 Dv 1 减小，v 2 增大11、如右图所示，把
6、锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是AZn 是负极，发生还原反应B该装置将电能转变为化学能C一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变D电流从铜片流向锌片12、某同学对“NaOH 和 NH4Cl 都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是A离子化合物中可能含共价键 B离子化合物中一定含离子键C离子化合物中不一定含金属元素 D离子化合物中一定含共价键13、已知氟化氢气体存在下列平衡：2(HF) 3 3(HF)2，(HF) 2 2HF若平衡时混合气体的平均摩尔质量为 42 gmol -1，则(HF) 3 在平衡混合气中的体积分数为A.小于 10% B.大于 10% C
7、.等于 10% D.大于或等于 10%14、汽车尾气里含有毒的 NO 和 CO，NO 和 CO 能缓慢地反应生成 N2 和 CO2。对此反应的下列叙述不正确的是A使用催化剂能加快反应速率 B升高温度可以加快反应速率C改变压强对反应速率无影响 D此反应能减轻尾气对环境的污染15、下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是盐酸的酸性比氢硫酸（H 2S 水溶液）酸性强 HCl 的稳定性比 H2S 大 Cl 2 与铁反应生成FeCl3 ，而 S 与铁反应生成 FeS Cl 2 能与 H2S 反应生成 S 还原性：Cl CDB BDABC CADCB DCBAD17、某元素的一种同位素 X 的原子
8、质量数为 A，含 N 个中子，它与 1 H 原子组成 HmX 分子，在 ag HmX 中所含质子的物质的量是 A (ANm) mol B (AN) mol aA m aAC (AN) mol D (ANm) molaA m aA18、如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细。 下表所列 M、N、P 物质中，可以组合成该装置的是19、可逆反应 2NO2 2NO + O2 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 混合物各物质的量的浓度相等 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率比
9、为 2:2:1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态A B C D20、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与反应前的体积比值为A1/5 B1/4 C1/3 D1/2第 II 卷（非选择题 共 40 分）选 项 M N PA 锌 铜 稀硫酸B 铜 铁 稀盐酸C 银 锌 硝酸银溶液D 锌 铁 硝酸铁溶液蚌埠二中 20102011 学年第二学期期中考试（高一化学试题） 第 3 页 共 4 页二、填空题(每空 2 分，共 32 分)21、 （8
10、分）下列五种物质中 Ar H 2O2 NH 4 NO3 KOH Na 2O2 CaCl 2 只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。 （填写序号）22、 （14 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学符号回答下列问题：（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_ _ ；（2）、的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是 ；、氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ；（3）与按原子个数 1：1 所成的化合物的电子式为_ _ ；该化合物与水反应的离子方程式为_ _ 。（4）号元素最高氧化物水化物与号元素最高价氧化物水化物
11、反应的离子方程式为_ ；（5）请设计一个实验方案，比较、的单质氧化性的强弱： 。23、 （10 分）某化学兴趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和消石灰制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl 2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应。试回答以下问题：（1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过 （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的离子方程式 。 （2）为使实验成功，A 和 B 间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果 A产生的气体直接进入 B 中，实验产生的不良后果是 。 （3）实验室
12、若用 16 mol L-1的盐酸 100 mL 与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的 Ca(ClO)2的物质的量最多不超过 mol。三、计算题（8 分）24、在一定温度下将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A（g） B（g） C（g） 2D（g） ，2 分钟末反应达到平衡状态，D 的浓度为0.4 mol L-1，求 （1）B 的平衡浓度(写出计算过程) （2）A 的转化率(写出计算过程) （3）达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_（填“增大”、 “减小”或“相等”） 。（4）达平衡后，若其他条件不变，再向容器中分别加入3 mol A 和 1mol B 或1 mol C 和 2 mol 蚌埠二中 20102011 学年第二学期期中考试（高一化学试题） 第 4 页 共 4 页D，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， A 的体积分数 _。A. 都增大 B. 都减小 C. 增大，减小 D. 增大，减小二填空题(每空 2 分，共 32 分)
