260编号初中化学提高题难题集

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1、1 初中化学竞赛难题集 1.将 1LH2、O2，N2、Cl的混合气体在密闭容器里点火,生成 1g 溶液,则剩下的 气体可能是( ) A H2、O2、N2 H2、N2、HCl C HC l、 O2 、N2 D O2、N2、Cl2 答案;B,D 2、 在托盘天平两 盘上，放上 A、B 两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都 含有硫酸 9.8 克的稀硫酸，已知 A 烧杯比 B 烧杯重，现在 A、B 两烧杯中分别 投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前 A、B 烧杯最大质 量差为 或 . 答案:0、0027g、0、0014g 3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得

2、滤渣的 质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比 为_. 答案:8: 2 4、 SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的 SO3 含 量来表示,如 20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有 20%的 SO3。现有 20%的 发烟硫酸 5Kg,用水冲稀可得_Kg25%的稀硫酸 答案:20、9 5、在一个 6L 的密闭容器中，放入 3LX（ g ）和 2LY（ g ），在一定条件 下发生反应：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）nR( g).达到平衡后,容器温 度不变,混合气体的压强比原来增加 5%,X 的浓度减小 1/3,则该反应中 n 的植 是_

3、. 答案:6 6两金属 A 和 B 的相对分子质量之比为 8： 9,等质量的 A 和 B 分别与足量的 稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为 3：4则两金属的化合价之比为（）： :！: 2:3 答案:D 、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa） ，它与水中的 Ca2、Mg2 起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等 3 体积的待测溶液：蒸馏水；0.1% CaCl2溶液；1% CaCl2溶液；10% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是 。 答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。 8142g R 元素可与氧元素组成 238g 氧化物 X

4、，或组成 3668 g 氧化 物 Y，则 X、Y 的化学式可能是( )。 (A)R2O 和 R2O5 (B)R2O3 和 R2O5 (C)R2O 和 R2O (D)R2O 和 R2O3 答案： 9、有一包白色固体物质，可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化 钡、氯化钠中的一种或几种组成，将固体物质溶于水，得到白色沉淀和无色溶 液。过滤，在沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。则原固体中：（1）一 定有的物质是 （ ），（2） 4 一定没有的物质是（ ），（3）可能有的 物质是（ ）。 答案：（1）、一定有的是氯化钡和硫酸钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的至少一 种。（2）、一定没有的是硫酸铜。（3

5、）、可能有的是氯化钠，以及酸钙和碳 碳酸钠中的最多一种。 10、如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于 ( ). 答案:在失重情况下,空气不对流. 11、 已知一个 SO2的分子质量 nkg 一个 SO3分子质量为 mkg(两分子中的硫 原了和氧原子分别相同)若用一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准， 则 SO2的相对分子质量为( ) A、16m/(m-n) B、16n/(m-n) C、 16n/(n-m) D、32n/(m-n) 答案:B 5 12、食盐中含有 CaCL2，MgCL2，Na2SO4等杂质，需加入 NaOH 溶液， Na2CO3溶液，BaCL2溶液提纯，若

6、各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀， 然后蒸发，最后得到的溶液可制得精盐。下列所设计的顺序中，不能达到目的 是（ ） A、Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl B、 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl C、NaOH Bacl2 Na2CO3 HCl D、 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 除杂原理:(1),所加试剂只与杂质反应,不与被提纯的物质反应;(2),不引入新杂 质.(3),过量试剂在最后都要能除去. 答案:A 13、医药用的阿斯匹林的组成是含 4.5% 氢、35.5%氧、60%碳，其相对分 子质量为 180 阿斯匹林分子式为 CXHYOZ则X：Y：Z= 解析:

7、4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:9 14，现有 25 克 CO 和 O2的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石 6 灰水，发现烧杯内的物质增重 22 克，则原合气体中 CO 质量可能是（ ） A 17 B 14 C 8 D 22 解析：生成克二氧化碳，需一氧化碳克，氧气克，剩余气体克 答案：， 15, Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH 组成的混合物 37.2g，溶于足量水 并充分反应后，溶液中 Ca2+、CO32、HCO3全部转化为沉淀，将反应容器 内水分蒸干， 最后得到白色固体39.0g， 则原混合物中Na2CO3的质量是多少？ 答案:10、6 克

8、 16.在 t时，浓度相同的两份硝酸钾溶掖 A 和 B,A 为 100g,B 为 80g,将其各 自恒温蒸发掉 20g 水后,A 刚好饱和,对 B 溶液的正确说法是( ): A.也刚好饱和 B.仍为不饱和溶液 C.是饱和溶液并有晶体析出 D.有晶体析出 但溶液仍为不饱和溶液 答案:C 解析:A 和 B 原来的浓度相同,当 A 蒸发 1/5 质量的溶质时溶液达到饱和,则 B 蒸发 80g/5=16g 水时,也达到饱和. 7 17、 取 Mg、 Al、 Fe、 Ze 四种金属混合物 Wg 与一定质量溶质质量分数为 30% 届的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物 Ng（不含结晶体），求生成 H2

9、 的质量？ 答案：（N-W）/48g 解析：固体生成物的质量-金属质量=硫酸根的质量，因此生成氢气质量为： （Ng-Wg）除以 96/98 乘以 2/98=(N-W)/48 g 18、常温下，取下列固体各 10，分别与 90水充分混合，所得溶液中溶质 质量分数最小的是（）。 5 答案:B 解析:以上物质分别溶于水的得到的溶质分别是:A、氢氧化钠 B、氢氧化钙 C、硫酸 D、硫酸铜。在四种物质中除氢氧化钙微溶于水外，其余都易 溶于水。质量分数由小到大的顺序是：氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙。 19、将、分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后， 放出的氢气质量相同，其可能原因是（）。 8

10、放入的三种金属质量相同，盐酸足量 放入的、的质量比为 129325，盐酸足量 盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 放入盐酸质量比为 321，反应后无盐酸剩余 答案：B、C 解析：1、当、的质量比为 129325 时，生成的氢气质 量相等。 2、当金属足量而盐酸质量相同时，因为盐酸中所含氢元素质量 相同，放出的氢气质量相等。 20、由、组成的混合物中，已知 S 元素的 质量分数（），则元素的质量分数（）为（）。 1751175 125无法计算 答案：B 9 解析：由于镁的相对原子质量为 24，而 NaH 的相对质量也为 24，而硫的相 对原子质量为 32，S 元素的质量分数（），所以相对质量为

11、24 的 质量分数为 0、75a%。故氧的质量分数为 1-1、75a% 21、 已知同一状态下， 气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。 把 30mL 甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为 16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？ 答案:8:7 或 7:23 解析:甲烷和氧气的混合气体点燃， 生成二氧化碳气体和水(液),1 体积的甲烷与 2 体积的氧气反应,生成 1 体积的二氧化碳,减少的气体体积数为 2.而实际减少 的体积为(30-16)mL=14VmL.所以参加反应的甲烷体积为 7mL,氧气体积为 14mL,剩余气体(30-7-14)=9mL,剩余气体可能是甲

12、烷也可能是氧气.因此甲 烷与氧气的体积之比为:(7+9):14=8:7 或 7:(14+9)=7:23 22、 在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出，在加热蒸 发时，开始析出的晶体是（ ）(A)KNO3 (B)KCl (C)NaNO3 (D)NaCl 答案：D 10 解析：在硝酸钠和氯化钾两种溶液中，存在着钠离子、钾离子、硝酸根离子及 氯离子，在加热蒸发时，开始析出晶体的是高温时溶解度最小的物质。（相同 状态时，溶解度最小的物质优先析出） 23、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量 筒内凹液面的最低处保持水平，读数为 20 毫升。倒出部分液体后，俯视

13、凹液 面的最低处，读数为 5 毫升，则该学生实际倒出液体的体积（ ） (A)大于 15 毫升 (B)小于 15 毫升 (C)等于 15 毫升 (D)无法确定 答案：A 解析：用量筒量取液体读数时，应将量筒平放且面对刻度平视测量。视线与量 筒内凹液面的最低处应保持水平。俯视读数偏大，实际值小。 24、有 X、Y、Z 三种元素，它们的原子核内质子数均不超过 18，它们能相互 形成 XZ 和 YZ 型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y 原子和 X2+的 电子层数相同，但比 Z 原子少 2 个电子，Y 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍。试求： (1)X、Y、Z 原子核内的质子数_、_、_

14、。 11 (2)若 X、Y、Z 的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物 XYZ3的相对 原子质量是_。 答案：（1）12、6、8 （2）84 解析：X2+和氖原子的核外电子排布相同，说明 X 是镁元素，Y 原子和 X2+的 电子层数相同，Y 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，在 1-18 号元素中， 只有 6 号元素碳。Y 原子比 Z 原子少 2 个电子，则 Z 是氧元素 25、已知 FeO、Fe2O3、Fe3O组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21：8， 则混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O三种物质的质量比可能是 （ ） A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：

15、3 D. 5：6：3 答案：A、B 解析 ： 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三 种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答 题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会 由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为 21：8，可得出混 合物中铁与氧的原子个数比为 21/56： 8/16=3： 4。由于混合物的成分之一中 12 Fe3O的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中 Fe3O的质量无论 多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为 3：4。通过对 FeO、 Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数 1：1 的比例混 合，才能