《高考化学一轮复习专题训练 专题10 物质结构与性质（自选模块）含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习专题训练 专题10 物质结构与性质（自选模块）含解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库专题十 物质结构与性质（自选模块）第一单元原子结构与元素的性质一、选择题1美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于 a 原子结构的分析中正确的是 ()。A原子半径：一电离能：负性：态原子未成对电子数：据元素周期律，原子半径 l，电负性 l，基态原子电子排布式为s 23a 的基态原子电子排布式为s 1，故未成对电子数相等。答案下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()。A. B. C1s 2 D解析A 项只能表示最外层电子数，B 项只表示核外的电子分层排布情况， D 项包含了电子层数、原子
2、轨道上的电子排布以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。答案列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()。A原子核外电子排布式为 1 X 原子与原子核外电子排布式为 1 子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库C 2p 轨道上有一个空轨道的 X 原子与 3p 轨道上有一个空轨道的 Y 原子D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子解析A 中 1e,1e，两者性质不相似； 原子为 层上有 2 个电子的原子有多种，如第 4 周期中 e 等都符合，化学性质不一定相似；C 项均为A 族元素的原子，同主族元素，
3、化学性质一定相似；D 项第A 族元素的原子最外层只有 1 个电子，过渡元素中也有很多最外层只有 1 个电子的原子，故性质不一定相似。答案 g、有关性质的叙述正确的是 ()。A碱性：g(2H) 3B第一电离能：负性：原性：g一周期元素从左到右电负性增大，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，镁的 3s 轨道全充满属稳定状态，所以第一电离能大小顺序为镁铝钠。答案列说法错误的是 ()。A子的能量不一定高于(n1)p 电子的能量B 6C 的电子排布式 1反了洪特规则2子排布式( 21反了能量最低原理D电子排布式( 22反了泡利原理解析A 项，各原子轨道的能量的大小顺序为 1，子的能量一定高于(n1)p 电
4、子的能量；B 项，对于 C 原子来说，2p 能级有 3个能量相同的原子轨道，最后 2 个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的 2p 轨道上，违反了洪特规则；C 项，根据轨道能量高低顺序可知 3d，对于 21说，最后 3 个电子应先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道，应为 1违反了能量最低原理；D 项，对于 22说，3p 轨最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库道共有 3 个轨道，最多可以排 6 个电子，如果排 10 个电子，则违反了泡利原理。答案有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()。A最外层有 8 个电子的原子B最外层电子排布为 原子C次外层无未成对电子的原子
5、D最外层有 3 个未成对电子的原子解析最外层有 8 个电子的原子为 0 族元素；第四周期中的副族元素i、原子的最外层电子排布均为 4有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有 3 个未成对电子的元素的价层电子排布一定是 于A 族。答案列关于元素第一电离能的说法不正确的是 ()。A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C外围电子排布为 只有 K 层时为 1原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能 2 解析第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A 项正确；同周期元素的原子半径从左到
6、右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常，如第一电离能：NO、l，B 项错； C 项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。 答案选择题8现有部分前 36 号元素的性质或原子结构如下表元素编号 元素性质或原子结构R 基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库个电子S 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T 基态原子 3d 轨道上有 1 个电子 X(1)R 元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_。(2)S 元素的常见化合价为_，原因是_ 。(3)T 元素的原子 N 层上电子数为_。(4)X 的核外电子排
7、布图违背了_。用 X 单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。解析(1)R 元素基态原子的轨道表示式可表示为 ，可知 R 为N，N 原子 2p 轨道半充满，能量低，稳定，所以其电能离较大。(2)由题中信息可知 S 为氟元素， F 的电负性最强，只能得电子，无正价，其常见化合价为1 价。(3) 由构造原理可知 T 元素基态原子核外电子排布式为1能量最低原理先排 4s 再排 3d，则 N 层只有 2 个电子。(4)X 元素的核外电子排布应先排能量低的 3s 轨道。发射光谱是电子从较高能量的激发态跃迁至较低能量的激发态或基态时释放
8、能量产生的。答案(1)原子的 2p 轨道为半充满，能量低，稳定(2)1F 的电负性最强，只能得电子且得一个电子后形成相对稳定结构 (3)2(4)能量最低原理 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量9下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：K c n o u a 中教学课尽在金锄头文库(1)在以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有_(填元素名称)。(2)写出 的电子排布式_。(3) 的化学性质比 稳定，其原因是_。(4) 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
9、_种。(5)试比较：第一电离能 r)_o)(填 “” 、 “”或“”)。解析(1)由核外电子排布轨道能量顺序可知，4s 轨道只有 1 个电子，则 3d 轨道可能为 0(全空) 、5( 半充满) 、10(全充满)，则有1s 22s 22别为钾、铬、铜。(2)去 3 个电子生成 ，则电子排布式为 13)的电子排布式为d 5， 的电子排布式为d 6，半充满结构更稳定。(4)分周期一一讨论，第一周期中基态原子中未成对电子数为 1 个的是 H 原子，第二周期中基态原子中未成对电子数为 2 个的可以是 1C 原子或 O 原子，第三周期中基态原子中未成对电子数为 3 个的可以是1 P 原子，第四周期中基态原
10、子中未成对电子数为 4 个的只能是过渡元素，符合条件的只有 子，其核外电子排布式为1此共有 5 种元素符合题意。(5)铬元素的价电子排布式为 3元素的价电子排布为 3者第一电离能更小。答案(1)钾、铬、铜(2)1s 22 ) 的 3d 轨道填充了 5 个电子，为半充满状态(4)5(5)1 (1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库(2)元素甲是第三周期第A 族元素，请在下面方框中按氦元素 (上图)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和外围电子层排布。(3)元素乙的 3p 轨道中有
11、 1 个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较_，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_(用化学式表示)。(4)请写出元素在周期表中的位置与元素原子结构的关系：_。解析(3)由题意知该元素原子电子排布为 1以该元素为 硫同周期，在硫的左边，因此原子半径 ，酸性 l(3(4)周期数电子层数 主族序数最外层电子数。答案(1)(2)(3)H 2l(3(4)元素的周期数即为原子电子层数；元素的主族序数即为原子的最外层电子数11有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素 结构、性质等信息稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B B 与 A 同周期，其最高价氧化
12、物的水化物呈两性C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A 原子的核外电子排布式_ 。最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库(2)B 元素在周期表中的位置_；离子半径：“大于”或“小于”)。(3)C 原子的轨道表示式是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D 原子的电子排布式为_，D 的结构示意图是_。(5)B 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。与 D 的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_ 。解析根据题中
