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1、第一课时 氯化钠,第十一单元 生活中常见的盐,第一课时 氯化钠,考考你,1.食盐知识知多少？ 2.食盐和盐是一回事吗？ 3.除调味外，你还能说出食盐的其它 用途吗？ 4.在自然界中，氯化钠如何分布的？ 5.海水如何制精盐？,什么是盐,盐：,（金属离子 + 酸根离子 ）,组成里含有金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。,在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNO3、NaCl、Na2CO3（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3俗称小苏打)高锰酸钾（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。,农户误用某工业盐 造成8人食物中毒,厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒,亚硝酸钠 NaNO2,
2、新闻事件,融雪机洒盐融雪,有关食品与药品,氯化钠的用途,医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等 农业 氯化钠可以用来选种 生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除,海盐,湖盐,岩盐,井盐,通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。,注意：,1 纯净的食盐在空气中不潮解,粗盐中含有一些杂质MgCl2、CaCl2易吸收水分而发身发生潮解,活动与探究,粗盐的提纯,溶解,过滤,蒸发,过滤中应注意:“一贴两低三靠”,产率：,除去粗盐中的不溶性杂质,精盐,粗盐,100%,粗盐提纯,1.溶解,仪器：烧杯、
3、玻璃棒,玻璃棒的作用：,加快溶解速度,2.过滤,玻璃棒的作用：,引流,注意：一贴、二低、三靠,在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？,一贴是指： 滤纸紧贴漏斗内壁。 二低是指： 滤纸边缘低于漏斗边缘。 滤液边缘低于滤纸边缘。 三靠是指： 烧杯口紧靠玻璃棒。 玻璃棒紧靠三层滤纸。 漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁。,过 滤,3.蒸发,玻璃棒的作用：,防止液体由于受热不均，造成液滴飞溅,4.称量计算产率,用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。,玻璃棒的作用：转移固体,想一想,在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？,玻璃棒的作用： 溶解时搅拌作用。 过滤时引流作用。 蒸
4、发时搅拌作用。 称量时移取固体作用。,二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途,华表,人民大会堂中南海,酒店大厅大理石地面,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,思考：,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。为什么会出现这个现象？,鸡蛋壳的主要成分
5、是碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳气体，附着在鸡蛋壳表面，使鸡蛋的浮力大于重力，所以鸡蛋上升，到达液面后，气泡破裂，鸡蛋的浮力小于重力，所以鸡蛋下沉。,【演示实验111】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请写出上述有关化学方程式。,Na2CO3 + 2 HCl= 2NaCl +H2O +CO2,NaHCO3 + HCl= NaCl +H2O +CO2,CO32-和HCO3-的检验方法,向待测样品中滴加稀盐酸,若产生了使澄清石灰水变浑浊的气体,则待测样品中含有CO32-或HCO3-,3. 复分解反应及其发生条件,试管中出现白色
6、浑浊,【设问】碳酸钠能否与碱反应？,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2 NaOH,复分解反应： 由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应,AB+CD AD+CB,双交换、价不变,思考6： （1）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应 （2）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。 它们的生成物有什么特点,复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体、或水生成,例：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 NaOH + KNO3 = ,只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,三、盐的物理性质,溶解性,1.含NO3-的盐
7、(硝酸盐)都溶于水,2.含Cl-的盐(盐酸盐)除AgCl不溶于水,其他都溶,3.含SO42-的盐(硫酸盐)除BaSO4不溶，CaSO4 Ag2SO4微溶外,其他都溶,4.含CO32-的盐(碳酸盐)除K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶,1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 NaOH + HCl KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,NaCl+H2O,不能,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，
8、他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,NH3CO2H2O = NH4HCO3NH4HCO3NaCl = NaHCO3NH4Cl,石灰石和石灰岩地区的溶洞,溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,总结： 生活中常见的盐,一、氯化钠1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐2、用途,3、粗盐的提纯 ： （1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发,1、CO32-或HCO3-的检验2、复分解反应及其发生条件表达形式：AB+CD AD+CB反应特点：双交换、价不变。发生条件：生成物中有沉淀或气体或水,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,
