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1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡 第二课时 影响化学平衡移动的因素,二、压强对化学平衡移动的影响:,讨论:压强的变化对化学反应速率如何影响?v正和 v逆怎样变化?,压强增大, v正和 v逆同时增大,压强减小, v正和 v逆同时减小。,二、压强对化学平衡的影响:,NH3%随着压强的增大而增大,即平衡向正反应的方向移动。,实验 数据:,说明:增大压强,正逆反应速率均增大,但增大倍数不一样,平衡向着体积缩小的方向移动,V(molL-1S-1),t2,V”正 = V”逆,V逆,增大压强,速率-时间(V-t)关系图:,V正,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),1.前提条件:,2.结
2、论:,对于反应前后气体体积发生变化的化学反应,在其它条件不变的情况下 增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动。,aA(g)+bB(g) cC(g),图象观察,3.速率-时间关系图:,思考:对于等体积的气体反应,压强改变将怎样影响化学平衡?,结论:增大压强,正逆反应速率同时增大,但增大倍数一样, V正= V逆,平衡不移动,但反应速率改变。,例:在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强,讨论:压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗?,无气体参加的化学反应,改变压强不能使化学平衡移动;,【注意】:,注意:压强变化若没有浓度的变化,化学反
3、应速率,化学平衡。,不变,不移动,讨论:在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中,充入He气体: 容积不变时,反应物质浓度,反应速率,化学平衡; 气体压强不变时,容器的体积_,各气体的浓度_, 反应速率,化学平衡向方向移动,不变,不变,不移动,减小,增大,逆反应,减小,2NO2(g) N2O4(g),(2体积,红棕色),(1体积,无色),当加压气体体积缩小时,混合气体颜色先变深是由于 , 后又逐渐变浅是由于 ; 当减压气体体积增大时,混合气体颜色先变浅是由于 , 后又逐渐变深是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,压强对化学平
4、衡的影响,课堂练习1,2NO2(红棕色) N2O4(无色),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考:对于反应和,增大压强时,平衡没有移动,但正逆反应速率有无变化?如何变化?,课堂练习,(有。增大的倍数相同。),小结:,判断压强引起平衡移动的思路: 压强如何改变?压强变化是否引起体积变化? 若体积变化则浓度发生改变 浓度改变则引起速率的变化 速率变化后,若导致V正 V逆时平衡移动 若V正 = V逆时,则平衡不移动,3、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应: m A (g) + n B (g) p C (g),达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来 的1/2,达到平衡时,C的浓度为原来的1.8倍,则下列说法正确的是( ),A、m + n p B、A 的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加,B,课堂练习,不移动,逆向移动,4、向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容时,充入Ne ,则平衡_; 恒压时,充入Ne ,则平衡_。,2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,