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1、1,第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,三元素的金属性和非金属性的变化,且末县中学：艾尼瓦尔吐尔孙,2,教学目标,知识与技能 掌握元素的金属性和非金属性随着原子序数递增而呈现出的周期性变化规律。 过程与方法 1.通过实验探究，培养学生的探究能力。 2.自主学习、归纳比较元素周期律。 情感、态度与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。,教学重点,教学难点,元素性质的递变规律,元素周期律的实质,3,复习回忆,1.回忆有关元素原子核外电子的排布规律,原子核外电子排布规律,（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。,（2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不
2、超过18个,（3）核外电子优先占有能量较低的轨道，只有当能量较低的轨道排满后，再排能量比较高的轨道。,4,复习回忆,2.填写120号元素符号以及它们的原子结构示意图,5,复习回忆,3.回忆元素化合价和原子半径的周期性变化,1.化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。,最高正价=主族序数=最外层电子数,最低化合价=最外层电子数 - 8,2.原子半径的周期性变化：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径越来越大；同周期元素，自左至右随着核电荷数的递增，原子半径越来越小（稀有气体元素外）,6,导入新课,上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。
3、元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性和非金属性强弱。,金属性强弱的判断依据： 1.金属与H2O或与酸反应难以程度。 2.金属间的置换反应。 3.对应阳离子的氧化性的强弱 4.最高价氧化物对应水化物-氢氧化物的碱性强弱。,7,非金属性强弱的判断依据：,1.非金属单质与H2化合的难易程度，化合反应越容易,非金属性越强.2.由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定,非金属性越强。 3.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强。 4.由置换反应判断，非金属强的强制弱。 5.
4、对应阴离子的还原性的强弱。,8,科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。,实验1：镁与水的反应,在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,实验2：镁和铝与盐酸的反应,9,钠镁铝性质比较,与冷水反应：Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面,在水面四处游动，同时产生大量无色气体，液变红。与酸反应极为剧烈。,与冷水反应缓慢，与沸水反 应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气。,Al在常温或加热下，遇水无明显现象；与酸反应剧烈放出氢气。,NaOH 强碱,Mg(OH)2 中强碱,Al(OH)3 两性 氢氧化物,结论：Na Mg Al,金属
5、性逐渐减弱,10,资料：非金属性质的变化规律,通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？,11,非金属性逐渐增强,通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？,12,元素性质递变规律,13,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变小结,最强,最强,14,非 金 属 性 递 增,金 属 性 递 增,金 属 最 强,课后总结,15,元素周期律- 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,16,课后练习,1
6、、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） A.酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小: Na S O C. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-,D,17,2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（ ） A. 原子序数比钾大 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C.Se 的非金属性比 氧弱 D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强,D,18,3.下列有关元素周期律的叙述，正确的（ ） A.
7、 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化,A,19,4、下列事实能说明金属性NaMg的是：（ ） A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子； B、Na能与冷水反应，而Mg不能； C、碱性NaOH Mg(OH)2 D、 Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来,BC,20,5、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（ ）,A. 铍的核电荷数大于硼的核电荷数,B. 铍的金属性比锂强,C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱,D. 单质铍跟冷水反应产生氢气,C,21,6、下列事实能说明非金属性Cl S的是： A、Cl2比S易与H2化合 B、HCl比H2S稳定 C、酸性HCl H2S D、Cl的最高正价为+7， S的最高正价为+6,AB,22,7、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是（ ）,A. 全部 B. C. D. 除以外,B,23,课后作业,1.复习本节课内容。 2.预习“元素周期表合元素周期律的应用”。 3.课时练相关练习。,
