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1、1 物质的量物质的量 1下列叙述中，正确的是 （ ） A12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位 C “物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2下列说法正确的是 （ ） A.1 molH2的质量是 1 g B.1 mol HCl 的质量是 36.5 gmol1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是 96 gmol1 3下列说法错误的是 （ ） A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol 水 4下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） A0.4 mol N
2、H3 B4时 5.4 mL 水 C10 g 氖气 D6.021023个硫酸分子 5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的 一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个 6下列说法错误的是 （ ） A.6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C 的质量是 12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol D.1 mol O2含有 6.021023个氧原子 7下列物质里含氢原子数
3、最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的 CH4分子 D0.3molH3PO4 80.1 mol NaHCO3中含有 （ ） A0.2 mol Na+B0.05 mol CO C6.021023个 O D0.1 mol H 2 3 91g O2和 1g O3相比，下列表述正确的是 （ ） A所含分子数相同 B 所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有 0.1 molO，则 X 的相对原子质量为（ ） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.021
4、022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） A. 64 B. 32 C.96 D32 12如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ） A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1 131molH2O 约含 个 H2O； 1molO 约含 个 e-； 2molH+约含 个 H+； 3 6.021023个电子的物质的量是 mol e-； 1.2041024个水分子的物质的量为 mol。 14 5mol 的 CO2与 8mol 的 SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。 16多少 molH2SO4分子与 1.8061024个水分子含有相同的
5、氧原子数？ 174.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比 是 。 答案 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 2 0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4 A B. C. D. 19.0.012kg14C 含有的碳原子数 A. 等于 NA B. 小于 NA C. 大于 NA D. 无法判断 20.含有相同氧原子数的 CO2和 CO 的物质的量之比为 A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1 21.mg O2中含 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A.2n B.16n/m C.32n/
6、m D.n 22. 1.6g 某元素含有 6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A1 B. 12 C.16 D.23 23质量相等的 SO2和 SO3，所含氧原子数之比为 A1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6 24. 下列叙述正确的是 A同质量的 H2和 Cl2相比，H2的分子数多 BNa2O2的摩尔质量为 78g C0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为 1.2041023 D1molKClO3含有阿伏加德罗常数个 KClO3分子 25在 100g 浓度为 18molL-1，密度为gcm-3 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9molL-1 的硫酸，则加入的
7、水的 体积为 A小于 100mLB等于 100mL C大于 100mL D等于 100/mL 26.将 4g NaOH 溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含 NaOH 多 少克？ 27.V mL 硫酸铝溶液中含有 a g，取溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ） 3 AlmL 4 V 2 4 SO A. B. 1 Lmol V9 a125 1 Lmol V18 a125 C. D. 1 Lmol V36 a125 1 Lmol V54 a125 28. 在 NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓
8、度为、 42 MgSOMgCl 和 Na 1 Lmol1 . 0 2 Mg 1 Lmol25 . 0 的浓度为，则的物质的量浓度为（ ） Cl 1 Lmol2 . 0 2 4 SO A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 1 Lmol 1 Lmol 1 Lmol 1 Lmol 3 29.某溶液中溶质的摩尔质量为 M ， 密度为， 溶质的质量分数为， 物质的量浓度为 c 。 取 a mL 1 molg 1 mLg % 1 Lmol 此溶液，其中含有 m g 溶质。 （1）用含 a、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为_。 （2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式
9、为_。 （3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为_。 30.在标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M ）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为 d ，则此溶液中溶 1 molg 1 mLg 质的物质的量浓度为_。 物质的分类物质的分类 一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。 ） 1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐 2.下列分散系最稳定的是 （ ） A悬浊液B乳浊液C胶体D溶液 3. 下列分散系不能发生
10、丁达尔现象的是 （ ） A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液D烟、云、雾 4.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ） A胶粒直径小于 1nmB胶粒带正电荷 C胶粒作布朗运动D胶粒不能通过半透膜 5.胶体区别于其它分散系的特征是 （ ） A胶体粒子直径在 1100nm 之间 B胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动 6.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （ ） A电泳 B电解 C凝聚 D渗析 7.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ） A将等体积、等物质的量浓度的 BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡 B把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20mL 温水
11、中,边加边振荡，并加热到沸腾 C把 1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到 20mL 沸水中,并加以搅拌 D把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20mL 到沸水中,边加边振荡 8. （12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物 的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 （2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离 子。 4 （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采
12、用 的方法。 （4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。 9. （8 分）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取 FeCl3溶液止血，其原理 是 。 今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其 鉴别。 （写出 2 种方法给 6 分，再多写出正确方法的奖励 2 分） 。 。 。 10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（） A.NH3B.CH4C.NaHCO3 D.HClO3 11.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中
13、不属于酸通性的是（） A.与活泼金属反应生成盐和氢气B.与碱反应生成盐和水 C.使紫色石蕊试液变蓝色D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 能力拓展 12.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（） A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠 5 1D 2 D 3 A 4D 5C 6D 7C 8B 9C 10 C 11A 12B 136.021023 86.021023 2 6.02106.021023 23； 3mole-； 2 14 58 ； 58 55128 160.75mol 1724.5 14 1 25A 26 解析 ： 溶质的物质的量 ，溶液的体积为mol1
14、. 0 molg40 g4 )NaOH(n 1 mL250V ，由得，。L25. 0mLL10 13 V n c 1 Lmol4 . 0 L25 . 0 mol1 . 0 c 取出的 10mL 溶液其浓度未变，其中含 NaOH 的物质的量为 ，含 NaOH 13 mLL10mL10 1 Lmol4 . 0 mol004 . 0 的质量为。g16 . 0 molg40mol004 . 0 1 27 解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量 3 Almol 27 a 2 4 SO 为，其物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为 V mL 溶液物质的量浓度相同，mol 18 a mol 27 a 2
