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1、绝密启用前仙桃、天门、潜江2019-2020学年度第二学期期末考试高一化学试题注意事项：1.本试卷共6页，两个大题，满分100分，考试时间90分钟。2.本试卷上不要答题，请按答题纸上的要求直接把答案填写在答题纸上。答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 Ti-48 Zn-65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ）A.家用铝制器皿能用来盛装酸性、碱性以及有咸味的食物B.疫情期间，用75%酒精喷洒双手或者皮肤裸露
2、部位是因为酒精能杀菌消毒C.硫氧化物和碳氧化物的排放是形成酸雨的主要原因D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的2.下列实验裝置或操作设计正确且能达到目的的是（ ） A.实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B.实验：用氯化氢作喷泉实验C.实验：进行中和热的测定D.实验：验证酸性的强弱：3.用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.常温下，中含有的阴离子数是B.所含的电子数目为C.标准状况下，所含键数目是D.和足量的发生反应，得到的数目少于4.下列化学用语正确的是（ ）A.的结构式：B.氯原子的结构示意图：C.的电子式：D.用电子式表示氯化钠的形成过程：5.短周期元素X、Y、Z、W
3、在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A.最高价氧化物对应水化物的酸性：B.原子半径：C.X、Y、Z的最简单气态氢化物中稳定性最弱的是XD.元素Y、Z形成的化合物可溶于盐酸6.含有的稀溶液与的溶液反应，放出的热量。下列说法正确的是（ ）A.弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热B.有水生成的反应都为放热反应C.用固体与的溶液反应，放出的热量一样D.中和热的热化学方程式为 7.由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A.反应的B.加入催化剂可降低反应的活化能C.若增大压强，不仅可以加快反应速率，还可以提高Y的产率D.
4、仅从能量角度考虑，物质的稳定性：8.一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是（ ）A.增加铁粉的质量B.保持体积不变，充入，使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变，充入，使容器的体积增大9.某温度时，在恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.该反应的化学方程式为B.反应开始至时，用Z表示的平均反应速率为C.混合气体的密度不随时间的变化而变化时可以判断该反应达到平衡状态D.反应进行到时，X、Y、Z的化学反应速率相等10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
5、A.溴水中存在化学平衡：，加入碳酸钡固体后，溶液颜色变浅B.合成氨时不用常温而用500C.钠与氯化钾共融制备钾：D.反应 ，升温平衡体系颜色加深11.下列实验操作、实验现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入溶液由红色变为浅红色或无色具有漂白性B将一块铁片插入浓硫酸中无明显现象铁片与浓硫酸不反应C在氯化铁溶液中加入足量铜粉，振荡溶液由黄色变成蓝色氧化性：D向某无色溶液中滴加氯水和，振荡，静置下层显紫色原溶液中含有12.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：。 下列分析正确的是（ ）A.图研究的是时增大压强对化学反应速率的影响B.图中时改变的条件可以是增大压
6、强C.图研究的是温度对化学平衡的影响，且甲中温度较高D.图研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强较高13.已知下列热化学方程式： 则（ ）A. B. C. D.14.全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的原电池反应为（黄色）（绿色）（蓝色）（紫色）。下列说法正确的是（ ）A.正极反应为B.正极附近的溶液由绿色逐渐变为紫色C.反应每生成时转移电子的物质的量为D.电池使用过程中溶液的pH逐渐减小15.图1是两个容积均为的恒容容器，现向甲中充入、，乙中充入、，相同温度下发生反应：实验测得容器乙中随时间t的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ） A.平衡时甲容器中A的转化率为50%B.反
7、应达平衡时，两容器中平衡常数：C.将乙容器升温可使两容器内各物质的体积分数相同D.平衡时甲中16.海洋中蕴藏着巨大的资源，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，下列有关说法不正确的是（ ）A.研究海水淡化的方法有利于保护淡水资源B.从粗盐得到精盐主要涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等实验步骤C.由无水得到可以通过电解的方法D.溴工业中步骤、的目的是为了富集溴元素，步骤反应的离子方程式为二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（9分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物。常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩
8、尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色；m、n、p、q、r、s之间的转化关系如图所示。请根据以上信息回答下列问题：（1）元素Z在周期表中的位置为_。（2）化合物p的电子式为_；X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）n与p反应生成r、s的化学方程式为_。（4）m、p、r中稳定性最好的是_（填化学式），理由是_。18.（10分）火箭推进器中装有还原剂液态肼（）和氧化剂过氧化氢（），当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。回答下列问题：（1）过氧化氢的结构式是_。（2）该反应的热化学方程
9、式为_。（3）已知 ，则液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，_。（4）实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为_。（5）已知：，几种化学键的键能如下表所示，则_。共价键键能/（）436247a19.（12分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是重要的绿色能源之一。（1）目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇，其原理是。恒容容器中，能增大该反应的化学反应速率的是_。（填字母序号，下同）a.升高温度 b.移走 c.增大压强 d.向系统中充入在相同温度、恒容的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_。a.、的浓度均不再变化b.c.容器中混
10、合气体的密度保持不变d.e.体系压强不变（2）和也可合成甲醇，其原理是。向体积为的密闭容器中充入和，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。该反应属于_反应（填“吸热”或“放热”）；与的大小关系：_（填“”“”“”或“=”）。20.（10分）（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅蓄电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应。请回答下列问题：高铁电池放电时，负极材料是_，正极发生_（填“氧化”或“还原”）反应；已知正极反应式为，则负极反应式为_。每生成，需要消耗的质量为_g。（2）氯-铝电池是一种新型的燃料电池。电池工作时，电子从_（填“”或“”）极流向_（填“正”或
11、“负”）极；每消耗，电路中通过的电子数目为_。21.（11分）工业上用钛铁矿主要成分为（钛酸亚铁），还含、等杂质制备，其流程如下：已知：钛液和钛液中，元素均主要以的形式存在。（1）钛铁矿中加硫酸后为了提高浸出率，可以采取的方法是_；钛液中加入铁粉的目的是_（用离子方程式表示）。（2）检验钛液中含有的方法是_。（3）步骤需冷却至70左右，若温度过高会导致产品回收率降低，原因是_。步骤得到了，经煅烧后的质量为，则_。步骤需不断通入高温水蒸气以维持温度在90，请从化学平衡角度分析通入高温水蒸气的两个作用：_、_。仙桃、天门、潜江2019-2020学年度第二学期期末考试高一化学 参考答案及解析一、选择
12、题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516选项BBDAADBCBBDBDADD1.B 【解析】铝制品会与酸和碱反应，A错误；碳的氧化物不是酸雨形成的原因，C错误；汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下空气中的的氮气与氧气反应生成的，D错误.2.B 【解析】一定物质的量浓度的稀的配制，应先将浓在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移到容量瓶内定容，故A错误；挤压胶头滴管，与发生反应，烧瓶内压强减小，内外能形成大的压强差，打开弹簧夹，可以产生喷泉，故B正确；缺少环形玻璃搅拌棒，导致混合溶液温度不均匀，故C错误；盐酸有挥发性，产生的二氧化碳中含有氯化氢，通入硅酸钠溶液后都会生成白色沉淀，无法验证碳酸与硅酸酸性强弱，故D错误。3.D 【解析】过氧化钠中阴离子为，过氧化钠中含有，阴离子总数是，故A错误；的摩尔质量为，故的物质的量为，中含电子，故中含个电子，故B错误；标准状况下，为液体，的物质的量不是，故C错误；是可逆反应，和足量的发生反应不能进行彻底，因此得到的数目少于，故D正确。4.
