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1、欢迎各位领导、老师 莅临指导,汉滨高中 袁圣华,第三节 氧化还原反应,第二课时,复习回顾,用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况：,1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,2. C + 2CuO = 2Cu + CO2 ,1 、什么是氧化剂？什么是还原剂？,自学目标,2 、如何判断氧化还原反应中的氧化剂、 还原剂？,所含元素化合价升高的反应物 失e- 发生氧化反应,是还原剂具有还原性,所含元素化合价降低的反应物 得e- 发生还原反应,是氧化剂具有氧化性,1.氧化剂和还原剂,2KClO3=2KCl+3O2 ,判断下列反应是不是氧化还原反应？ 若是，指出氧化剂和还原剂。,氧化剂,还原剂
2、,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,0,0,+2,-1,+5,-1,0,Cu + Cl2 = CuCl2,CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2,-2,MnO2,2 、单线桥法,0,+1,0,-1,2e-,2NaCl2 = 2Na Cl,还原剂,氧化剂,点燃,2 、单线桥法,H2+CuO=Cu+H2O,0,+2,0,+1,2e-,还原剂,氧化剂,找出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,2H2+O2=2H2O,CO+H2O=CO2+H2,点燃,Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O,练习,1.下列关于氧
3、化还原反应的说法中，正确的是（ ） A.被氧化的物质是还原剂 B.氧化剂被氧化，还原剂被还原 C.失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D.氧化剂失去电子，化合价降低,A,练习,B,2.下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）,ACa(OH)2+CO2CaCO3+2H2O,BCO2+C 2CO,C.2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2,高温,D.CO+H20=CO2+H2,高温,练习,3 实现下列变化，需要加入其它物质作氧化剂的是（） ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4,C,升失氧化还原剂,降得还原氧化剂,1、氧化剂和还原剂的判断,课堂小结,e-,2、电子转移的表示方法单线桥法,失电子数=得电子数=转移电子数,课后作业,1.课本P382.3.7.8.9.10题。 2.完成优化及课时作业相关习题。,感谢各位领导、老师的 光临和指导！,板书设计,二、氧化剂、还原剂 1、氧化剂、还原剂 在反应物中 升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 2、氧化还原反应的表示方法： （1）、双线桥法； （2）、单线桥法； 3、常见氧化剂和还原剂： 4、氧化还原反应的应用,
