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1、第 1 页 共 8 页 化学复习化学复习 （一、实验部分）（一、实验部分） 整体分析整体分析 一、仪器的排列组合一、仪器的排列组合 根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循 气体制取除杂（若干装置）干燥主体实验实验产品的保护与尾气处理气体制取除杂（若干装置）干燥主体实验实验产品的保护与尾气处理。其中除杂 与干燥的顺序， 若采用溶液除杂则为先净化后干燥。 尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点 燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及 CO2 气体，应连接一个装有干燥剂的装置。 二、接口的连接二、接口的连接 一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”
2、进“长”进（利于杂质的充 分吸收） “短”出“短”出（利于气体导出） ，若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和 CO2，则应“大” 进（同样利用 CO2 和水蒸气的充分吸收） “小”出（利于余气的导出） ，若为排水量气时应 “短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。 三、气密性检查三、气密性检查 气密性检查可以有多种方法。 其一，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与试管存在液面差，则说明不漏 气。 其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞，用手捂住烧瓶，若长颈漏斗水面 上升及导管有气泡逸出，则气密良好。 其三，先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡 冒出，松
3、开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 四、防倒吸四、防倒吸 用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法 ： 一一 是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等） ，如 ： 1、如 ： 1、未冷凝的气 体用盛有 NaOH 溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；2、2、用排水法收集 H2 的装置前加装一个 安全瓶防倒吸；3、3、用 NaOH 溶液吸收 SO2，CO2 前加装一个安全瓶防倒吸。一般来说在加热 制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒 精灯以防倒吸。 先撤插在溶液中的导管后熄
4、灭酒 精灯以防倒吸。 五、事故处理五、事故处理 如：1、浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均 匀扩散。2、在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。3、不慎将苯酚沾到手上时， 应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。 六、反应装置：六、反应装置： 确定气体发生装置时应从两个方面考虑：反应物的状态；反应的条件。其具体装置 如下图所示： 第 2 页 共 8 页 七、气体收集装置七、气体收集装置 确定气体收集装置时主要考虑：气体的密度；气体在水中的溶解性。当收集气体的 密度比空气的密度小时，可用向下排空气法 ； 当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向 上排空气法 ； 当
5、收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。各种收集装置如下图所 示： 用排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶底部。 八、实验仪器及药品取用规则:八、实验仪器及药品取用规则: （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时， 量筒必须放平稳。 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器
6、。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。 （三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。 ） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码” 。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张 大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ， 放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码 （先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精
7、灯内添加酒精；用火柴 从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯 帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或 用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 固液不加热装置 固体加热装置 第 3 页 共 8 页 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄 上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管
8、口近 1/3 处； 用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 （七）药品的取用及存放 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶 中） ， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量 ： 按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底 部为宜， 液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不” ： 任何药品不能
9、用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味， 应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上， （以免药品被污染） 。标签应向着手心， （以免残留液流下而 腐蚀标签） 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖， 标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d
10、、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 课本 150 页到 153 页课本 150 页到 153 页 九、九、蒸发 注意点： （1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 棉网。 十、十、仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 第 4 页 共 8 页 （2
11、）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流 下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水 冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水 冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 十一、物质的加热十一、物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2） 加热液体时， 液体体积不超过试管容积的 1/3， 加热时使试管与桌面约成 450 角， 受热时， 先使试管均匀受热， 然后给试管里的液体的中下部加热， 并且不时地上下移
12、动试管， 为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 十二、实验方案的评价十二、实验方案的评价 对实验方案的评价应遵循以下原则：能否达到目的；所用原料是否常见易得、廉价； 原料的利用率高低；过程是否简捷优化；有无对环境污染；实验的误差大小有无创 意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该是最优实验方案。 十三、实验结果的分析十三、实验结果的分析 一般从以下四方面考虑：方案是否合理，这是决定实验成败的关键；操作不当引起 的误差；反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；所用试剂不 纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。 具体实验分析具体实验分析 一、空气的成分测定一、空
13、气的成分测定 在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹加紧乳胶管。点燃燃烧室内的红磷后， 立即伸入瓶中并把瓶子塞紧。观察红磷燃烧现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察 实验现象及水面的变化情况。 1、1、成功的关键在于： a.装置不能漏气。 b.集气瓶中预先要加入少量水。 c.点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 d、待红磷完全燃烧熄灭，装置冷却至室温时，再打开弹簧夹。 2、2、实验中观察到的主要现象： 红磷继续燃烧并生成大量白烟，一段时间后火焰熄灭集 气瓶内水面上升，最后大约上升 1/5 刻度。 3、 关于空气中氧气含量的结论是：氧气约占空气体积的 1/5，除 此外还可以得到的结
14、论是 ： 剩余气体不溶于水（或剩余气体不与水反应，不能燃烧，也不能支 持燃烧） 。 4、导致偏差的原因可能有 ： 红磷不足、容器内温度还未冷却至室温就读数、或者装置漏气。 5、反应原理：红磷+氧气五氧化二磷 二、氧气的制取二、氧气的制取 1.1.三种制取方法的比较 过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气 第 5 页 共 8 页 反 应 原 理 过氧化氢水+氧气 氯酸钾氯化钾+氧气 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+ 氧气 试 剂 状 态 过氧化氢溶液、 二氧化锰固体 氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体 反 应 条 件 常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热 气 体 发 生 装
15、 置 收 集 装 置 2.2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项 步骤注意事项 （1）查：检查装置的气 密性 原理：根据气体热胀冷缩 操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁 （2）装：将药品装入试 管 在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成 的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管 （3）定：将试管固定在 铁架台上 铁夹夹在离试管口约 1/3 处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至 受热的试管底部，使试管破裂 （4）点：先预热，后对 药品加热 先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热 第 6 页 共 8 页 （5）收：收集氧气 等有气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上 玻璃片，正放在桌上 （6）撤：收集完毕，将 导管撤离水槽 （7）熄：熄灭酒精灯 实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯 3、收集氧气还可用向上排空气法 4、氧气的验满：用带火星的木条放到集气瓶口； 氧气的检验：用带火星的木条伸到集气瓶内 5、工业上制取氧气：分离液态空气法 三、水的电解（直流电）三、水的电解（直流电） 正极负极 生成气体的物理性质 通常状况下， 无色、 无气味的 气体 通常状况下， 无色、 无气味的 气体 检验气体的实验能使带火星的木条复燃可以燃烧，火焰呈淡蓝色 气体名称氧气氢气 气体体积比12 实验结论 水
