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1、有机化学之绪论知识点1. 有机化合物定义：含碳的化合物，或者碳氢化合物及其衍生物。可含C、H、O、N、P、S等元素。2. 有机化学定义：研究有机化合物的化学，即研究有机化合物的来源、制备、结构、性能、应用以及有关理论和方法的科学。3. 德国化学家伍勒首次用无机物合成了有机物尿素。NH4Cl+AgCNOAgCl+NH4CNONH4CNO(NH2)2CO4. 柯贝尔合成醋酸，柏塞罗合成了油脂。5. 结构特点有机物结构上的特点可以概括为组成简单，数目众多，结构复杂。有机化合物组成简单，数目众多的主要原因就是它的结构复杂。6. 性质特点(多数有机化合物)1. 易燃烧2. 熔沸点较低3. 易溶于有机溶剂
2、而难溶于水4. 反应慢，副反应多5. 特例：有机物CCl4不但不能燃烧，而且可用作灭火器。7. 价键理论1. 自旋方向相反的未成对电子互相接近时才能形成稳定的共价键。2. 如果一个原子的未成对电子已经配对，就不能在与其它原子的未成对电子配对，这就是共价键的饱和性。3. 形成共价键的本质是电子云重叠。成键电子云越多，形成的键越强，即共价键的键能与原子轨道重叠程度成正比。尽可能在电子云密度最大的地方重叠，这就是共价键的饱和性。4. 能量相近的原子轨道可进行杂化，组成能量相等的杂化轨道，使成键能量更强，体系能量更低，成键后达到最稳定的分子状态。8. 键和键1. 键 原子轨道沿着对称轴方向重叠形成的共
3、价键。2. 键 原子轨道侧面重叠而形成的共价键。9. 键和键的比较1. 键重叠程度比较大，电子的流动性较小，键比较稳定；而键重叠程度比较小，电子的流动性大，易极化，键比较易断。2. 键是轴对称，以键相连的两个原子可以绕轴自由旋转；而键是面对称，以键相连的两个原子不能自由旋转。3. 键可以单独存在，键不能单独存在。10. 分子轨道理论原子组成分子轨道，必须具备一定的条件1. 能量相近2. 原子轨道最大重叠3. 位相相同（对称性匹配）11. 键能1. 形成共价键过程中放出的能量或共价键断裂过程中体系吸收的能量，称为键能。2. 分子中同类键离解能的平均值称为键能3. 键能表示键的强度，键能越大，键越
4、稳定。12. 键离解能将两个用共价键连接起来的原子拆开成原子状态时所吸收的能量称为键离解能。13. 键长1. 共价键所连原子的核间距离。2. 共价键的键长主要决定与键连原子的种类，键的类型，也受相邻共价键的影响。14. 键角是分子内某一个原子与其他原子形成共价键时，两个共价键的夹角。键角反映了分子的空间结构。键角的大小与分子的几何外形有关，也受分子中临近原子的影响。15. 键的极性1. 具有极性的共价键称为极性共价键2. 没有极性的共价键称为非极性共价键3. 键的极性可以定量的用偶极距来表示4. 共价键所连原子的电负性相差越大，键的偶极距越大，键的极性越大5. 分子的极性是它所含各共价键极性的矢量和6. 键有极性，分子不一定有极性
