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1、1,物质的检验,2,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子. 鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。 推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。,1.鉴别、鉴定、推断,3,2.物质检验的要求,(1)对反应进行条件的要求,反应要
2、有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。,反应要在适宜的条件下进行，如酸碱度、浓度、温度等的选择。,排除干扰物的影响,(2)对反应选择性的要求,一种试剂如果只与少数几种离子反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。,如果试剂只与一种离子发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应,在物质检验过程中尽量采用选择性高的反应。,4,五、物质的检验,3.物质检验的一般步骤,(1)对试样的外观进行观察。主要指状态和颜色的观察，从而划定大致可能的离子范围。,(2)试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行，所以当试样是固体时，
3、首先要进行试样溶液的配制过程。,(3)检验。每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将检测试剂直接加入到全部待检测溶液中,5,五、物质的检验,4.常见阳离子的检验,Na+、K+：,Mg2+：,Al3+：,能与适量的NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状 沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的NaOH 溶液。 不溶于氨水。,Fe3+：,能与KSCN 溶液反应，变为血红色溶液Fe(SCN)3,能与NaOH 溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3 沉淀,用焰色反应来检验时，它的火焰分别呈黄色、 紫色(通过钴玻璃片),能与NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，此沉 淀能溶于盐酸,6,Fe2+：
4、,能与NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅速 变为灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3 沉淀。,或向Fe2+盐溶液中加入KSCN 溶液，不显红色，再加入 少量新制的氯水后立即显红色。, NH4+：,铵盐与NaOH 溶液反应，并加热，放出使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。,能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。,Ba2+,能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。,Ag+,蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后
5、可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。,Cu2+,7,五、物质的检验,5.常见阴离子的检验,Cl-：,能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。,Br-：,能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的浅(或淡)黄色沉淀。,I-：,能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。,滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色,SO42-：,能与Ba(OH)2 及可溶性钡盐的反应，生成不溶于稀 硝酸或盐酸的白色沉淀。,CO32-：,加入稀盐酸后放出使澄清的Ca(OH)2 溶液变浑浊的气体,加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放 出无色无味的气体。,
6、8,加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放 出有剌激性气味气体。此气体能使品红溶液褪色。,加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸,加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸,SO32-：,PO43-：,浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色,能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。,S2,浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。,NO3,9,6.气体物质的检验,检验气体是根据气体的特征。一般从以下几个方面去考虑 ： (1)气体的颜色和气味 (2)水溶液的酸碱性 (3)助燃、可燃及燃烧现象和产物 (4)遇空
7、气的变化 (5)其它特性去考虑,10,检检验气体的常用方法,(2)溶解法：,根据溶于水现象不同加以区分，如：NO2 和 Br2 蒸气均为红棕色，但溶于水现象不同， NO2 溶于水后形成无色溶液， Br2 形成橙色溶液。,(3)褪色法：,如：SO2 和CO2 可用品红溶液加以区分,(4)氧化法：,被空气氧化看变化，如：NO的检验,(5)试纸法：,如石蕊试纸(红、蓝)、(CH3COO)2Pb试纸、pH试纸,(6)星火法：,适用于有助燃性或可燃性气体的检验，如 O2 能使带 火星木条复燃；CH4、C2H2 的检验可点燃看现象；CH4、H2、CO 则可根据燃烧产物来判断,(1)观察法：,对于特殊颜色的
8、气体如 Cl2(黄绿色) 、NO2(红棕色) 、I2 蒸气(紫) 可据颜色不同而辨之。,11,五、物质的检验,常见气体的检验方法,12,烃的区别与检验,13,五、物质的检验,常见有机物的检验方法,14,烃的衍生物区别与检验,15,五、物质的检验,常见有机物的检验方法,16,五、物质的检验,常见有机物的检验方法,17,使溴水褪色的物质,(1) 因萃取作用而使溴水褪色的物质，如苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂。,(2) 能与溴发生氧化还原反应的，如 H2S、SO2、Na2S、Na2SO3 Fe2+等，以及苯酚及其同系物、含醛基的有机物。,(3) 能与溴水发生反应的较活泼金属，如Na、Mg、Al、Z
9、n等。,(4) 能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃、油酸、油酸酯、植物油等，天然橡胶，还有石油产品；如裂化气、裂解气、裂化汽油,(5) 能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3 ；以及某些盐，如AgNO3等。,18,7.物质的鉴定,鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物质的化学特性，分别检出其阳离子、阴离子，从而得出是什么物质。,例：设计实验，证明(NH4)2 Fe (SO4)2 6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有Fe2+、 NH4+、 SO42- 和 H2O,要确认已知物质的组成，应利用物质中所含各组分的特征反应，先进行每个组分的单独检验，然后利用对
10、各组分的检验结果确定物质的组成。,首先对物质先进行外观观察，可以看到(NH4)2 Fe (SO4)2 6H2O晶体是一种淡蓝绿色晶体，说明在试样中可能有Fe2+ 存在。,19,具体的实验设计,1、可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水,操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热，在试管囗有 液体生成，说明原晶体中含有结晶水。,2、检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。,在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。,操作：取少量 晶体，放入烧杯，配成 溶液，发现无沉淀或气体生成，溶液的颜色为淡绿色，可以再次推断原晶体中含有Fe2+。,
11、3、对溶液中所含的离子进行检验：,在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。,如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。,20,操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液,(1)检验Fe2+ ：,向第一支试管中滴入 2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向这 支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明 溶液中含有Fe3+，则原晶体中含有Fe2+ 。,(2)检验NH4+：,向第二支试管中加入浓 NaOH 溶液，加热，并有试管囗用湿润 的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3 生成， 则溶液中含有NH4+，从而确定原晶体中含有NH4+。,向第三支试管中滴入几滴用硝
12、酸酸化的Ba(NO3)2 溶液，有白 色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在，,(3)检验SO42-,21,例：完成下列实验，说明实验原理和步骤,(1)验证有机物 CH2 = CHCHO 中所含的官能团,取待测有机物与银氨溶液混合微热，产生银镜， 说明该物质分子中含有醛基。,然后加入少量溴水或酸性KMnO4 溶液，溶液褪色， 说明含有C = C双键,(2)不用焰色反应，鉴别NaCl 和KCl 两种无色晶体,各取等质量两种晶体，分别溶于水，加入足量AgNO3 溶液， 过滤，取沉淀干燥，称量，质量大的原物质为NaCl,22,8.物质的鉴别,物质鉴别的常用方法,1物理方法：,a：选用焰色反应等操作方
13、法鉴别,b：根据溶解度、密度等物理方法鉴别,c：加热法：适用于易升华的物质；,d:丁达尔法：适用于胶体的鉴别；,加热法、指示剂法、点燃法、互滴法、两两混合法等,“由阳定阴、由阴定阳”原则,2化学方法：,23,物质鉴别的一般类型：,任加试剂的鉴别题,只用一种试剂或方法鉴别题,a：加一种化学试剂逐一鉴别,b：加一种化学试剂一次性鉴别,c：加一种试剂由少量到多量一次性鉴别,d：加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别, NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九种溶液,NaHSO4、KNO3、Na2CO3三种溶液,石蕊试
14、液,Ba(OH)2溶液,24,不许用外加试剂鉴别,（1）如果鉴别的几种溶液之一有明显的外观特征，可先将其鉴别出来，并以它为试剂鉴别出另一种，再用该种试剂鉴别其它，以此类推。,特征现象法,例：不另用其它试剂鉴别下列七种溶液： NaBr、CuCl2、AgNO3、H2S、NaOH、HCl、NaNO3,（2）如果鉴别的溶液没有特殊的外观特征，可采用两两相混合, 将现象列表据现象不同鉴别之。,两两混合法,不另用其它试剂鉴别Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl 四种溶液。,25,（3）如果要鉴别的物质只有两种，且相互滴加时有不同的反应现象，可用互滴法鉴别。,如：AlCl3、NaOH； Na
15、AlO2、H2SO4;,Na2CO3、HCl；, H3PO4、Ca(OH)2；,（4）如果要鉴别的物质热稳定性和受热分解的产物及现象不同，可采用加热鉴别的方法,例：不另用其它试剂鉴别：NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、CaSO4、AgNO3五种晶体。,26,例1.下列各组物质，只用一种试剂无法鉴别的是 A.CaCl2，AlCl3，Na2SO4，H2SO4 B.Na2S2O3，Na2CO3，AgNO3，NaAlO2 C.K2SO4，Na2SO4，NaCl，NH4Cl D.苯，2戊烯，CCl4，苯酚,C,例2.下列各组溶液中，不用任何其它试剂就能鉴别的是 A. BaCl2，AlCl3
16、，Na2SO4，H2SO4 B.HCl，NaOH，K2SO4，NaHCO3 C.NaAlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4 D.NaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4,C、D,27,例3. 现有：K2S,Na2S2O3,NaHSO3,K2CO3,Pb(CH3COO)2,AgNO3, 盐酸,氨水等8种溶液,下列鉴别方案最好的是 A.要使用3种其它试剂即可鉴别 B.要使用1种其它试剂即可鉴别 C.要使用2种其它试剂即可鉴别 D.不另取其它试剂即可鉴别,D,28,9.物质的推断,推断是通过已知实验事实（现象），根据性质分析推断出物质的组成、结构或名称。,解题时注意：,审明题意、明确范围，注意题中所给的限制条件。 利用推理法紧扣实验现象，结论要明确，对“肯定存在”，“不存在”、“可能存在”三种情况都要有明确的结论，应特别注意的是当得出明确的肯定结论后，因不能共存而得出的否定的结果。 要注意数据对推断结论的影响,29,【例题1】有一化合物X，含有下列阳离于和阴离子中的各一种：K、F
