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1、1 初中化学考点初中化学考点四大基本反应类型四大基本反应类型 四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H2+O2点燃 H2O 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如 CaO+H2O= Ca(OH)2 注：注：K2O、Na2O、BaO、CaO 能与水反应，生成相应的碱，其他不能。能与水反应，生成相应的碱，其他不能。 4、非金
2、属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO2H2O= H2CO3 注：能发生此反应的非金属氧化物有注：能发生此反应的非金属氧化物有 CO2、SO2、SO3 5、其它如 2CO+ O2点燃 2CO2 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。 1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3高温CaO+CO2 2、不溶性碱受热分解 如Cu（OH）2 CuO + H2O 注：除注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水之外，都能分解生成相应的氧化物和水 3、某些酸式盐受热分解（了
3、解）如 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2+H2O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸） 例如：Fe2HCl=FeCl2+H2 Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2 H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2 2HCl Zn = ZnC
4、l2 + H2 H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2 注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。硝酸与金属反应不生成氢气。注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。硝酸与金属反应不生成氢气。 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）金属（较活泼）金属（较不活泼）盐（含 较活泼金属） 例如 ：FeCuSO4=FeSO4+Cu 2AgNO3 Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag 注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 3、氢气还原金属氧化物。例
5、如：H2 CuO Cu+H2 O 4、碳还原金属氧化物。例如：3CFe2O3 高温2 Fe+ 3CO2 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸金属氧化物 = 盐水 如 Fe2O3 6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O （以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈） 2 2HCl CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O （以上两个反应都可用于除去Cu粉中
6、混有少量的CuO） 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O 2、酸碱 = 盐水（中和反应） 如HCl KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O 2HCl Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O 3HCl Al(OH)3=AlCl3 + 3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理） 2HNO3Mg(OH)2=Mg (NO3)2+2 H2O 3、 酸盐 = 新酸新盐 注：反应物中的盐，除碳酸盐之外，必须是溶于水的盐
7、。注：反应物中的盐，除碳酸盐之外，必须是溶于水的盐。 如HCl AgNO3=AgCl + HNO3 (用于：检验Cl- ；除去HNO3中的HCl) H2SO4 BaCl2 = BaSO4+ 2HCl (用于：检验SO42；除去HCl中的H2SO4) 2HCl Na2CO3 = 2NaCl CO2 + H2O 用于：a、灭火器反应； b、检验NaOH是否变质（Na2CO3）； c、检验CO32； d、除去NaCl中的Na2CO3 2HCl CaCO3 = CaCl2 CO2 + H2O 用于：a、实验室制CO2； b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）； c、证明CaO中是否含有未完全分
8、解的CaCO3； d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理 4、 碱盐=新碱新盐 注：反应物必须都溶于水 如2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀) 3NaOH FeCl3= Fe(OH)3 +3NaCl (现象：红褐色沉淀) Ca(OH)2 Na2CO3= CaCO3 +2 NaOH （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3） ；） 5、盐a盐b=新盐c新盐d 注：反应物必须都溶于水 如 NaCl AgNO3 = AgCl+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl） Na2SO4 BaCl2 = BaSO4+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4） Na2CO3 BaCl2 = BaCO3 2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3） 注； 碱酸性氧化物=盐水，不属于复分解反应。 如2NaOH CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空气中变质的原因） 2NaOH SO2 = Na2SO3+ H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2） 2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 + H2O 用于：a、检验CO2； b、除去CO中混有少量的CO2； c、用石灰浆抹墙会变硬的原因； d、石灰水放到空气中会产生一层白膜
