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1、- 1 - 初中化学方程式现象总结初中化学方程式现象总结 一 物质与氧气的反应一 物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应: 1.镁在氧气中燃烧:2Mg + O22MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3.铜在氧气中受热:2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧:2H2 + O22H2O 现象:淡蓝色的火焰 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O22P2O5 现象:生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧:S + O
2、2SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时 生成有刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显 10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg + O22HgO (2)化合物与氧气的反应:化合物与氧气的反应: 1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2 2.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 3.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 4.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2 + 5O24CO2
3、+ 2H2O(氧炔焰) 5.二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2 尘埃 2SO3 二分解反应:二分解反应: 1.双氧水催化制氧气:2H2O2 2H2O + O2 现象:溶液里冒出大量的气泡 2.水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2+ O2 - 2 - 3.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有 能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2 现象:生成能让带火星的木条复燃的气 体 5.加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 现象:生
4、成能让带火星的木条复燃的气体 6.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2 7.高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO + CO2 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 8.加热碳酸氢铵:NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 9.加热氧化汞:2HgO2Hg + O2 现象:生成银白色的液体金属 10.加热碳酸氢钙:Ca(HCO3)2CaCO3+ CO2+ H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水 变浑浊的气体生成 三氧化还原反应:三氧化还原反应: 1.氢气还原氧化铜:H2 + CuOCu + H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成 2.木炭还原
5、氧化铜:C + 2CuO2Cu + CO2 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净 石灰水变浑浊的气体生成 3.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的 固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 4.焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2 5.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuOCu + CO2 6.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系四单质、氧化物、酸、碱、
6、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气(置换反应) (1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气(置换反应) 1.锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 现象:有可燃烧的气体生成 2.铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体 - 3 - 3.镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 现象:有可燃烧的气体生成 4.铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 现象:有气体生成 5.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 现象:有气体生成 6.铁和
7、稀盐酸:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色 7.镁和稀盐酸:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 现象:有气体生成 8.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 现象:有气体生成 9.银和稀硝酸:3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO+ 2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色 10.银和浓硝酸:Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2+ H2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体 11.铜和浓硫酸:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O
8、现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体 12.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属 (2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种盐 + 另一种金属(置换反应) (2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种盐 + 另一种金属(置换反应) 1.铁和硫酸铜溶液:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象:铁溶解生成红色金属 2.锌和硫酸铜溶液:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象:有红色金属生成 3.铜和硝酸汞溶液:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 4.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO
9、3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成 5.铁和氯化铁:Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色 6.铁和硝酸银:Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属 7.锌和氯化亚铁:Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁 (3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 (3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 1.氧化铁和稀盐酸:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液 2.氧化铁和稀硫酸:F
10、e2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 3.氧化铜和稀盐酸:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液 4.氧化铜和稀硫酸:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 5.氧化镁和稀硫酸:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 6.氧化钙和稀盐酸:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 7.氧化铁和稀硝酸:Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 8.氧化铜和稀硝酸:CuO
11、 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 (4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 (4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 1.氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象:无明显现象 2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O - 4 - 4.熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳 5.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(
12、OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸 + 碱 - 盐 + 水 (5)酸 + 碱 - 盐 + 水 1.盐酸和氢氧化钠:HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显 2.盐酸和氢氧化钾:HCl + KOH = KCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显 3.盐酸和氢氧化铜:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液 4.盐酸和氢氧化钙:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 5.盐酸和氢氧化铁:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象:红
13、棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液 6.盐酸和氢氧化亚铁:2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色 7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 8.硫酸和氢氧化钠:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显 9.硫酸和氢氧化钾:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显 10.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 11.硫酸和氢氧
14、化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 12.硝酸和氢氧化钠:HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显 13.硝酸和氢氧化铜:2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 14.硝酸和氢氧化钠:HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显 15.硝酸和氢氧化钾:HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显 16.硝酸和氢氧化镁:2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2
15、H2O 现象:白色沉淀溶解 17.氨水和硫酸:2NH3H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O (6)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 (6)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 1.稀盐酸和碳酸钙:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水 变浑浊的气体 2.稀盐酸和碳酸钠:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 3.稀盐酸和碳酸氢钠:HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 4
16、.稀盐酸和碳酸镁:2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 5.盐酸和硝酸银溶液:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 现象:有白色沉淀生成且不溶于强酸,这个反应 用于检验氯离子 6.硫酸和碳酸钠:H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 7.硫酸和氯化钡:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根 离子 - 5 - 8.硫酸和碳酸钙:H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 9.硫酸和碳酸氢钠:H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2C